2019年上海市高中化学等级性考试卷

12019年上海市高中等级考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）A.核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是117D.第六周期0族元素2.只涉及物理变化的是（）A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏3.下列反应只需要破坏共价键的是（）A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.下列过程固体质量增加的是（）A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe5.25℃下，0.005mol·L-1Ba(OH)2中H+浓度是（）A.1×10-12mol·L-1B.1×10-13mol·L-1B.5×10-12mol·L-1D.5×10-13mol·L-16.下列分子中所有原子都处在同一平面上的（）ClClClClA.B.CH3CH3CH3CH3CCC.CH3D.CH2CHCCH7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”下列关于它的叙述正确的是（）A.易溶于水B.可以发生取代反应C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物8.聚异戊二烯CH3CCHCH2CH2n的单体是（）A.CH3CCHCH2CH2B.(H2C)2C=CH-CH2C.(H3C)2C=CH-CH2D.CH3HCH2CH2CC29.下列选项不正确的是（）A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是（）A.①②③B.①③②C.③①②D.②③①11.关于离子化合物NH5，下列说法正确的是（）A.N为-5价B.阴阳离子个数比是1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为1112.能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A.硝酸钡，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡D.稀硝酸，氯化钡13.用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14.下列物质分离错误的是（）A.硝基苯（苯）蒸馏B.乙烯（SO2）氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液15.如图所示，元素m的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应，下列说法正确的是（）A.非金属性：mnC.氢化物稳定性：npC.简单阴离子半径：pqD.最高价氧化物对应水化物酸性：pq16.在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝的存在形式是（）A.AlO2－B.Al3+C.Al(OH)3D.Al3+，Al(OH)3mnpq317.关于下列装置(只是个示意图)，叙述错误的是（）A.石墨电极反应：O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀C.加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀D.加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→2H2↑18.根据图示下列说法正确的是（）能量t1/2O2(g)+1H2(g)1OH(g)+1H(g)1H2O(g)1O(g)+2H(g)ⅠⅡⅢ685kJ427kJ542kJA.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O－H键更牢固C.1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)－Q(Q＞0)D.H2O(g)→1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)19.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(S)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A.反应向逆反应方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n＞mD.Z的体积分数减小20.常温下等体积的0.1mol/L①CH3COOH，②NaOH，③CH3COONa。以下正确的是（）A.①中[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]B.①②混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③混合以后，溶液呈酸性，则[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]D.①②混合后，水的电离程度比①③混合的电离程度小二、综合分析题(60分)(一)(1)说明铵态氮肥不能与碱性化肥混用的理由：_____________________________________________。(2)写出联合制碱法的方程式：____________________________________________________________________。(3)工业合成氨采用20－50MPa，说明为什么选择这个压强：____________________________________________________________________。石墨Fe金属导线H2O4(4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3价)，该反应的氧化产物为___________；若吸收0.15molNO2，则转移的电子个数为______________。(5)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时，溶液中c(Na+)_____c(NH3·H2O)。(二)(1)从绿色化学、环保的角度选择制取硫酸铜的原料_______。a.Cub.CuOc.CuSd.Cu(OH)2·CuSO4(2)写出从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作：__________、__________、过滤、洗涤……(3)如图球形管装置的作用：____________________________。浓硫酸铜NaOH溶液AB(4)反应后溶液中存在Cu2+，但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断Cu2+的存在，请写出一种简便的方法验证Cu2+的存在：___________________________________________。(5)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体。已知：2CuSCu2S+S。取ag固体样品，加热后测得Cu2S固体质量为bg，求固体样品中CuS质量分数__________；若Cu2S在高温下会分解为Cu，则测得的CuS的质量分数________(偏大、偏小或不变)。(6)根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素：_________________________________。(三）（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：C7H8O3SOCl2OHCH2ClHONaCN反应ⅠC8H7NO2K2CO3RClORCH2CNROC7H6O2BK2CO3RClGROAOHHOOH白藜芦醇30.A的结构简式__________。反应Ⅰ的反应类型_____________。31.B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产物为________。532.检验官能团G所用的试剂是__________________________。33.根据已有知识并结合相关信息，写出以CH2CH2OHCH2CH2OH和CH3OH为原料制备CH2COOCH3CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。（已知RCN+2H/HORCOOH）合成路线流程图如下：（甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂反应条件目标产物）（四）（15分）Li3Fe2(PO4)3作为锂离子电池的正极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。34.配平下列反应的化学方程式。____Li3Fe2(PO4)3+Fe2O3+___CO→____CO2+____LiFePO435.CO2的电子式为__________，P原子的核外电子有_____种不同能量的电子。研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g）2H2(g)+2CO(g)36.该反应的平衡常数K=_________。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后，CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)=________。37.根据下图可得出n(CO2)消耗_____n(CH4)消耗（填“”、“”和“=”），原因是____________________________________________________________________________。