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第二章化学物质及其变化商场里琳琅满目的商品1.交叉分类法----对事物以不同的标准进行分类2.树状分类法-----对同一类事物进行再分类特点：物质类别之间有部分交叉，同一事物可同时分属不同类别。特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。[案例1]对于纯净物Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3，从其组成的阳离子来看，它们属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐被分类的物质以物质所含金属元素不同进行分类以物质所含所含酸根不同进行分类交叉分类法----对事物以不同的标准进行分类钠盐碳酸盐Na2CO3Na2CO3物质类别之间有部分交叉特点：[案例2]交叉分类法（从物质的组成上分类）Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaHCO3酸式盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐化学物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐CuO2H2SO4Ba(OH)2CO2、含Mg60%的MgOKNO3空气、澄清石灰水、纯牛奶树状分类法-----对同一类事物进行再分类树状分类法可以让我们对同类事物进行再分类。碳元素C碳单质碳化合物金刚石石墨氧化物含氧酸氢化物碳酸盐其他碳化合物（CO、CO2）（CH4）（H2CO3）（Na2CO3、(NH4)2CO3）（C2H5OH）按组成不同结构不同氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物（SO2、CO2）（Na2O、CaO）（Al2O3）（SO2、CO2）（Na2O、CaO）其他氧化物（CO、H2O2）酸按组成元素分按性质分含氧酸强酸中强酸弱酸（HCl、HNO3）（H3PO4）（HCl）（H2CO3、H2SO4）按电离出H+的个数分无氧酸一元酸二元酸三元酸（H2CO3、H2SO4）（HCl、H2SO4、HNO3）（H3PO4）（H2CO3）碱按溶解性分按性质分可溶性碱强碱两性氢氧化物弱碱（Fe(OH)3、Al(OH)3）（Mg(OH)2、Cu(OH)2）（NaOH、Ba(OH)2）按电离出OH-的个数分难溶性碱一元碱二元碱多元碱（NaOH、KOH）（Mg(OH)2、Ba(OH)2）（Al(OH)3）（NaOH、Ba(OH)2、KOH）（NH3·H2O、Mg(OH)2）盐按是否溶于水分按组成离子分无氧酸盐钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……酸式盐碱式盐正盐KHSO4、Ca(H2PO4)2Cu2(OH)2CO3NaCl、BaSO4按组成分化学反应按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中是否有离子参加离子反应非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应初中四大基本反应类型下面分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系CaCa（OH）2CaOCaCO3CH2CO3CO2CaCO3金属+O2碱性氧化物+H2O碱盐非金属+O2酸性氧化物+H2O酸盐盐＋水新碱＋新盐新酸＋新盐两种新盐盐+氢气新盐+新金属化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应氧化还原反应1、下列每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。A.CaCl2CaSO4CaCO3Ca（NO3）2B.HClO3KClO3Cl2NaClO3C.H3PO4H2CO3HClH2SO4D.铜铁铝锌2、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P25图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO、纯牛奶、澄清石灰水3、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧金属与氧气反应非金属与氧气反应化合反应4、试通过仔细观察和认真分析，找出下列每组物质中的一种物质在分类上与其他物质不同，将该物质的化学式填入括号中，并在横线上写出分类标准。(1).KCl、CaCl2、NaHCO3、BaCl2（）_______________(2).H2SO4、BaSO4、S、SO3（）_______________SNaHCO3正盐与酸式盐单质与化合物(3).HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4（）____________(4).氧气、CO2、空气、水、氮气（）___________________(5).Na2O、K2O、CaO、CO2（）_______________(6).钠、铁、铜、汞、银、铅（）________________空气HClCO2汞含氧酸与无氧酸纯净物与混合物酸性氧化物与碱性氧化物金属存在状态5、下列物质按照酸碱盐顺序依次分类的是（）A.硝酸、碱石灰、食盐B.硫酸、纯碱、氯酸钾C.硫酸氢钠、熟石灰、高锰酸钾D.磷酸、烧碱、碱式碳酸铜D6、按照物质的组成和顺序进行分类，HNO3应属于()①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①③④⑥B7、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定的标准，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2（2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O（5）铜、金、汞、钠第二章化学物质及其变化分散系及其分类3、分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散系及其分类一、基本概念1、分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。