2019版高考化学专题复习课件-21

知识清单方法技巧栏目索引专题十八氮及其化合物知识清单方法技巧栏目索引考点一氮的单质、氧化物和硝酸基础知识知识清单一氮气氮气在空气中约占总体积的①78%。通常情况下,N2不与O2反应;在一定条件下,N2能跟O2反应生成无色、无味的一氧化氮:N2+O2 ②2NO。二NO和NO2一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为①2NO+O2 2NO2。比较NO与NO2的性质知识清单方法技巧栏目索引一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)颜色无色②红棕色气味无味刺激性气味水溶性不溶与H2O反应毒性有毒有毒实验室制取时所用试剂Cu和稀HNO3Cu和浓HNO3知识清单方法技巧栏目索引三硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、①易挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比互溶,常用浓硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。2.化学性质(1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性,化学方程式为②4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O。久置的浓硝酸呈③黄色,因为溶解了NO2。实验室保存浓HNO3时应注意:低温、④避光、密封。(3)强氧化性知识清单方法技巧栏目索引a.能与除⑤Au、Pt以外的所有金属反应,如Cu与浓、稀HNO3均可反应,化学方程式分别为:⑥Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,⑦3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。有些金属(如⑧Fe、⑨Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:⑩C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为: 3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。3.用途制化肥、炸药、染料等。知识清单方法技巧栏目索引四人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.固氮及影响(1)活化氮N 、N 是自然界中活化氮的主要存在形态。(2)影响 (3)NOx的污染1)氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2是最主要的空气污染物。2)污染源:石油产品和煤的燃烧,工业废气的排放,农田土壤及动物排泄4H3O活化氮数量增加温室效应问题破坏全球生态平衡水体污染酸雨知识清单方法技巧栏目索引物中含氮化合物的转化。3)污染光化学烟雾:①氮氧化物在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨水降到地面(pH②5.6)。2.对生产中氮氧化物污染的防治(1)控制进入自然界的有害物质的量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。知识清单方法技巧栏目索引考点二氨及铵盐基础知识一氨的结构与性质1.结构:电子式为①,分子空间构型为三角锥形。2.物理性质:无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于水。3.化学性质(1)与水反应NH3+H2O NH3·H2O N +OH-NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸②变蓝的气体(高中阶段),常4H知识清单方法技巧栏目索引用此性质检验NH3。(2)与酸反应NH3+HCl NH4Cl(生成白烟)NH3+HNO3 NH4NO3(生成白烟)(3)与氧气反应(氨的催化氧化)③4NH3+5O2 4NO+6H2O二铵盐的性质和检验1.性质a.易溶于水的晶体b.与碱反应知识清单方法技巧栏目索引N +OH- NH3↑+H2Oc.受热分解如NH4Cl NH3↑+HCl↑d.水解反应N +H2O NH3·H2O+H+2.检验a.取样品与碱共热,用湿润的①红色石蕊试纸检验,观察试纸是否变蓝;b.取样品与碱共热,用蘸有②浓盐酸的玻璃棒检验,观察是否有白烟。4H4H知识清单方法技巧栏目索引三氨气的制法1.实验室制法(1)原理:铵盐与碱共热,产生氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)制取装置:如下图所示。 知识清单方法技巧栏目索引2)验满:用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口(现象分别为试纸变蓝、产生白烟)。3)棉花团的作用:在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花,是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流,以便在较短时间内收集到较为纯净的氨气。注意a.制取NH3宜用NH4Cl,不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。b.消石灰不能用KOH或NaOH代替,因后两者易吸湿,易结块,不利于产生NH3,且高温下腐蚀试管。c.干燥氨气不能用P2O5和浓H2SO4,也不能用无水CaCl2(8NH3+CaCl2 CaCl2·8NH3),通常用碱石灰。知识清单方法技巧栏目索引1)收集:由于氨气易溶于水,密度比空气小,所以只能用向下排空气法。d.欲快速制NH3可将浓氨水滴到NaOH固体或生石灰上,其装置如下图所示。 2.工业制法N2+3H2 2NH3知识清单方法技巧栏目索引氨水的组成及性质1.组分三种分子:NH3、NH3·H2O、H2O。三种离子:N 、OH-、H+。粒子浓度大小顺序为:c(NH3·H2O)c(OH-)c(N )c(H+)。2.性质(1)容易挥发,盛浓氨水的试剂瓶瓶口常有白雾产生,敞口久置溶液质量减轻,浓度变小。(2)氨水溶质质量分数越大,其密度越小,因此溶质质量分数为x%的氨水与溶质质量分数为3x%的氨水等体积混合后,所得氨水的溶质质量分数小于2x%。4H4H重点难点知识清单方法技巧栏目索引(3)氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O N +OH-,NH3·H2O是弱电解质,氨水呈碱性。(4)氨水是很好的沉淀剂,能使Mg2+、Al3+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+转变为氢氧化物沉淀,其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀能溶于过量氨水,生成配合物。3.涉及氨水的离子方程式的书写(1)氨水作反应物,用分子式NH3·H2O表示,如Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 。(2)反应后得到氨水时,若反应物为浓溶液或在加热条件下,用NH3表示,如N +OH- NH3↑+H2O。(3)反应后得到氨水时,若反应物为稀溶液且不加热,用NH3·H2O表示,如N4H4H4H+OH- NH3·H2O。4H知识清单方法技巧栏目索引方法硝酸与金属反应的有关计算硝酸与金属反应时,金属被氧化生成金属阳离子,硝酸中+5价N得电子被还原为较低价的N。一般所遵循的规律符合三个守恒:一是得失电子守恒,由此可求出氮元素被还原后的价态,根据价态确定反应产物;二是物料守恒;三是溶液中符合电荷守恒。另外,如果变价金属与硝酸反应,例如Fe与硝酸反应,当Fe不足时生成Fe3+,Fe过量时生成Fe2+。方法技巧知识清单方法技巧栏目索引例(2017山东枣庄二模,13)在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 ()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L知识清单方法技巧栏目索引解题导引由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2电离产生的N 可以在H2SO4电离产生的H+作用下继续氧化单质Cu,因此利用铜与硝酸反应的化学方程式计算,还要注意过量问题。 解析溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol,相关计算如下:3Cu+8H++2N  3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln(Cu2+)因为  ,所以Cu过量,因为  ,所以N 过量,因此用H+的量进行计算。n(Cu2+)=0.0225mol,则c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L。3O3O3642.5680.0680.0620.033O 答案B4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力