初中化学计算题(技巧题)

初中化学计算题（技巧题）1、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g2、将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物ag与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）bg，反应中产生H2质量为（）A.（b―a）gB.gC.gD.g3、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（）A、无法确定B、23%C、46%D、32.6%4、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质只可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3、K2CO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只混有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能混有KCl，也可能混有K2CO3C．样品中混有NaHCO3，也混有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也可能混有NaHCO35、有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，取该样品5g与足量稀盐酸反应，生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（）A,K2CO3B,NaHCO3C,MgCO3D,KHCO36、粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（）A⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶7、用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。8、现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题（）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤（）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。（）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。（）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7（）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7。⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。9、某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴10、要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A①②③④⑤B③①⑤④②C②①③④⑤D②③⑤④①11、为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（）A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶12、欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放右盘上放。⑵过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里不夜面应。⑶蒸发操作时应将液体放在中加热，等出现时即停止加热。⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是，反应的化学方程式是。⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是，反应的化学方程式是。⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是，配制时应在中进行。13、某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤⑴X、Y分别是什么物质？XY⑵固体A和滤液B、C的主要成分是什么？ABC⑶Y处进行的操作是什么？14、有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是将两次过滤后的滤液合并，经过操作，可得到该溶质的晶体。15、硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（）ANaCl、Na2SO4、NaOHBNa2SO4、NaOH、NaClCNa2SO4、NaOH、NaClDNaOH、NaCl、Na2SO416、欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量溶液，过滤后再加入适量溶液，再过滤最终得到溶液17、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是A纯碱B生石灰C熟石灰D石灰石粉末18、欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）19、下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是20、测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4，则SO42-与Cl-的个数比可能是（）(A)3:2(B)1:3(C)1:8(D)2:521、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A（NH4）2SO4BCO（NH2）2CNH4HCO3DNH4Cl22、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0。2克，则另一种种种金属可能是（）AAlBMgCZnDCu23、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）AKClBNaClCZnCl2DBaCl224、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO225、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4。0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97。25%）