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化学反应的速率和限度第2课时行动，让梦想触手可及，坚持，让自己与众不同。学科网CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜阅读教材P50-51从中你能得到什么启示？总结什么是可逆反应C+CO2=2CO是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。学科网•什么叫做可逆反应？在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.这些反应能称为可逆反应？22222HOHO点燃22222HOHO电解↑↑二次电池的充电和放电3443NHHClNHClNHClNHHCl△和H2+I22HI△正反应逆反应例如：典型的可逆反应有:N2+3H22NH32SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O可逆反应的特征①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反应有一定的限度。典例剖析1、当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（）A.SO3，O2B.SO2，SO3C.SO2，SO3，O2D.SO2，O2由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。3、化学平衡定义：一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：②实质：③标志：v(正）=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。在一定条件下的可逆反应V正=V逆≠0混合物中各组分的浓度保持不变4、化学平衡状态的特征：研究对象——可逆反应V正=v逆时动态平衡（V正=V逆≠0）反应速率一定，各组分的浓度、百分含量保持不变（平衡标志）平衡的建立是有条件的，当条件发生改变时，平衡可能发生移动反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0逆等动定变从本质上进行判断——看v(正)是否等于v(逆)从平衡的一些特征进行判断质量分数压强、密度等是否再发生变化——看各组分浓度、化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断小结：2NO2(g)N2O4(g)I2(g)+H2(g)2HI(g)⑴V正=V逆⑵各组分的浓度一定⑶压强一定⑷温度一定⑸密度一定⑹混合气体平均相对分子质量⑺体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，压强都不变任何化学反应都伴随着能量变化等温等容：不可以等温等压：可以该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均相对分子质量量都不变①一定平衡的：V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、气体体积分数、反应物的转化率不变、体系的颜色、温度不再变化②可能平衡：气体总的物质的量、压强、密度、气体的平均摩尔质量不变5、达到平衡的标志：注意：1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比2、气体体积分数=物质的量分数3、平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClO分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应物浓度最大，V(正)最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致V(正)逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)N2+3H22NH3t1二、化学平衡与反应的限度在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量起始的量×100％量:质量、物质的量、体积、浓度等。三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。请仔细阅读教材，然后指出如何“提高燃料的燃烧效率”？1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热效率。