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2019年沈阳市中考理科综合（化学）模拟试卷III命题人：马瑞一、选择题1．下列过程这不涉及化学变化的是A．用木炭除去冰箱中的异味B．用食醋除去水壶中的水垢C．用75%的酒精杀菌消毒D．用葡萄酿制葡萄酒2．下列物质中，可用于制作铅笔芯的是A．金刚石B．生石灰C．石墨D．石灰石3．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是A．B．C．D．4.五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为A．-3B．+1C．+3D．+55．下列做法不会危害人体健康的是A．用聚氯乙烯塑料包装食品B．用“干冰”冷藏食物C．用霉变的花生压榨花生油D．用甲醛溶液浸泡海产品6.下列说法中，错误的是A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用7、以下各图所表示的实验操作中错误的是25+75288+16287+17288+188.用所学化学知识分析，下列做法正确的是A.霉变的花生清洗后再食用B.用食盐水除去菜刀表面的铁锈C.夜晚在房间里闻到煤气味，立即开灯检查D.利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污9．分类是学习和研究物质的一种常见方法。对下列物质分类的有关说法正确的是A．因为碳酸钙中含有碳元素，所以属于有机物B．因为硫酸铜中含有硫酸根，所以属于酸C．因为高锰酸钾中含有氧元素，所以属于氧化物D．因为氢气中只含有氢元素且为纯净物，所以属于单质10．央视新闻报道称，河南某农民因焚烧秸秆导致火势蔓延，烧毁了相邻的20亩小麦。专家称遇到这种情况可用农机具设置“防火隔离带”，“防火隔离带”起到的作用是A．使燃烧物隔绝氧气B．使燃烧物的温度降至着火点以下C．使燃烧物与其他可燃物隔离D．使燃烧物的着火点降低11、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A、高温煅烧一定质量的石灰石B、用相等质量的双氧水分别制取氧气C、向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体12．下图所示装置有多种用途，下列说法正确的是A．用排空气法收集氢气——气体从装置的a端通入B．检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液C．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸D．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从b端通入13．下列各组物质，只用水作试剂无法将它们区分开的是A．氢氧化钠氯化钠硝酸铵B．硫酸铜氧化钙碳酸钙C．浓硫酸乙醇汽油D．氯化钾氯化钙氯化钠二、填空与简答题14．请用化学用语填空：（1）氮气（2）单质锌（3）甲烷（4）硝酸根离子15．化学与我们的生活有着密切的关系。（1）均衡膳食，有利于人体健康，中考期间，妈妈为小芳制定了如右图表中的食谱。①馒头中富含的营养素是，②紫菜中富含的（填名称或符号）元素可以预防甲状腺肿大。（2）当前，食品安全问题备受人们关注，下列做法不会危及人体健康的是（填选项字母）。A．甲醛浸泡海产品B．蒸馒头甲小苏打C．霉变花生压榨食用油（3）检验一块布料是羊毛织品还是合成纤维织品，下列方法中最简便、可靠的方法是（填选项字母）。A．用手摸看光华程度B．看布料颜色C．抽一根丝在火焰上燃烧16．铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。17．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。18．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)镁粉用于制照明弹：、。主食馒头菜肴肉炒青椒、紫菜汤饮品豆浆(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：、。(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：、。三、实验与探究题19.下图是实验室制取气体的常用装置。(1)仪器①的名称是。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是；用排水法收集氧气的合适时机是。(3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母)；选择该发生装置的依据是。20.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。(2)B装置的作用是；(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。21.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置②的作用是：；（2）装置③的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为。四、计算题22.某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度为1.0g/cm3)多少毫升？（2）向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成右图所示图象。求废水中氢氧化钾的质量分数？