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1浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷2017.4相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.容量瓶上未必标有固定的（）A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度2.零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（）A.都是惰性元素B.化学性质不活泼C.都以单原子分子形式存在D.原子结构均为稳定结构3.氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体4.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性5.火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A.羰基硫是电解质B.羰基硫分子的电子式为：C.C、O、S三个原子中半径最小的是CD.羰基硫分子为非极性分子6.水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A.水分子是含极性键的极性分子B.水的电离方程式为：22HO2HOC.重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D.相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱8.能用离子方程式2-+322CO2HHOCO表示的反应是（）A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应C.碳酸钡与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应9.保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（）2A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷10.0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大11.关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A.适当升高温度能促进FeCl3水解B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C.加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉12.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）A.外电路中电流方向为：X→○A→YB.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y13.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。下列关于反应历程的先后顺序正确的是（）A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①14.乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）A.使用蒸馏水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH试纸15.实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A.水浴加热B.冷凝回流C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量16.右图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）A.催化剂可以改变该反应的热效应B.该反应是个放热反应C.反应物总能量低于生成物D.化学反应遵循质量守恒定律317.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A.钾B.镁C.铁D.铜18.中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A.终点溶液偏碱性B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.终点溶液中氨过量D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞19.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A.1:3B.3:1C.1:1D.4:320.已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21.氯原子核外有种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是。22.铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。23.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。（1）油状液滴的成分可能是CCl4和。（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制与水反应。（3）试管内液面上升的原因是极易溶于水。24.溴和氯在元素周期表中均属于族。25.目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是。（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。1molBr2需消耗Na2CO3mol。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。Br-+BrO3-+H+→Br2+H2O4（二）工业制氢（本题12分）26.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：22(CO)(H)(HO)ccKc（1）请写出该反应的化学方程式：。（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、或气体的分子总数、或混合气体的不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是。（填写选项编号，只有一个正确选项）a.减小H2浓度b.使用催化剂c.升高温度27.将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫—碘循环法”，依次涉及下列三步反应：I.SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII.2HI(g）H2(g)+I2(g)III.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为mol。（2）分析上述反应，下列判断错误的是（填写选项编号，只有一个正确选项）。a.三步反应均为氧化还原反应b.循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2c.在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂（三）金属化合物（本题14分）某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。实验方案大致如下：5矿物样品足量烧碱溶液过滤滤液A滤渣B足量稀硫酸溶液ENaOH沉淀物途径①：加入足量盐酸途径②：通入足量CO2后过滤沉淀DAlCl3溶液加入足量稀盐酸28.纯Fe2O3、CuO的颜色依次是色、色。29.写出滤液A的主要溶质成分：。30.由滤液A制得AlCl3溶液有①和②两种途径，②和①相比自有其合理之处，理由是：。31.溶液E中含有三种阳离子。向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH-结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是。若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。32.将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、、、洗涤、自然干燥等。（四）有机化学（本题17分）33.（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是和。它们是否为同系物？。（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是基、基、基。（3）两种化合物中，能发生消去反应的是，能发生取代反应的是，能发生氧化反应的是。34.有机化合物A～H的转换关系如下所示：A(C5H8)H2催化剂EBr2/CCl4FNaOH/水溶液△GHOCCOHOO一定条件H(C7H10O4)n（1）A是有支链的炔烃，其名称是。（2）F所属的类别是。（3）写出G的结构简式：。6参考答案一、选择题12345678910ADBABBDABC11121314151617181920ADACCBCDCC二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21.17；3s23p522.能，铁比铜更活泼23.（1）CHCl3（或CH2Cl2）（多写CH3Cl不扣分，只写CH3Cl不得分）（2）Cl2（3）HCl24.VIIA25.（1）Cl2（2）1（3）5Br-+BrO3-+6H+→3Br2+3H2O（二）工业制氢（本题共12分，每空2分）26.（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（2）压强（或密度）（3）a27.（1）0.02mol/(L·min）；0.2（2）b（三）金属化合物（本题14分）28.红；黑29.NaAlO2、NaOH（NaOH未写不扣分）30.②的溶液更纯，不含Na+31.KSCN；2180107mm；偏高32.冷却结晶、过滤7（四）有机化学（本题17分）33.（1）乙醇、甲酸；否（2）羟；醛；羧（3）乙醇；乙醇、甲酸；乙醇、甲酸34.（1）3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）（2）卤代氢（3）CH3CHCHCH2CH3OHOH