化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯酚D．己烷3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B.HFC.Cl2D.F28.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.S2-:1s22s22p63s23p6B.N:1s22s22p3C.Si:1s22s22p63s23p2D.Na:1s22s22p53s29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.C,Si,GeB.N,P,AsC.Si,P,ClD.F,S,Cl10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.3B.1C.2D.011，只有阳离子而没有阴离子的晶体是()。A．金属晶体B．分子晶体C．离子晶体D．原子晶体12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．KCl＞KBr＞KID．金刚石＞碳化硅＞晶体硅13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）ABCD15．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性C.x阴离子的半径大于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HFHClHBrHIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小(4)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（5）水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二，填空题（共46分）19.（14分）(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。Ba2+（2）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。(3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。20.（8分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（3）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。（4）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnp试回答下列问题：（1）请写出元素h的基态原子电子排布式。（2）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲乙丙若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为（用字母表示）。(3)c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————（用元素符号表示）(4)p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．（12分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的画v,错误的画x.()A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA()B．标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6NA()C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA()D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2NA个钠离子()E．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA()F．2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA()G．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA()H．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA()I．2mol重水含有NA个D2O分子()J．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子()K．1g氢气含有NA个H2分子()L．22.4L水含有NA个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5BBADA6----10DBDCA11---15AABBC16—18CCB二．19.(1)2:1（2）非密置层.4.密置层6（3）6.120.(1)120,2(2)6(3)60,正四面体，3（4）12，3021（1）1S2S2P3S（2）12，4，——————（3）NOC(4)配位键，共价键22.C,D,H,J正确画V,其他错误画X