铁与盐溶液发生置换反应

初三化学专题复习—金属活动性顺序及其应用东丽中学化学组盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…谁强谁弱你看清楚了吗？金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应考点8：判断比较复杂的溶液或固体的组成制氢能力层次一：考点1：反应条件考点2：判断活动性顺序考点3：溶液质量的变化考点4：设计实验探究金属活动性顺序不同金属与同种盐溶液同种金属与不同盐溶液层次二：考点5：判断速率快慢及产生氢气质量多少考点6：根据反应图象比较考点7：判断反应前金属混合物的组成KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属与酸的反应（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。（K、Ca、Na除外）（2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。（3）生成的盐必须是可溶性的。注意（4）单质铁与酸发生置换反应生成亚铁盐。金属与盐的反应注意（1）金属单质必须排在盐中金属元素的前面。（K、Ca、Na除外）（2）盐必须是可溶性的。（3）铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。考点1：判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象C例1：能与硝酸汞溶液反应，不能跟盐酸反应的金属（）A．ZnB．AgC．CuD．Fe例2：在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，现象：在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，现象：金属锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色无现象考点2：根据化学反应判断金属活动性顺序例3：现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A．YXMNB．YXNMC．NMXYD．XYMNA考点3：判断置换反应后盐溶液的质量变化例4：在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（）A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液注：相对原子质量：Mg:24Cl:35.5H:1Fe:56Ag:108Zn:65N:14O:16BC考点4：设计实验方案探究金属活动性顺序例5：为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是()A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、AlD．AlCl3溶液、Fe、CuBC（1）将五种等质量的铝、镁、铁、锌、铜金属投入到相同质量分数且足量的盐酸中MgAlZnFeCu①制H2的速度由快到慢：②制H2的能力由强到弱：（2）向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和稀盐酸中，投入过量的镁带，制H2的质量：多，少制氢能力Mg＞Al＞Zn＞FeCu不反应Al＞Mg＞Fe＞ZnCu不反应HClH2SO4例6：相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反应，结果是()A．铁反应生成氢气的质量小B．锌反应生成氢气的质量小C．生成氢气的质量相同D．生成氢气质量大小无法比较考点5：判断金属与酸发生置换反应的速率快慢及产生氢气的质量多少B考点6：用于判断置换反应前金属混合物的组成例7：某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（）A．FeB．MgC．AlD．CuD氢气的质量反应的时间（）（）（）（）AlMgFeZn判断的依据：考点7：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小每条曲线斜线越陡（拐点越早出现），反应速度越快产生氢气多少：产生氢气快慢：铝、镁、铁、锌四种金属投入足量的酸中：Mg＞Al＞Zn＞FeAl＞Mg＞Fe＞Zn考点7：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小例8：等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是()A．三种金属的活动性大小为甲乙丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲乙丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙CD判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序（1）不同金属与同种盐溶液的反应：（2）同种金属与不同盐溶液反应时：总结：金属活动性相差越大，越容易发生置换反应。活动性较强的金属先溶解〈强先溶〉活动性较弱的金属先析出〈弱先析〉例9：在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（）A.CuCl2ZnCl2FeCl2B.CuCl2FeCl2C.FeCl2ZnCl2D.CuCl2ZnCl2C说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2考点8：用于判断比较复杂的溶液或固体的组成延伸练习完成学案上各考点的习题总结反思解题方法总复习57页----60页