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第1页，共13页2019年四川省绵阳市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B.用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C.绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%D.推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”【答案】A【解析】解：A．压榨菜籽油是利用重力挤压，不是利用萃取原理，故A错误；B．碳和铁能形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会形成原电池，而发生电化学腐蚀，故B正确；C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，从源头上消除化学污染，符合绿色化学的要求，故C正确；D．可降解塑料在自然界中易分解，不会形成白色污染，所以推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”，故D正确。故选：A。A．压榨菜籽油是利用重力挤压；B．碳和铁能形成原电池；C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物；D．可降解塑料在自然界中易分解。本题考查了物质的性质、应用，为高频考点，把握混合物分离提纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是（）A.在催化剂存在下可发生加聚反应B.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C.分子中所有碳原子可能都处于同一平面D.其一氯代物有6种【答案】D【解析】解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；B．含有苯环，具有苯的性质，可与溴发生取代反应，故B正确；C．碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，故C正确；D．结构对称，有机物含有5种H，则一氯代物有5种，故D错误。故选：D。有机物含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的结构和性质特点，以此解答该题。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意断键和成键方式，题目难度不大。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.2gHO与DO的混合物中所含中子数为0.1NAB.标准状况下，11.2L臭氧所含质子数为8NA第2页，共13页C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al（OH）3胶体粒子数为0.002NAD.0.5molH2和0.5molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA【答案】A【解析】解：A、HO与DO的摩尔质量均为20g/mol，故0.2gHO与DO的混合物的物质的量为0.01mol，且两者均含10个中子，故0.01mol此混合物中含0.1NA个中子，故A正确；B、标况下11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而臭氧中含24个质子，故0.5mol臭氧中含12NA个质子，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故水解形成Al（OH）3胶体粒子数小于0.002NA，故C错误；D、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子数小于NA个，故D错误。故选：A。A、HO与DO的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；B、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧中含24个质子来分析；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。4.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而一氯甲烷为中性，故A错误；B．乙醇和水都能和钠反应生成氢气，但是反应速率不同，所以可以根据生成氢气速率判断乙醇和水分子中H原子的活泼性强弱，故B错误；C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳而导致溶液互溶，最终变为无色透明，故C正确；D．在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而得不到银镜反应，故D错误；故选：C。A．发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；B．乙醇和水都能和钠反应生成氢气，但是反应速率不同；C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；D．在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液。第3页，共13页本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）A.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B.W与其他三种元素均可形成两种二元化合物C.W、X、Z的氢化物均为共价化合物D.X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2【答案】D【解析】解：A．氯离子比O、Na、Al对应的离子多一层电子，故A错误；B．O与Al反应只生成氧化铝，故B错误；C．NaCl为离子化合物，故C错误；D．两种二元化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子数之比均为1：2，故D正确。故选：D。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，应为O元素，X原子的最外层只有一个电子，应为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素，Z在同周期中原子半径最小，则应为Cl元素，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。6.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是（）A.放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B.放电时，电池左侧的电极反应为S22-+2e-=2S2-C.充电时，电池的总反应为3I-+S22-=I3-+2S2-D.充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动【答案】C【解析】解：A、由图可知，硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池放电时，左侧为负极，发生氧化反应，故A错误；B、放电时，左侧为负极，负极发生电极反应为：2S2--2e-=S22-，故B错误；C、电池放电时，电池的总反应为I3-+2S2-=3I-+S22-，所以充电时，电池的总反应为3I-+S22-=I3-+2S2-，故C正确；D、充电时和放电时刚好相反，左侧为阴极，所以阳离子移向阴极，即电解质溶液中K+经交换膜向左侧移动，故D错误。故选：C。由图可知，硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池放电时，左侧为负极，负极发生电极反应为：2S2--2e-=S22-，右侧为正极，电极反应为：I3-+2e-=3I-，电池的总反应为I3-+2S2-=3I-+S22-，充电时和放电时刚好相反，阳离子移向阴极，据此解答。本题考查学生二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，难度不大。第4页，共13页7.海水资源开发利用的部分过程如图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br-等），下列说法错误的是（）A.从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B.向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C.富集溴涉及的离子反应有Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-D.工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水【答案】B【解析】解：A．海水晒盐分离出粗盐和苦卤，为蒸发原理，故A正确；B．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子被氧化为Br2，故B错误；C．用SO2的水溶液将其还原吸收富集溴，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子反应为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故C正确；D．溶液中含镁离子，与生石灰反应生成氢氧化镁，通常经煅烧碳酸钙获得CaO，且电解食盐水消耗能源高，故D正确；故选：B。由实验可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，再利用Cl2置换出溴单质，萃取蒸馏分离出溴；溶液中含镁离子，与生石灰反应生成氢氧化镁，通常经煅烧碳酸钙获得CaO，以此来解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握海水资源的应用、实验流程中发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为______。（2）Dalleska等人研究发现：在强酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一种酸溶液并放出气体，该脱除反应的化学方程式为______。（3）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=-41.2kJ•mol-1②COS（g）+H2O（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2=-35.5kJ•mol-1则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为______。（4）利用反应②可在高温下脱除COS，在T℃下，向密闭容器中充入5molH2O（g）和5molCOS（g），测得混合气体中H2S体积分数（φ）与时间（t）的关系第5页，共13页如图甲所示。①下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（填标号）。A．v消耗（H2O）=v生成（CO2）B．不变C．压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②该条件下COS的平衡转化率为______，T℃时该反应的平衡常数K=______。（5）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如右图所示。①当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS水解转化率降低，可能的原因是______。②在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有______、______。【答案】4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2OCOS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H=+5.7kJ/molB80%16体系温度过高，催化剂活性降低且平衡逆向移动增大水蒸气浓度控制温度在200℃左右【解析】解：（1）CO2的等电子体COS，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的电子式可知COS电子式为：，故答案为：；（2）H2O2氧化COS生成H2SO4和CO2气体，所以反应的核心方程式为4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；故答案为：4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；（3）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=-41.2kJ•mol-1②COS（g）+H2O（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2=-35.5kJ•mol-1根据盖斯定律，②-①可得：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H=△H2-△H1=（-35.5kJ•mol-1）-（-41.2kJ•mol-1）=+5.7kJ/mol，故答案为：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H=+5.7kJ/mol；（4）①A．v消耗（H