高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)

高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是()A.溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大3.下列水溶液一定呈中性的是()A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)],则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG=12C.酸性溶液的AG0D.常温下0.1mol·L-1NaOH溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是()A.稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B.常温下将13pH的NaOH溶液稀释100倍,11pHC.等pH的强酸与弱酸,稀释相同程度,pH变化相同D.将0.11molL的稀硫酸稀释到任何浓度,2412cSOcH总成立6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是()A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c(H+)小于c点水电离的c(H+)7.常温下,向盛有1L0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A.A点时pH=1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)D.C点时pH=148.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是()已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀9.现有室温下四种溶液:①11pH的氨水;②11pH的NaOH溶液;③3pH的醋酸;④3pH的硫酸。下列有关说法不正确的是()A.①②中分别加入适量的氯化铵晶体后,溶液的pH均减小B.分别加水稀释至原来的10倍,四种溶液的pH大小关系为①②④③C.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③④=②D.四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④10.下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)c(H+)B.在常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(Na+)c(Cl-)11.下列叙述正确的是()A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在12.常温下测得浓度均为0.11molL的下列三种溶液的pH:溶质NaHA2NaANaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是()A.升高2NaA溶液的温度会使2()()cHAcA增大B.相同条件下的酸性:2HAHCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:2NaANaHANaCN13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向10.1molL3CHCOOH溶液中加入少量水,溶液中+3cHcCHCOOH减小B.将3CHCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中-3-3cCHCOOcCHCOOHcOH增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中+4-NH1ClccD.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量3AgNO,溶液中--cClcBr不变14.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]A.AB.BC.CD.D15.在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A.a点KW=1.0×10-14B.水的电离程度:bcadC.b点:c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)16.25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是()Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-4H2B4.2×10-75.6×10-11A.H2A的电离方程式:H2A2H++A2-B.常温下,在水中2NaB的水解平衡常数为:174.2?10wbKKC.相同pH的Na2A,Na2B溶液中物质的量浓度c(Na2A)c(Na2B)D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B17.溴酸银3AgBrO溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的spK约等于4610D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯二、填空题18.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:醋酸碳酸亚硫酸51.7510aK127114.3010,5.6110aaKK12271.5410,1.0210aaKK1.写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:1aK__________.2.在相同条件下,试比较23HCO、3HCO和3HSO的酸性强弱:.3.如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化图象中:①曲线I表示的酸是__________(填化学式).②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是__________(填字母).4.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是__________①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1?/molL的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1?/molL的醋酸的pH约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少19.氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途。回答下列问题:1.肼(24NH)是一种良好的火箭燃料,拉希格(  Raschig)法是制备肼的传统方法,该方法是在5℃条件下,NaClO与3NH反应生成2NHCl与NaOH,然后在140℃左右的条件下,将上述反应后混合物与氨混合,反应生成肼。上述反应中,氧化产物是(写化学式)。2.动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为2N和水,涉及的反应有:42   4CHgNOg224? 2NOgCOgHOg11574HkJmol42  2CHgNOg222 2?COgHOgNg12867HkJmol写出4CH还原NO生成2N的热化学方程式:。3.变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐,一定温度下,亚硝酸(2HNO)的电离常数44.010aK。在20mL0.011molL的亚硝酸中逐滴滴加0.011molL的NaOH溶液,测得混合液的pH变化如图1所示,则图1中a点的值为,b点溶液呈酸性,其原因是,d点溶液呈碱性,原因是.(已知lg20.3)4.工业合成氨的反应原理为22  3NgHg3 2?NHg1a?molHkJ。保持反应体系的容积不变,在其中加入一定量的2H和2N,体系中各物质浓度随时间变化如图2所示。①若上述反应体系的容积为2L,则0~20min,2 vH,该过程中放出的热量为94.4kJ,则 a。②25min时将3NH从反应体系中完全分离出去,在原图中画出25~60min时3NH的浓度变化曲线。三、实验题20.现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O填空完成问题:1.该滴定实验所需的玻璃仪器有__________。(填字母)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.漏斗2.不用__________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__________3.滴定终点的现象为__________4.若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则起始读数为__________mL,终点读数为__________mL。5.某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol/LKMnO4的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________6.下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数