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1（一）酸→H++酸根离子（酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子）碱→OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-）酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色．．．．．如下表：溶液酸碱性指示剂酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液（二）常见酸的性质1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物理性质①色、味、态：②挥发性：③溶解性：①色、味、态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些金属反应Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=与某些金属氧化物反应Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=与某些盐反应CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①②①②注：①浓盐酸密封保存的原因：。②浓硫酸密封保存的原因（相当于稀释）。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，所以溶质质量分数。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，所以溶质质量分数。⑤.浓硫酸的特性与稀释：a浓硫酸具有的特性：①；②；③。b浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。用玻璃棒搅拌的作用：。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2（三）常见碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物理性质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些非金属氧化物反应NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=与酸反应NaOH＋HCl=NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋HCl=Ca(OH)2＋H2SO4=与盐反应NaOH＋FeCl3=NaOH＋CuSO4=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaO＋H2O=用途注意：①氢氧化钠的潮解属于变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质。（四）溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，H2SO4=2H+＋SO42-故酸有相似的化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有-相同的，Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-故碱有相似的化学性质。（补充：盐：在水溶液中能电离出和的化合物。）（五）中和反应1、中和反应：与作用生成和的反应。如：。中和反应是反应。2、实质：OH－+H+==H2O3、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；3③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。4、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。（3）碳酸水改良碱性土壤。（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：注：小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。（六）溶液的酸碱度的表示法—pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。2、PH值与溶液酸碱性的关系PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH＞7溶液显性PH＝7溶液呈性PH＜7溶液显性注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。3、pH的测定：测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值；使碱性溶液的PH值；中性溶液的PH值。4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH的雨水为酸雨4（六）盐的反应1.碳酸钠与氯化氢反应：碳酸氢钠和氯化氢反应：碳酸钠与氢氧化钙反应：2.粗盐中难溶性杂质的去除（书87页）1.溶解2.过滤3.蒸发4.计算产率51.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH值5.0-6.05.0-6.56.0-7.08.0-8.7A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣2.对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）A.酸B.碱C.属于悬浊液D.属于溶液3.地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A.食盐水(pH=7)B.牙膏(pH~9)C.肥皂(pH=10)D.米醋(pH=3)5.下列对化肥的认识不正确的是（）A.KNO3是一种复合肥B.施用氦肥，能促进植物落叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好6.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸。该“碱剂“可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰7.如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na.CO,溶液的质量，则y可能表示（）A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的PH8.常温下，下列物质水溶液的pH7的是（）A.KOHB.草木灰C.生石灰D.醋酸9.向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.b、d点对应溶液的pH;bdB.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH10.下列化肥属于磷肥的是A.CO（NH)2B.(NH4)2SO4C.K2CO3D.Ca3(PO4)211.公园里部分植物的枝叶枯黄，基也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A.NH4HCO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)3PO4612.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaCl13.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B.H+、Na+、HCO3-、CI-C.Ba2+、Ag+、Cl-、CO3-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-14.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.H2O→H2B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.KNO3→NaNO315.下列关于H2SO4性质描述中,，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石荔溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气16．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。（1）反应生成气体的化学方程式是（2）M中一定有（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：I.重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；II.取I中的上层清液，滴加酚酞；III.向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸；IV.向III中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是（填“氯化钠”或“硝酸钡”）；试剂Y是溶液。能确定氢氧化钠的最主要的一个现象是，能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是（需写明现象对应的步骤编号）717.盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。（1）盐酸溶液中的阳离子符号是;氢氧化钠的俗名是（写一种）。（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中合适时，溶液的颜色变化是，取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是。18.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：（1）反应①中B物质的作用是______。（2）写出图中反应⑤的化学方程式：（3）写出图中反应⑥的化学方程式：19.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。（2）X与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。20.酸碱盐在生产中具有广泛的用途。（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠浴液。①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为g。②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要③下列操作正确的是___(填字母)A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为g；配制时应选用mL(填10或50)的量筒量取水。8（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定改固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：①反应I的化学方程式为②白色沉淀C是（填化学方程式）。③原固体粉末中一定不含（填化学式）。