搜索
Cracking the GRE SUB Chemistry 1.Chromium 铬Cr 2.Epimer 差向异构体，只有一个不对称原子构型不同的一对非对映异构体 3.硼氢化反应，硼氢化氧化反应 4.桥环化合物取代基 exo‐构型是指某取代基1)位于桥联碳上；2)位于小环的一侧。类似的，endo‐构型指某取代基1)位于桥联碳上；2)位于大环的一侧。 5.F‐C烷基化反应，F‐C酰基化反应 6.KOH容易吸水，不能作为滴定标准物质。HCl性质稳定，是可以做的。 7.pH与pKA的关联问题。 8.分子旋转的动能是 KE=0.5mv2=0.5Iw2 9.强度性质(intensive properties)，容量性质(extensive properties) 温度是强度性质。 10.玻尔氢原子模型，B‐O近似，一维势箱，谐振子，刚性转子，薛定谔方程 11.弗兰克‐康登原理(Frank‐Condon Principle) 该原理指出，振动跃迁时，以垂直跃迁到能量昀低的具有相同核间距的振动态的机率昀大，产生的谱线强度越大。用以解释振动谱线强度问题。 12.Electromagnetic radiation 电磁波 13.Anode 阳极，正极；Cathode 阴极，负极。 14.若某一次测量的信噪比为A，则N 次这样的测量信噪比为A*(N)0.5 15.苯环上的亲电取代机理及规则，苯环上的亲核取代机理及规则 16.keto‐ 羰基，halo‐ 卤原子，hydroxy‐ 羟基 17.hemiketal 半缩酮 18.NBS 溴代丁二酰亚胺，用于在烯丙位(acyllic position)加溴 19.Geminalic‐ 偕位；Vicinylic‐ 邻位；Vinylic‐ 乙烯位；Allylic‐ 烯丙位；Acetylinic‐ 炔基位 20.质谱峰，分子碎裂规则 21.spinel structure 尖晶石结构 MIMII2O4 22.18e规则 23.Interferometer 干涉仪 24.Gouy balance 古埃天平 25.离子强度计算公式 26.点群 27.晶体场，J‐T效应 28.硼烷结构 hypercloso‐, closo‐, nido‐, arachno‐, hypho‐, conjuncto‐, klado‐ 以及计算方法（BnHn，BnHn+2，以此类推） 29.芳香性判断 30.稳态近似，中间体近似 31.碳负离子反应，羟醛缩合(aldol condensation)，Dickmann缩合等 32.厄米算符，本征方程，本征值 33.Hartree‐Fock 方程 一个应用变分法计算多电子体系波函数的方程，是量子化学中昀重要的方程之一，通过该方程计算出的轨道能可以用于预测电离能大小。 34.静电作用力公式（质子和电子的作用力） 35.Stern‐Gerlach experiment 斯特恩‐盖拉赫实验，它证实了电子自旋的存在。 36.Van Hoff等温方程，热力学中G、H、S的几个变化公式 37.色谱柱的工作原理，影响分离的因素 38.同离子效应 39.液态苯之间由于是非极性分子，分子间作用力以London 色散力即瞬时偶极距作用力为主，该色散力在本题被定义为一种静电力。 40.碘仿反应 41.核磁中重要的C和H的特征位置 42.LiAlH4的还原，一个等价氢把酸变为酮，两个等价氢变为醇，即0.5当量的LiAlH4就可以让酸还原为醇 43.Acylation‐ 酰基化；Alkylation‐ 烷基化 44.重排反应，cope重排 45.Neon 氖Ne 46.对于MA3B3的八面体配合物，其异构有两种形式：面式（fac‐）和经式（mer‐） 47.Normal vibration 正则振动，正则振动一定要保持分子的质心不改变。 48.同位素的替换不影响电子跃迁，影响所有关于质量的性质 49.转动光谱的谱线间距同分子键长有关。当谱线间距不均匀时，说明键长发生了变化。具体而言，随着转速的加快，离心力的作用会迫使键长增大。 50.吸收光谱，波长对应颜色，互补颜色对应（红橙—蓝色） 51.氨或者胺的取代反应会生成程度不同的一取代、二取代……产物的混合物。叠氮化合物还原可直接生成伯胺基。 52.Nitrile 腈；ambient包围的，entropy 熵 53.叶立德反应 54.比旋光度 [α]= α/(l*c)，[α]为比旋光度，自身性质；α实测旋光度；l比色皿长dm；c浓度g/mL。 55.acid chloride氯化酰基，容易和水发生反应。 56.镧系元素+3价比较稳定。 57.电池表达式，能斯特方程。 58.误差的传递，加减乘除等运算传递误差，置信度，置信区间。 59.萃取，分配定律 60.通过反应机理推到其速率方程 61.波动方程的推到 62.微观态数目，粒子数，熵与微观态数目关系 63.哈沃斯投影式(Haworth projection) 表示单糖、双糖或多糖所含单糖环形结构的一种常用方法 64.Heat of Hydrogenation氢化热。越不稳定的物质其氢化热越高，反之则越低。烯烃的稳定性取决于双键两侧取代基的多少，取代基越多则越稳定。相同取代基数量的，如果不涉及氢键问题，则反式比顺式稳定。 65.Regioselective 区域选择性。 66.Deuterate 重氢 67.让羟基变成好的离去基团的主要方法是用TsOCl与之反应，变成‐OTs。 68.Calcite 方解石，碳酸钙的一种，类似NaCl。 69.分子光谱，主要知道判断键级和电子怎么填充的。 70.VSEPR 判断分子构型 71.Gamma Ray γ射线，一种光，核反应中不改变重量和电荷，但是释放能量。 Practicing to GRE Chemistry Subject Test 1.弱酸弱碱滴定平衡，Ka计算，滴定曲线。 2.Ignition 点燃；Oxalic acid 草酸。 