离子键公开课教案

1第四节化学键离子键——高一化学公开课教案一教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。二、本节教材简析本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。三、本节教学重、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。四课时安排：一课时五、本节教学方法计算机多媒体辅助讲解法。六、教具多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、2小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。七、教学过程[新课导入]迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。[影幕显示]化学键（chemicalbond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习--离子键。过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢?学生：氯化钠氢氧化钠硫酸锌氯化镁等.下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠[演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠请一位同学描述实验现象[影幕显示]实验现象：A、剧烈燃烧B、发出黄色的火焰C、产生大量白烟原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状.[影幕显示5]2Na+Cl2===2NaCl问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？[影幕显示]NaCl形成的微观过程学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14[影幕显示5]3思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？分析：1Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用2阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。(静电引力=静电斥力)[影幕显示]定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。讲解并分析离子键的定义：成键微粒：阴阳离子成键本质：静电作用（静电引力=静电斥）成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素过度：在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引入了只表示元素最外层电子的式子------电子式。[影幕显示]电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。并举例讲解讲解：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。强调:金属阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层电子,并用[]括起来,还要标所带的负电荷数（两标一括）。[课堂练习]写出下列微粒的电子式：钾原子，钾离子，钙离子，硫原子，硫离子讲解离子化合物电子式的书写规则,并举例讲解[课堂练习]写出下列离子化合物的电子式ＣaOMgF2过度：我们引入电子式的目的就是为了分析化学反应的实质,下面我们就可以用电子式表示离子化合物的形成过程4[影幕显示]用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程强调:1、离子必须标明电荷，阴离子要用[]括起来；2、箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并。3、不能把“→”写成“=”；4、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。[课堂练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程本节总结:1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键2、成键微粒，成键作用，成键条件。3电子式的书写4、用电子式表示离子化合物的形成过程。[布置作业]１、用电子式表示下列物质的形成过程。MgCl2Na2SCaO2、预习共价键。[结束本节课]