军考化学模拟试题2

1/521军考化学模拟试题2第一卷（选择题，共20分）一、选择题（每小题2分，共11题，每小题只有一个正确答案）1、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D、该反应中，热能转变为化学能2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI≒H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、O2通入正极区C、负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反应2/521216、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A、XYZB、XZYC、YXZD、YZX7、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①V(N2)=0.15mol/(L·min)②V(N2)=1.05mol/(L·min)③V(NH3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则A、Q1=QB、Q1QC、2Q1QD、无法判断10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④第二卷（非选择题，共40分）二、填空题（22分）11．（8分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；3/51molH2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。12．（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液的名称，，。13．（5分）将20gBa(OH)2•8H2O固体与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，该反应的化学方程式：三、实验题（10分）14．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是②哪一段时段的反应速率最小，原因是③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）4/5④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。四、计算题（共8分）15．可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的物质的量为xmol。这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?5/5一、选择题12345678910DAAACDCCCC二、填空题（22分）11．（总8分）放出，92；放出，30.67；放出，46.2；（每空1分，共6分）该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2分）12、（9分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）（3）负极：铜，Cu—2e-=Cu2+正极：碳棒，2Fe3++2e-=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液（每项1分，共5分）13、容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O（2分）三、实验题（10分）14．（10分）①2～3min，因该反应是放热反应，此时温度高。（2分）②4～5min，因为此时H+浓度小。（2分）③0.1mol/L·min（4分）④A、B；（2分）四、计算题（共8分）15．（a—x）/Vmol·L—1·min—1；（b—a+x）/Vmol·L—1；(a—x）/Vmol·L—1