高一化学酸碱盐知识点总结

I化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物分类：1.按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4HClO4(高氯酸）弱酸：HClO（次氯酸）HFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO32.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HClHBrHIHNO3HMnO4HClO4HClOHFCH3COOH二元酸:H2SO4H2SO3H2SH2CO3三元酸:H3PO43.根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO3H2SO4HMnO4HClO4HClOH2SO3H3PO4CH3COOHH2CO3无氧酸:HClHBrHIHF4.根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HClH2SO4HMnO4CH3COOH难溶性酸：H2SiO3（硅酸）5.根据挥发性难挥发性酸：H2SO4H3PO4挥发性酸：HCl（浓）HBrHIHNO3（浓）HFH2SO3H2SCH3COOHH2CO36.根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH3COOH无机酸：HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4HClO4HClOHFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸：H2SO4（浓）HMnO4HClO4HClOHNO3（稀、浓）非氧化性酸:HClHBrH2SO4（稀）HFH3PO4H2CO3弱酸电离：ClOHHClO分步电离：233332COHHCOHCOHCOHII性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气2224422HFeClFeHClHZnSOZnSOH3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水OHSOAlSOHOHAlOHBaSOSOHOHBa234242324226)(3)(224)(4.酸能与盐反应，生成新盐和新酸34422322232)(2HNOBaSOSOHNOBaOHCOCaClHClCaCO5.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水OHCuSOSOHCuOOHNOCaHNOCaO24422233)(2酸的有关反应规律1.强酸制弱酸4242232232()(SOHCuSCuSOSHCOSONaSOaqCONa少）2.高沸点酸制低沸点酸34423a()s(a4a(42)(HNOHSONSOHNONHCLHSONSOHsNaCl强热微热浓）浓）3.易溶酸制难溶酸NaClSiOHSiNaCl2H3232III碱：定义：电离时生成的阴离子全部（唯一）是OH-的化合物分类：1.根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2弱碱：NH3•H2OFe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2Fe（OH)3Al(OH)32.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOHKOHNH3•H2O二元碱：Ba(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2三元碱:Fe（OH)3Al(OH)33.根据水溶性可溶性碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2Fe（OH)3Al(OH)3强碱电离：OHBaOHBaOHKKOH2)(22弱碱电离：OHFeOHFeOHNHOHNH3)(332423性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水OHCuSOSOHOHCuOHNaClHClNaOH244222)(3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱24422424)()()(2OHCuBaSOCuSOOHBaOHCuSONaCuSONaOH4.碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水OHSONSOOHNOHCaCOCOOHCa24232322a(a2()(少）少）IV碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）OHPONaPOHNaOHHHPONaPOHNaOHOHPONaHPOHOHNPOHNaOHClNHOHAlAlClHNHHNHSOKSONHKOHNaClOHFeFeClNaOH2434324243242434332323424433331:30221:2a1:1(433)(030)(23)(3）（）（）（物质的量之比）与V盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除AgCl，硫酸盐除BaSO4PbSO4CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3COO)Ca(CH3COO)Cu等是可溶的（CH3COO)Pb是可溶但难电离的2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐：NaClNa3PO4CuSO4CaCO3酸式盐：NaHCO3NaHPO4NaH2PO4Ca(HCO3)碱式盐：Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）酸式盐电离：233COHNaNaHCO碱式盐电离：23232222)(uCOOHCuCOOHC盐的通性：1..盐能与酸反应，生成相应的盐和水2.盐能与碱反应，生成相应的盐和水3.盐能与盐反应，生成新盐4.盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1.正盐+多元酸=酸式盐2322323222322)()()()((HCOCaOHCOCaCOOHCaCOOHCaCOHCOCaOHCaCO多）2.酸式盐+碱=正盐+水+碱（或正盐）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(OH)2+2NaH2O3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(OH)2+NaH2O3===CaCO3↓+NaOH+H2OVI氧化物定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1.按组成分：金属氧化物：FeOMnO2ZnOCuOFe2O3Fe3O4Al2O3HgOCaO非金属氧化物：CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7SiO2H2O2.按性质分：酸性氧化物：CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7SiO2H2O碱性氧化物：Na2OK2OBaOCaOCuOFe2O3两性氧化物：BeO,Al2O3,Ga2O3（镓）,ZnO,GeO2，Sb2O3，Bi2O3，TiO2，ZrO2不成盐氧化物：H2ONOCON2ONO2N2O4TeOClO2I2O4特殊氧化物:H2O2Na2O2Fe3O4酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1.与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2.与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn2O7+H20=2HMnO4碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物的通性：1.与酸反应只生成盐和水Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2.与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca(OH)2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物