高中化学知识点总结-填空

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高中化学全部知识点总结一、俗名.纯碱、苏打、天然碱、::NaHCO3石灰石、:生石灰:熟石灰、消石灰:烧碱、火碱、::CO2明矾::Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)、石英:铁红、铁矿::Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:天然气、沼气、坑气(主要成分):水煤气:二、颜色铁:铁粉是色的;一整块的固体铁是色的。Fe2+—色Fe3O4—Fe(OH)2—Fe3+—色Fe(OH)3——Fe(SCN)3—FeO——的粉末Fe2O3—粉末FeS—固体铜:单质是色Cu2+—CuO—色Cu2O—色CuSO4(无水)—色CuSO4·5H2O——色Cu(OH)2——色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是色沉淀Cl2、氯水—色F2—色气体Br2—液体I2—固体KMnO4--——色MnO4-——色Na2O2—固体S—固体AgBr—AgI—O3—色气体NO2——气体四、考试中经常用到的规律:五、3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极:阳极:注意:若用金属作,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越;12、氧化性:例:13、含有Fe3+的溶液一般呈性。14、能形成氢键的物质:。16、离子是否共存:(1)是否有生成、放出;(2)是否有生成;(3)是否发生反应;(4)是否生成络离子[等];(5)是否发生。20、有机酸酸性的强弱:21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:(不溶于水,浮)、(不溶于水,沉)、(与水互溶),则可用水。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(褪色)、苯酚(褪色)、、、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:____________注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:______________________反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中_____________形成酸雨。七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同_HNO3(稀)+_Cu==_NO↑+_Cu(NO3)2+_H2O_S+_HNO3(浓)===_H2SO4+_NO2↑+_H2O_HNO3(浓)+_Cu==_NO2↑+_Cu(NO3)2+_H2O_S+4HNO3(稀)===_SO2+_NO↑+_H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====__________________3Cl2+6NaOH====__________________3.溶液酸碱性.2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在___性条件下均反应而在______条件下共存.Fe2+与NO3-,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.八、离子共存问题一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如____________________________________等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如________________________________________-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在___性较强或碱性较____的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:________________________________________________________________________________________若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+与_______________________________________等Fe3+与____________________________________________等;NH4+与_____________________________等若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:_________________________________________________________________7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与_____________________________-等;冷、稀4高温九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)(1):Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因:__________________________________(2):FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因:____________________________________(3):NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:_______________________(4)次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:____________________(5)H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O错因:__________________________________________(6)Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+▲7.连接导管通气是______________原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例、K:隔绝空气;防氧化,保存在_____中(或____态烷烃中),(Li用_____密封保存)。用______取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。2.白磷:保存在___中,防氧化,放_____处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。3.液Br2:有___易_____,盛于_____的____口瓶中,并用____封。瓶盖严密。:易______,且具有强烈__________气味,应保存在用______封好的瓶中,放置_____处。5.浓HNO3,AgNO3:见光易_______,应保存在_______瓶中,放在________处。6.固体烧碱:易_________,应用易于_____的__________口瓶保存。瓶口用________塞严或用_______盖紧。·H2O:易________,应密封放________处。、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易______、易____,密封存放低温处,并远离火源。+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应__________。10.卤水、石灰水、_______溶液、_________悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、______、HBr.、_________等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与_______溶液;3、__________________与溴水反应十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒:分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、_____、Mg2+、Al3+二核10电子的HF_____三核10电子的__________四核10电子H3O+的_____五核10电子的__________2.“18电子”的微粒分子离子一核18电子的Ar______________________二核18电子的F2、_____HS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二十一、滴加顺序不同,现象不同1.AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始______________,后__________________NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始______________,后__________________2.NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始_________________,后___________________AlCl3向NaOH中滴加——开始_________________,后___________________3.HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始_________________,后___________________NaAlO2向HCl中滴加——开始_________________,后___________________4.Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始__________________,后___________________盐酸向Na2CO3中滴加——开始__________________,后___________________二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的:______________________________2、能与NaOH反应的:__________________________。3、能与NaHCO3反应的:___________4、能与Na反应的:_______________________________5、能发生加聚反应的物质:________________________________________________6、能发生银镜反应的物质:________________________________________________7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质(一)有机1.不饱和烃(______、_______、二烯烃、苯乙烯等);2.不饱和烃的衍生物(烯___、烯___、油酸、油酸盐、油酸某酯、____等)3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成____________)5.含____基的化合物6.__________(聚异戊二烯)CH2=CH-C=CH2(二)无机1.____价硫(H2S及硫化物);CH32._____价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);3._____价铁:6._____等____碱:________________________________8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机1.不饱和烃(______、______、二烯烃、苯乙烯等);2.苯的_______;3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、________、油酸、油酸盐、油酸酯等);4.含_____基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);5.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);6.____产品(煤焦油);7.__________(聚异戊二烯)。(二)无机1.____价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);2.____价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);3._________________11、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、________;2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作_________;②浓硝酸:50~60℃水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