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化学反应的速率和限度1.教学目标(1)知识与技能理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素能用有效碰撞理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。(2)过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。(3)情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。2.教学重点和难点教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；教学难点:能用有效碰撞理论简单解释影响化学反应速率的因素。定向爆破火箭发射煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的真空包装食品冷藏思考影响化学反应速率的因素有哪些？NaHCO3粉末，0.2mol/LHCl，2mol/LHCl浓度对速率影响的实验【活动与探究】2.0mol/L①NaHCO3+HCl0.20mol/L0.8gNaHCO3粉末50mL盐酸思考：你准备记录什么数据或借助什么现象比较反应快慢？实验原理：SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)【活动与探究】压强对速率影响的实验KMnO4+H2C2O4【活动与探究】热水2mLKMnO4溶液2mLH2C2O4溶液温度对速率影响的实验0.1mol/LKMnO4，0.1mol/LH2C2O4已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【活动与探究】催化剂对速率影响的实验H2O2分解2mL5%的H2O2溶液AB少量MnO2二氧化锰粉末，5%H2O2思考：获取什么数据，可以定量地比较H2O2分解速率的快慢？测压强思考如何利用化学原理解释以上实验规律呢？自学教材①什么样的碰撞才能使反应发生？②能发生上述碰撞的是什么分子？几个核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：反应速率越快单位时间内有效碰撞几率越。单位体积内活化分子数越。大多碰撞理论解释浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大浓度增加不变增加加快增加增加反应物的量，化学反应速率一定会加快。讨论判断压强对反应速率的影响碰撞理论解释影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大压强增加不变增加加快增加增大压强，化学反应速率一定增大。讨论判断P2P2P基准缩小体积恒容充不相关气恒压充不相关气基准增大不变减小措施压强单位体积活化分子数基准增加不变减少速率反应物浓度基准增大不变减小对于非气体反应，压强对速率无影响。压强只有改变浓度才能改变速率，压强是使反应体系各物质浓度同等程度变化。结论温度对反应速率的影响碰撞理论解释影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数升高温度不变增加增加加快增加能量反应过程EaE2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数正催化剂不变增加加快增加催化剂对反应速率的影响增加小结影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变增加加快增加不变增加加快不变加快影响化学反应速率的因素不变增加加快加快加快增加加快加快增加增加增加增加增加增加1.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g).①保持容器容积不变，加入1molH2，反应速率_____；②保持容器容积不变，加入1molN2，反应速率_____；③保持容器内气体压强不变,加入1molN2,反应速率____；④保持容器内压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率____；⑤提高起始的反应温度，反应速率_____。减小增大不变增大不变练习2.下列说法正确的是（）A、增大压强，活化分子数增加，速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，速率一定增大C、活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞D、加入反应物，活化分子百分数增加，速率增大练习B3.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100301017.5练习