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2019年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A.核外电子数是118B.中子数是295C．质子数是117D.第六周期0族元素2.下列变化中，只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干熘3.下列反应只需破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.下列固体质量增加的是A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸C.H2通入灼热的氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe5.0.005mol/LBa(OH)2中H¬¬¬+的浓度是A.1×10-12mol/LB.1×10-13mol/LC.5×10-12mol/LD.5×10-13mol/L7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水B.可以发生取代反应C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物8.聚异戊二烯的单体是9.下列选项不正确的是A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温②调节使水准管和量气管液面持平③读书。正确的顺序是A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是A.N为+5价B.阴阳离子个数比是1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为1112.能证明亚硫酸钠部分变质所需的试剂是A.硝酸钡、稀硫酸B.稀盐酸、氯化钡C.稀硫酸、氯化钡D.稀硝酸、氯化钡13.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是A.可以用酚酞代替甲基橙作指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14.下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A.硝基苯（苯）——蒸馏B.乙烯（SO2）——氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）——溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液15.如图所示，已知元素m的氢化物和最高价氧化物对应水化物之间能发生反应A.非金属性：m˃nB.氢化物稳定性：n˂pC.简单阴离子半径：p˃qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p˃q16.在pH=1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝的存在形式是A.AlO2—B.Al3+C.Al(OH)3D.Al3+、Al(OH)317.关于下列装置，叙述错误的是A.石墨电极反应O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀C.加入少量NaCl会加快Fe的腐蚀D.加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2↑18.下列图示正确的是A.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应II比反应III生成的OH更牢固C.1/2molO2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q(Q＞0)D.H2O(g)→1/2molO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)19.已知反应式:mX(g)+nY(g)⇌pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，将容器条件缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n＞mD.Z的体积分数减小20.常温下0.1mol/L①CH3COOH②NaOH③CH3COONa，下列叙述正确的是A.①中[CH3COOH]＞[CH3COO—]＞[H+]＞[OH-]B.①②等体积混合后醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)＞(CH3COO-)＞(H+)D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题（60分）（一）（15分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。21、铵态氮肥为何不能与碱性物质混用？22、烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2]（C的化合价为+4）进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为23、侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式24、在合成氨工业中，压强通常控制在20-50MPa，其原因是25、常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)c(NH3•H2O)（填“”“”或“=”）（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。26.如何在制备硫酸铜的时候即绿色又环保，可选用下列的物质是a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4∙Cu(OH)227.装置B的作用是反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？为了测定产物不容物CuS的质量分数，该小组同学在收集到足够量的固体后，进行了如下实验：2CuS→Cu2S+S28.已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会（填“偏大”，“偏小”或“不变”）29.铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？（三）白藜芦醇是一种抗肿瘤药物，合成它的路线如下。30.A的结构简式_______。①的反应类型____________。31.写出G的芳香类同分异构体，可以水解，含氧官能团结构简式_________。在酸性条件下水解的产物是______________。32.检验G中R基团所用的试剂是___________________。33.根据已有知识并结合相关信息，写出以HO-CH2CH2CH2CH2OH和CH3OH为CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示如下:（已知RCN→RCOOH）（四）LiFe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电子电导率可以有效的改善材料的性能。34.配平下列反应的化学方程式LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO435.CO2的电子式为，P原子的核外电子有个能量级。研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)36.该反应的平衡常数K=。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后，CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)=。37.根据下图可得出n(CO2)消耗n(CH4)消耗（填“、和=”），原因是。