原子结构示意图练习

原子结构示意图练习1.原子结构示意图提供的信息见图，将空白处填完整：2.在原子中，决定元素种类，决定元素的化学性质。3.在原子中：质子数核电荷数原子序数核外电子数；在阳离子中：质子数核外电子数；在阴离子中：质子数核外电子数。4．当最外层电子数＜4，一般为元素，易失电子而形成离子；当最外层电子数4，一般为元素，通常易到电子而形成离子；当最外层电子数为（第一层为）时，为相对稳定结构，不易得失电子。元素的化学性质与原子的关系最密切。练习：1.上图中的原子，核内有质子，原子核外有＿＿＿个电子层，最外层有＿＿＿电子，化学反应中容易＿＿＿电子变成＿＿＿离子。2.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。2.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号＿＿＿，②分子中含有两个原子物质的化学式＿＿＿，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（任写一条）物质构成的奥秘——《核外电子排布、元素周期表》练习1．（09南昌）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是（）A．9B．10C．12D．172．（09太原）若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是（）A．该粒子的核外有2个电子层B．R元素是金属元素C．该粒子是了阳离子D．该粒子的最外层有8个电子3．（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确．．．的是（）A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为2394．（09烟台）某元素的原子结构示意图为，对该元素的有关认识正确的是（）(A)该元素的原子核内质子数是34(B)该元素是金属元素(C)该元素原子的最外层电子数是2(D)该元素位于元素周期表中的第四周期5．（09宜昌）原子结构中，最外层电子数是1的原子是（）A．非金属原子B．金属原子C．不能确定D．稀有气体原子6．（09娄底）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO23Li锂6.9414Be铍9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F氟19.0010Ne20.18311Na22.9912Mg24.3113Al铝26.9814Si28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点＿＿＿＿（选填“正确”或“错误”）。（2）查找出原子序数为10的元素名称＿＿＿＿，其相对原子质量＿＿＿＿。（3）硫元素的原子结构示意图为。该元素的原子核外有＿＿＿＿个电子层，它属于＿＿＿＿元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易＿＿＿（填“得”、“失”）电子形成＿＿＿＿离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为＿＿＿＿。7．（09恩施）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：⑴第16号元素属于＿＿＿元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易＿＿＿(填“得”或“失”)电子；⑵元素的化学性质与原子结构中的＿＿＿＿数关系密切；⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑷研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。