有机计算-PPT课件

【有机化学计算题型】1、求分子量2、求分子式或结构简式3、有机物燃烧问题4、混合物组成5、有机化学计算的综合应用（一）求有机物分子量《例1》某饱和一元醇3.2g跟足量的钠反应,放出的氢气在标况状况下的体积为1120mL,求这饱和一元醇的分子量？解:设饱和一元醇为R－OH,分子量为x2ROH+2Na2RONa+H22xg22.4L3.2g1.12Lx=32答:该饱和一元醇分子量为32。LLgxg12.14.222.32（二）求有机物的分子式《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1,又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍,求该烃的分子式:解法Ⅰ:根据分子量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量M=14×2g/mol=28g/mol该烃n(C)∶n(H)=∶=1∶2最简式CH2式量=12+2=14∴分子式为C2H4分子量式量28142∶=61211解法Ⅱ:根据分子量、通过计算每摩物质所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M=14×2g/mol=28g/mol1mol该烃中：n(C)=n(H)=∴该烃分子式为C2H41mol28g/mol6712g/mol2mol1mol28g/mol171g/mol4mol《例3》某气态有机物标准状况下密度为1.34g/L,取1.50g该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9g和2.2g,测得尾气中除氧气外无其它物质,求该有机物的分子式？解Ⅰ:摩尔质量M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/molCHO(xy4z2)OxCOy2HOxyz222点燃30gxmol1.50gx=1y=2分子量=301×12+1×2+16×z=30z=1∴分子式CH2O答（略）y2mol2.244mol0.918mol0.05molxmol1.5g30g0.05mol2y1.5g30gmol解Ⅱ:根据关系式的有关计算求分子式摩尔质量M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol关系式C～CO212g44gx2.2gx=0.6g2H～H2O2g18gy0.9gy=0.1g0.6g+0.1g1.50g∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶n(O)=∶:=1∶2∶1最简式CH2O式量=30∴分子式CH2O答（略）2.2g44gx12g0.9g18gy2g0612.011.150060116...分子量式量30301（三）有机物燃烧问题《例4》一定量的甲烷不完全燃烧,生成由CO、CO2和H2O（g）组成的混合气体49.6g,将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2g,计算混合气中CO、CO2和H2O（g）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？解:通过联立方程组法解题:由题意得知m(H2O)=25.2g∴(CO)+m(CO2)=49.6g－25.2g=24.4g∵关系式CH4～2H2O1mol2mol0.7mol1.4mol∴n(CO)+n(CO2)=0.7mol设:生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。设:此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z2CO22mol22.4L0.4molzz=4.48(L)n(HO)25.2g18g/mol1.4mol2xy0.7x0.4mol28x44y24.4y0.3mol2COO2点燃zLmolmol4.224.02大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点守恒法请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，恰好完全溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH溶液体积是________。800mL关系式法请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将ag铁和bg硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。估算法甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－1有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释105，其pH为()A.8B.7C.2D.3差量法1.10.0mL某气态烃在50.0mLO2中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H62.用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉zgH2，此时生成水的质量为()