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江苏省南京市普通高中2016-2017学年高二化学学业水平模拟测试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的。1．“云锦”是南京的名片。织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．氨基酸D．淀粉【答案】B【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为D。【点睛】蛋白质是生命活动的主要体现者和承担者．蛋白质的功能具有多样性：结构蛋白（如血红蛋白）、催化功能（如蛋白质类的酶）、运输功能（如载体蛋白）、调节功能（如胰岛素）、免疫功能（如抗体）等。2．碳酸钠是重要的化工原料。碳酸钠属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【解析】碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。3．SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是（）A．易溶于水B．漂白性C．碱性D．还原性【答案】C【解析】SO2是酸性氧化物，易溶于水，水溶液显酸性，能使品红褪色，有漂白性，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其具有还原性，但SO2没有碱性，故答案为C。4．水能参与很多化学反应。下列物质不能．．与水反应的是（）A．NaB．Cl2C．CaOD．SiO2【答案】D【解析】A．Na与水反应生成NaOH和氢气，故A正确；B．Cl2能与水反应生成HCl和HClO，故B正确；C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，故C正确；D．SiO2不溶于水，也不与水反应，故D错误；答案为D。5．工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是（）A．核电荷数为27B．质子数为33C．中子数为60D．核外电子数为60【答案】A【解析】已知Co的质子数为27，质量数为60，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为33，且质子数等于核电荷数或核外电子数，故选项A正确，答案为A。6．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（）A．N2B．SO2C．O2D．H2【答案】A【解析】A．N2性质稳定，可作保护气，故A正确；B．SO2有毒性，不能作食品保护气，故B错误；C．O2有强氧化性，能使食品变质，故C错误；D．H2是易燃气体，且气体密度比空气小，故D错误；答案为A。7．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaOHD．HCl【答案】C【解析】A．Cl2中含有非极性共价键，故A不选；B．CO2中含有极性共价键，故B不选；C．NaOH中含有离子键和极性共价键，故C选；D．HCl中含有极性共价键，故D不选；答案为C。8．区分胶体和溶液的常用方法是（）A．观察颜色B．一束光照射C．静置D．过滤【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的常用方法是利用“丁达尔效应”，答案为B。【点睛】溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应。9．下列关于乙醇性质的说法正确的是（）A．乙醇是无色无味的液体B．乙醇能使紫色石蕊试液变红C．乙醇不能与金属钠反应D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化【答案】D【解析】A．乙醇是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B．乙醇是非电解极，其水溶液是中性，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C．乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，故C错误；D．乙醇有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；答案为D。10．下列物质互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．正丁烷和异丁烷C．H2O和H2O2D．葡萄糖和蔗糖【答案】B11．下列冶炼金属的方法错误．．的是（）A．电解熔融氧化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解食盐水制钠【答案】D【解析】A．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故A正确；B．银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故B正确；C．铁较不活泼，常用热还原法制取，故C正确；D．钠与水反应，电解氯化钠的水溶液生成NaOH和氯气、氢气，应电解熔融氯化钠制Na，故D错误；故选D。【点睛】依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答。12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．K＋、CO、NOB．Ba2＋、SO、NOC．Na＋、H＋、HCOD．NH、OH－、Cl－【答案】A【解析】A．K＋、CO、NO彼此间不发生离子反应，能共存，故A正确；B．Ba2＋与SO生成难溶于的BaSO4，不能大量共存，故B错误；C．H＋与HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故D错误；答案为A。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。13．下列化学用语表述正确的是（）A．苯的结构式：B．NaCl的电子式：Na∶ClC．Mg的原子结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO【答案】C【解析】A．苯的结构式为，故A错误；B．NaCl的电子式为，故B错误；C．Mg的原子结构示意图为，故C正确；D．硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe３＋＋3SO，故D错误；答案为C。14．操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．滴加试液D．过滤【答案】A【解析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；故选A。15．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．铜与浓硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑【答案】C【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故A错误；B．氢氧化镁与醋酸溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2CH3COOH=Mg2＋＋2H2O+2CH3COO-，故B错误；C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应不是离子反应，反应中生成硫酸铜和二氧化硫，故D错误；答案为C。16．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．N2足量时，H2能100%转化为NH3【答案】A【解析】A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；故选A。17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32gO2中含有的氧原子数为NAB．常温常压，22．4LCH4含有的分子数为NAC．1molOH－中含有的电子数为NAD．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA【答案】D【解析】A．32gO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B．常温常压，气体的摩尔体积不是22．4L/mol，故B错误；C．每个OH－中含有10个电子，则1molOH－中含有的电子数为10NA，故C错误；D．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为1mol，Na＋的数目为NA，故D正确；答案为D。18．下列物质的制备正确的是（）A．蛋白质水解可得葡萄糖B．二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C．硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸D．硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝【答案】C【解析】A．蛋白质的水解产物为氨基酸，故A错误；B．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，故B错误；C．在硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸胶体，故C正确；D．氢氧化铝能溶解于过量的氢氧化钠溶液，故D错误；答案为C。19．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．CH2＝CH2＋HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．2C6H6＋15O212CO2＋6H2O【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是甲烷的取代反应，A错误；B、该反应乙烯的加成反应，B正确；C、该反应是乙醇的催化氧化，C错误；D、该反应是苯的燃烧反应，D错误，答案选B。考点：考查有机反应类型判断20．关于右图所示装置的说法错误．．的是（）A．该装置能将化学能转化成电能B．铜片上有气泡C．电子由锌片通过外电路流向铜片D．锌片发生还原反应【答案】D【点睛】利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，原电池中，活泼金属锌作负极，负极发生氧化反应，正极铜发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，据此分析。21．反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是（）A．NaClO3被氧化B．Na2SO3是还原剂C．H2SO4是氧化剂D．每生成1molClO2转移2mol电子【答案】B【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价；A．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；B．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，每生成1molClO2转移1mol电子，故D错误；故选B。【点睛】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答。22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．W、R的最高价氧化物的水化物酸性：WRC．Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：YRD．原子半径：r(Z)r(Y)【答案】C【解析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O元素，R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层