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高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4H2SO3B．碱性：NaOHMg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2OH2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化高三化学第一学期期末试卷第2页（共10页）6．下列说法正确的是A．1molNH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5mol·L−1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5molC．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确．．．的是A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2高三化学第一学期期末试卷第3页（共10页）13．下列方法中，可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10mol·L−1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理．．．的是A．Ca与H2O反应可能生成H2B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2++SO32−==BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−16．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列说法正确的是A．①中，若5min末测得n(M)＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10−2mol/(L·min)B．800℃，该反应的平衡常数K＝2.0C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D．ΔH＞0高三化学第一学期期末试卷第4页（共10页）第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。②已知：ⅰ．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝−127.4kJ·mol−1ⅱ．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝−131.5kJ·mol−1反应2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝________kJ·mol−1。（2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O（1）试剂a的作用是________。（2）试剂b应选择________（填序号）。A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油（3）操作1的名称是________。（4）反应3的离子方程式是________。高三化学第一学期期末试卷第5页（共10页）19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。高三化学第一学期期末试卷第6页（共10页）20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。请回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。（2）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3−++==Cl−++（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是________、________。（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________（填化学式）。（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响高三化学第一学期期末试卷第7页（共10页）21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。（1）0.1mol·L−1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。高