元素周期表课件

元素周期表§1元素周期表必修2第一章物质结构元素周期律（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？周期123周期数=电子层数类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号267(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数周期短周期：第1~3周期长周期：第4~7周期周期:三短三长一不全(2)族（纵行）1)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。2)副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…3)第VⅢ族：4)0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副0和八表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数注意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素三短三长一不全七主七副零和八立式周期表元素周期表——远景版【练习】不看周期表，你知道么：16号元素，在周期表中位于周期第族9号元素在元素周期表中周期第族。位于第三周期IVA族的元素为号元素。VIA32VIIA14练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、55、116号元素在周期表中的位置。原子序数6133455116周期族23IVAIIIA方法指引将该原子序数与相近的稀有气体元素的序数相减：各周期稀有气体序数：2、10、18、36、54、86、1181、若比相应稀有气体大1-2，则应处在下一周期的ⅠA-ⅡA2、若比相应稀有气体小1-5，则应处在同一周期的ⅦA-ⅢA，依次倒推练习推算原子序数为6,13,34,55,116号元素在周期表中的位置。第34号元素：34-36=-2第53号元素：55-54=1第116号元素：116-118=-2第四周期第ⅥA族。第六周期第IA族。第七周期第ⅥA族。1、离子Xn+、Ym-核外电子排布均为2、8，则X元素应在________周期，属于_____元素，Y元素应在_____周期，属于____________元素。若Ym-比Xn+多一个电子层，X与Y元素在周期表的位置上有什么关系？23金属非金属2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素练习与思考：D练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族ACNa元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有族序数等于周期序数2倍的元素有周期序数＝族序数2倍的有：练习与思考：3、19H、Be、AlＣSLi、Ｃa练习与思考：A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16S判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素第一节元素周期表第二课时二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表有关信息,填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径逐渐。最外层电子数1个电子层数思考与交流增大钾钠与氧气反应与水反应2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比根据实验现象填写下表：剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红4Li＋O2=2Li2OK＋O2=KO22K＋2H2O=2KOH＋H2↑2Rb＋2H2O=2RbOH＋H2↑上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是。+12M＋2H2O=2MOH＋H2↑通式：碱金属与O2、H2O反应的方程式：3.思考与交流:通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?碱金属元素原子的最外层都有__个电子，它们的化学性质彼此，它们都能与等非金属单质以及反应,表现出金属性（还原性）.相似氧气水１与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成KO2燃烧生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，增多增大减弱增强元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。1、通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。同一主族元素，它们的化学性质。最外层电子数相似2、同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，金属性逐渐。增多增大增强相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。相似性总结:递变性电子层数最外层电子数同族元素的原子结构元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列错误的是（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH，碱性强于NaOHC.钫在空气中燃烧时，生成物化学式Fr2OD.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C2.下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.①③A3.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中燃烧只生成Li2OB.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾C分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置ⅦA卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）+927F+17287Cl+352818Br7+532818I718相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI卤素单质的化学性质相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：2）卤素单质间的化学性质实验1-1实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色溶液由无色变为深黄色溶液由无色变为紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2F2＋2H2O＝4HF＋O23）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2＋H2OHX＋HXO4）卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应酸性：HClO4HBrO4HIO4同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.1