3.potassium permanganate 高锰酸钾。 4.hydrolysis 水解。 5.晶体结构中阴阳离子的配位数，经典离子晶体类型。 6.Diamagnetism 反磁性；paramagnetic 顺磁性。 7.200度时液体硫会变得非常粘稠是因为形成了很长的硫的链状物质。 8.Molybdenum 钼；tungsten 钨；vanadium、Niobium、tantalum 钒铌钽。 9.无机反应机理，插入反应、缔合反应、消除反应等等。 10.Propanol 丙醇。 11.烯烃与酸+过氧化氢的反应。 12.Aldehyde 乙醛；acetal乙缩醛二乙醇；amide酰胺；nitrobenzene 硝基苯。 13.Neopentane季戊烷；chlorination 氯化。 14.Ortho‐ 对位；para‐ 邻位；meta‐ 间位。 15.Mutarotation 旋光改变。 16.Dimerization 二聚；cyclopentadiene 环戊二烯。 17.Enol 烯醇 18.Benzoate安息香酸盐/苯甲酸盐；Benzoyl chloride苯甲酰氯；Benzaldehyde苯甲醛；Benzamide苯甲酰胺。 19.核磁峰的裂分规则 20.thionyl chloride 二氯亚砜 21.pheromone信息素；Z、E、R、S判断。 22.styrene 苯乙烯；Cyclohexanediol 环己二醇。 23.Claisen重排、Fisher重排。 24.Eutectic 昀低共熔的。 25.Translational 平移的，平动的。 26.Inertia 惰性的；extrema 激化的 27.Maxwell的热力学方程 28.红外光谱，振动、转动光谱的含义和原理 29.多电子原子结构与求解方法，全同粒子。 30.Extrapolation 外推法；配分方程的含义与应用，partition function。玻尔兹曼分布。 31.表面张力的大小，氢键会增大表面张力。 32.Nucleon 核子 33.mean free path 平均自由程：气体分子两次碰撞之间的时间内经过的路程的统计平均值；影响自由程的因素，压力对其的关系：λ= kT/(√2 πd2 *P)。 34.limiting molar conductivities 极限摩尔电导率；reciprocal 倒数的。 35.microwave spectroscopy 微波波谱法；微波对测定极性双原子分子的原子间距离昀准确。 36.collision number 碰撞数。 37.双原子分子的转动能级、振动能级，相应公式和大小，以及各种能级对应的谱图类型和电磁波波长。 Practice Book‐GR9527 1.1HNMR和13CNMR中信号的裂分方式。 2.RMgBr、RLi、R2CuLi反应的不同产物，位阻、稳定性等。（一般而言，二烃基铜锂为1,4‐加成，而烷基锂为1,2‐加成；格式试剂要看具体位阻情况，羰基处位阻小容易1,2‐加成） 3.稀溶液的依数性及公式。（蒸气压降低：乌拉尔定理。沸点上升、熔点下降：ΔTb=Tb－Tb°=KbmB，ΔTf=Tf°－Tf=KfmB，其中mB为质量摩尔浓度；渗透压：P=cBRT，cB为溶质B的摩尔浓度）。 4.raoult定理：在非电解质非挥发性的稀溶液中，溶剂蒸汽压的相对降低值是正比于溶质的浓度的，pA＝p*xA。Henry's law：在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。 5.Carbonyl Group 羰基，Amide 氨基化合物、酰胺；primary amine 伯胺。 6.萃取时的分配系数计算。 7.Hemoglobin 血红蛋白；porphyrin 卟啉。血红蛋白的结构与作用原理。 8.Doublet state: A quantum state with spin of 1/2，双重态。 9.苯环亲电取代时昀稳定的过渡态。（不要有两个电正性的挨在一起） 10.tert‐butyl methyl ether叔丁基甲基醚，thionyl chloride SOCl2。 11.CH3COO‐与‐COOCH3的核磁峰的位置。（‐COOCH3的位移在低场方向，靠左数值比较大） 12.KC8结构：石墨中嵌有K离子，片层状；MoS2结构：片层状结构；Mg3(OH)2Si4O10结构：滑石的主要物质，片层状结构。 13.ammonia 氨水；retention time 保留时间。 14.氧化还原滴定中的电势变化图，及终点位置。（分化书电位滴定习题） 15.hydroxide 氢氧化物；thiosulfate 硫代硫酸盐；carbonate 碳酸盐；oxalate 草酸盐； phthalate 酞酸盐。NaOH不能做滴定标准物，因为会吸潮。 16.HPLC和GC的对比。（HPLC填料更加紧密，柱效高，也不需要汽化，不用是易挥发的） 17.Dnh和Dnd的区别。 18.零级（A=A0‐kt）、一级（lnA0‐lnA=kt）、二级（1/A‐1/A0=kt）、三级反应（比较复杂） 19.有机中a键（直立键）不如e键（平伏键）稳定。 20.silicates 硅酸盐；silicon polymers 硅；silica 氧化硅。 21.软硬酸碱理论，软硬度的记忆。 22.diastereoisomer 非对应异构体。 23.有红外活性的正则振动：振动时分子偶极矩有变化。 24.单原子分子理想气体：Cv,m=1.5R，双原子分子理想气体：Cv,m=2.5R，多原子分子理想气体：Cv,m=3R。Cp,m=Cv,m+R。高温下要再考虑振动，双原子为Cv,m=3.5R。 25.色谱的反相柱、正相柱的含义。（正相键合相色谱中，键合固定相的极性大于流动相的极性，适用于分离极性化合物及异构体；反相键合相色谱中，键合固定相的极性小于流动相的极性，适用于广极性范围的式