《化学能与电能》练习题

《化学能与电能》练习题2020.2.211.关于生活中常用的锌锰干电池，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池是一次性电池2．银锌电池用途广泛，可用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn3．100mL2mol·L－1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是()A．Li是正极，电极反应式为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应式为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnO－2D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－===Li2＋5．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极（）B．供电时的总反应式为2H2＋O2===2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池6．Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是____________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填字母)。A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O7．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是()A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液c(OH－)减小D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9．化学电源在能源、通讯、交通、医学及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前使用的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电电池，其电池总反应式可以表示为Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸。关于镍镉电池的下列说法：①以上反应是可逆反应；②以上反应不是可逆反应；③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能；⑤电池放电时的负极材料是NiO(OH)；⑥电池放电时的负极材料是Cd。下列组合中正确的是____________________________________________________________。A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑤D．②③⑥(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1m2耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤其严重，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氢镍电池是近年开发出来的新型可充电电池，它用氢气取代了金属镉，从而有效防止产生的镉污染，成为镍镉电池的换代产品。氢镍电池的电解质溶液是氢氧化钾溶液。[已知总反应式：2NiO(OH)＋H22Ni(OH)2]电池负极的电极反应式是____________________________________，电池正极的电极反应式是______________________________________。