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金属的活动性顺序专题复习常见金属活动性顺序及其意义分别是什么？KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱☆金属的位置越靠前，它的活动性越强；金属活动性顺序☆排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气；意义:☆排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。四、判断金属跟混合盐溶液反应的情况。三、判断金属与酸、盐溶液反应前后溶液质量的变化。五、设计实验验证金属的活动性。一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢例题1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）A．Fe和H2SO4B．Ag和稀HClC.Zn和HNO3D.Al和浓H2SO4例题2：由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是（）A．镁B．锌C．铁D．铜AD1.排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。2.酸指盐酸和稀硫酸，浓流酸、硝酸具有较强的氧化性，与金属反应一般不生成氢气，而生成水。3.有Fe参加的置换反应，生成+2价亚铁盐。一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢4.能与稀酸反应的金属比不能与稀酸反应的金属活泼。能与稀酸反应的金属其剧烈程度不同，反应越剧烈，金属的活动性越强。例题3：相同质量的铁、锌、镁、铝（其相对原子质量分别为Fe：56Zn：65Mg：24Al：27）分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）A．铝、镁、锌、铁B．铁、锌、镁、铝C．铝、镁、铁、锌D．锌、镁、铁、铝反应时间产生氢气的质量一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢C一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢1.每条曲线中，斜线越陡(或与横坐标的夹角越大)，说明金属与酸反应越快，其金属活动性就越强。2.等质量的化合价相同的金属，其相对原子质量越小，与足量酸反应生成氢气越多。3.当金属足量时，等量的酸会反应完，氢气质量取决于酸，放出H2一样多。反应时间产生氢气的质量二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应例题4：下列反应的化学方程式中，正确的是()A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB1.单质金属要排在盐中金属的前面。2.反应物中的盐必须可溶。3.K、Ca、Na除外。它们太活泼，会先和水反应，生成的碱再和盐反应，置换不出金属。4.有Fe参加的置换反应，生成+2价亚铁盐。二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应例5：将锌片投入下列溶液反应后使溶液质量减轻的是()A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.HClC三、判断金属跟酸、盐溶液反应前后溶液质量的变化三、判断金属跟酸、盐溶液反应前后溶液质量的变化判断方法：①金属与酸反应，溶液质量一定增加②金属与盐反应只需要比较金属的相对质量，可简单记忆为：轻进重出，溶液减轻；重进轻出，溶液增重。例题6：向FeCl2、CuCl2的混合溶液中投入一些镁粉,下列说法不正确的是()A.若镁粉无剩余,溶液中如有Cu2+,则一定有Fe2+B.若镁粉无剩余,溶液中如无Cu2+,则一定有Mg2+和Fe2+C.若镁粉有剩余,则溶液中如有Mg2+、无Cu2+,可能有Fe2+D.若镁粉有剩余,则溶液中有Mg2+,而无Fe2+、Cu2+四判断金属跟混合盐溶液反应后滤渣和滤液的情况BC1.排在越后面的金属，越易被置换出来。或者说：较活泼金属总是先置换最不活泼的金属，再置换次不活泼的金属。2.滤渣与滤液中的物质能共存，即不能发生反应。四判断金属跟混合盐溶液反应后滤渣和滤液的情况例6.利用下列各物质之间的反应，不能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）A、Fe、CuCl2溶液、AgB、FeCl2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgD、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液五.设计实验验证金属的活动性B常用方法：“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。四、判断金属跟混合盐溶液反应的情况。三、判断金属与酸、盐溶液反应前后溶液质量的变化。五、设计实验验证金属的活动性。1.（2009．娄底）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z（）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞YB2.（2012．桂林市）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（已知原子相对原子质量分别为Fe：56Zn：65Mg：24Ag:108)（）A.稀盐酸B.硫酸镁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液D3.（2012.黄冈市）锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2AgD.Sn+Mg(N03)2＝Sn(N03)2+MgD4.(2012•德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙B5.将一定质量的锌粉放入含有Cu(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是()A.FeB.CuC.AgD.ZnC6.（2009.宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ有有无Mn有无无NiZ盐溶液Y盐溶液X盐溶液A7.（2009.重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④B8.向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A.ZnCl2HClB.FeCl2CuCl2C.CuCl2HClD.ZnCl2FeCl2D9.（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的（）A②④B①②③C①②③④D②③A10.（2012·成都）为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序（）A．ACBB．ABCC．CABD．BCAB11.（2012.菏泽市）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgB.C.Fe、Ag、XD.Ag、X、FeA12.（2012．宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序()A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙D13.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确（）A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+C