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高一化学备课组新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t一、化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、指平均速率第三节化学反应的速率和限度公式：1、定义：【例题1】某反应物A的浓度在5min内从6mol/L变成2mol/L。在这段时间内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=4mol/L5min＝0.8mol/(L•min)注意：这里的反应速率指平均速率！在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？【练习1】答案：1mol/(L•min）在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？【例题2】已知氮气和氢气合成氨的反应中，用氮气的表示的化学反应速率为5mol/(L·min)，则氢气表示的化学反应速率是________________【练习2】15mol/(L·min)（1)一个确定的化学反应涉及多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)不同的物质表示的化学反应速率相同。(3)同一化学反应，各物质的速率比等于反应方程式中的。（4）在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数。【归纳总结1】不化学计量数之比二、影响化学反应速率的因素思考与交流影响化学反应速率主要因素（内因）：反应物本身性质镁条、铝条、铜片分别与相同体积相同浓度的盐酸反应，哪个反应速率快？为什么？讨论影响化学反应速率的因素实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O2实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而加快反应速率。4.实验室常用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，什么原因呢？增大反应物浓度能增大反应速率。2、影响反应速率的因素（外因）：①温度：其他条件不变，温度增大，反应速率___________②催化剂：其他条件不变，加入催化剂，反应速率_________③浓度：其他条件不变，浓度增大，反应速率__________1、决定反应速率的主要因素（内因）：二、影响化学反应速率的因素加快加快加快④压强（只针对气体）：其他条件不变，压强增大，反应速率______⑤其它：颗粒大小、反应物状态、溶剂的性质、光、电、波的强度等如：固体表面积：固体颗粒越小，化学反应速率___。反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体,都能_反应物之间的接触面积，有利于____反应速率。形成原电池，可以氧化还原反应的反应速率。加快加快加快加快增大【例3】下列措施对增大反应速率明显有效的是：()A.Na与水反应时增大水的用量B.铁与硫酸反应制取氢气时，适当加热C.在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时增大压强D.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，将铝片改为铝粉BD【练习3】实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①B1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2秒内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为()A.0.4mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)B课堂反馈2、下列反应进行得最快的是（）A．钢铁生锈B．煤的燃烧C．氢氧化钠溶液与稀盐酸中和D．木炭还原氧化铜3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉CD4．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD课堂反馈