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第三单元物质构成的奥秘知识点归纳课题1、分子和原子1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从A烧杯运动到B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。课题2、原子的结构1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数②质子数不一定等于中子数；③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）④不同类原子，质子数不同。⑤虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。①公式：=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。②简便算法：≈质子数＋中子数。5、原子核外电子的排布①原子的电子层最少有1层，最多有7层；②排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。④元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。⑤原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。例：6、元素化学性质主要由最外层电子数决定7、离子①定义：带电的原子或原子团。②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铵根离子NH4+阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：课题3元素1、元素①定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。②元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）③元素种类由质子数或核电核数决定。④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似）⑤化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。⑥元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、硅、铝、铁；生物体：氧碳氢氮；空气中:氮氧；海水中：氧氢氯钠3、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数例如：Ｈ：①表示氢元素；②表示一个氢原子。２Ｈ：表示2个氢原子用符号表示:3个氧原子3O；5个钙离子5Ca2+；m个碳酸根mCO32-4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成；⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：①汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子构成的；②氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的5、同种元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：126C136C146C；168O178O188O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。6、元素分类⑴金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）⑵非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）⑶稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙7、元素周期表①元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素118种。②结构元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。④表中的规律：①、每周期（除第一周期）都是金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。②、同一周期，元素原子的电子层数（等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。③同一族中，元素原子最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数依次递增。一、选择题1．原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成2．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（）A．铝、硅B．铁、碳C．铝、氧D．钙、硅3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B．C．D．4．对于K和K+的说法，正确的是（）A．属于同一种元素B．属于同一种粒子C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数5.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）ABCD６．能保持氢气化学性质的粒子是()A．H2B．2HC．HD．H+７．下列物质中，含有氧分子的是()A．水B．液氧C．氧化汞D．二氧化碳８．下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（）A、CB、OC、2CD、CO９．铁的相对原子质量为（）A、56gB、56kgC、56D、9.288╳10-26kg10.下列符号只具有微观意义的是（）A、CO2B、2CO2C、HD、Fe11、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）+11+16+10+13A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似二、选择填空题（Ａ、Ｂ、Ｃ三个答案如有正确的请把正确答案序号填在题后括号里，如没有正确的则把正确答案填在序号Ｄ后的横线上1．一种元素与另一种元素的本质区别是（）A．中子数不同B．相对原子质量不同C．电子数不同D．2．元素的化学性质决定于（）A、质子数B、中子数C、最外层电子数D、3．2N表示的意义是（）A、两个氮分子B、氮元素C、氮气D、4．化学变化的本质特征是（）A、发光、放热B、生成沉淀C、放出气体D、5．分子与原子的本质区别是（）A．分子大、原子小B、分子能构成物质、原子不能构成物质C、在化学变化中能否再分D、6．3.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了（）A.分子是不断运动的B.分子很小C.分子可以再分D.7．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（）A．核内中子数目B．核外电子数目C．相对原子质量D．8．能保持氧气化学性质的粒子是（）A、OB、2OC、O2-D．9．我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是（）A、侯德榜B、张青莲C、钱学森D、10．在人体内含量最多的元素是（）A、碳B、氢C、铁D、三、填空题（每空1分，共28分）1．原子是由和构成的，原子核是由和构成的，由于原子核所带电量和核外电子所带的，而电性，因此整个原子不显电性。2．构成物质的粒子有、、。3．在原子里质子数等于、在阳离子里核电荷数核外电子数、在阴离子里核电荷数核外电子数。4．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是__________________________；属于离子的是；（2）具有相对稳定结构的粒子是__________________________。人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘单元测试题一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列物质中，含有氧分子的是()A．水B．液氧C．过氧化氢D．高锰酸钾2．高钙奶粉中的“钙”一般是指()A．原子B．分子C．单质D．元素3．下图实验不能说明的是()A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子4．下列叙述中，不正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D．给篮球打气时气体被压扁，分子变小了5．“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是()A．原子的质量很小B．原子是构成物质的最小粒子C．原子的体积很小D．原子在化学反应前后的种类不变6．以下物质由离子