2、分散质：分散系中被分散成微粒的物质。例：分散系是：。分散质是：。分散剂是：。氯化钠的水溶液氯化钠的水溶液氯化钠水气体液体固体气体液体固体分散质分散剂二、分散系及其分类（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分9种分散系列举出生活中的常见分散系分散剂分散质气气固液液固气液固固气液空气混合气体雾云水气烟灰尘啤酒泡沫浪花汽水牛奶酒精的水溶液石灰浆油漆活性炭焦炭泡沫塑料湿泥土珍珠(包藏着水的碳酸钙)岩石矿物玛瑙有色玻璃合金(2).按分散质粒子大小分类分散系溶液胶体浊液过滤或静置丁达尔效应分散质粒子大小不同溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什么？如何区分胶体和浊液?如何区分胶体和溶液?分散质微粒直径小于1nm(10-9m)均一、稳定分散质微粒直径大于100nm(10-7m)不均一、不稳定分散质微粒直径介于1nm至100nm之间分散系分散质微粒直径主要特征静置分离溶液悬浊液乳浊液离子或小分子固体小颗粒液体小液滴1nm100nm均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明无明显变化沉淀分层过滤分液蒸发、结晶、蒸馏、萃取1~100nm几种分散系的比较胶体分子集合体或大分子均一透明、比较稳定无明显变化渗析分散质能否透过滤纸半透膜能能能不能不能不能不能不能如：把淀粉颗粒分散到水中常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法将悬浊液或乳浊液中的分散质分散三、胶体的制备（2）化学法——溶质分子聚合成胶粒①水解法②复分解法此法注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色浅黄色此法注意的问题：①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。②逐滴滴加，同时要不断振荡。取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl【科学探究】：见课本26页实验现象：过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体GuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱无变化由浑浊变澄清胶体的性质1.丁达尔效应树林中的丁达尔效应2、胶体的稳定性：分散系溶液胶体浊液稳定性最稳定介稳体系很不稳定（1）大多数胶体透明、较稳定（2）胶体具有结稳定性的原因&&主要原因：胶体粒子有很强的吸附性，可以吸附胶粒的组成离子而带有电荷，这样胶粒就带有相同的电荷，相互排斥。不能聚集成更大的颗粒。&&次要原因：胶粒不断地做布朗运动，即胶粒不停地做无规则运动。3、胶体的聚沉（1）一定条件下，中和或减弱了胶粒吸附的电荷，胶粒就会聚集成较大的颗粒而析出（2）使胶体聚沉的方法①加热或加带相反电荷胶粒的胶体能量升高，胶粒运动加剧，胶粒之间的碰撞机会增多，导致胶体凝聚下沉。②加入电解质：加入电解质后，胶体中离子的总浓度增大，从而减弱或中和了原来胶粒吸附的电荷，在胶粒不断碰撞时，就可以凝聚成较大的颗粒而下沉。4、胶体的净化和提纯———渗析（1）渗析离子和分子很小可以通过半透膜，而胶粒不能通过，这种使离子和分子从胶体里分离出去的操作叫做渗析。（2）渗析实验可以证明胶体粒子比离子或分子大。胶体粒子能够通过滤纸而浊液不能，胶体粒子不能够通过半透膜而溶液能通过半透膜。［实验］Fe(OH)3胶体渗析胶体（Fe(OH)3胶体）（HCl）溶液溶液渗析是一种提纯胶体方法半透膜含有生成的HCl半透膜水AgNO3溶液过一段时间会有什么实验现象产生？由于胶体粒子带电所以胶体粒子之间相互排斥，胶体粒子带点性是胶体稳定存在的一个因素。注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。不是所有的胶粒都带电。例如：Fe(OH)3胶体带正电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电。淀粉胶体蛋白质胶体不带电。胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷。5.胶体的吸附性：胶体的吸附性的应用胶体粒子会吸附小粒子，利用这一点可以净水。明矾净水：明矾到水中会形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中杂质粒子形成沉淀而达到净水目的。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷有些胶体无电泳现象(胶体粒子不带电)开关阴极阳极Fe(OH)3胶体应用：静电除尘6、电泳定义：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动这种现象叫做电泳。随堂训练1．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动DCA4．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观混浊不清B．分散质粒子不能透过半透膜C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nmD第二节离子反应1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.如：酸、碱、大多说盐、活泼金属氧化物。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.如：蔗糖、酒精等。注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质(类似的