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《原子的构成》一、教学目标1.了解原子是可以再分的，原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解原子核外的电子是分层排布的，并可以画出常见元素的原子结构示意图。3.了解原子结构与元素化学性质的关系，原子的最外层电子数决定元素性质。4.了解离子的形成过程，认识到除了分子和原子，离子也是构成物质的一种粒子。6.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，能应用相对原子质量解题。二、教学重点1.原子的构成；2.离子的形成过程；3.核外电子的排布；4.相对原子质量。三、教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；2.离子的形成过程；3.相对原子质量概念的形成。四、知识讲解（一）原子的构成质子（+）原子核原子构成中子（不带电）电子（—）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：质子数=核电荷数=电子数=原子序数电性关系不带电的微粒:______________________带负电荷的微粒：____________________________带正电荷的微粒：____________________________（二）相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。某原子的质量某原子的相对原子质量（Ar）=碳-12原子质量的1/12国际单位为1，一般不写相对原子质量≈质子数+中子数（三）原子核外的电子排布电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；②每个电子层最多只能容纳2n2个电子（n为电子层数）；③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）注意：多条规律必须同时兼顾。稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（四）离子1.定义：带电的原子（或原子团）。2.分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等4.有关离子的小结（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；（2）离子所带的电荷＝该元素的化合价（3）常见原子团（属于离子）：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子（五）化合物构成+1128+172817钠原子（Na）氯原子（Cl）+1128钠离子（Na+）+17288氯离子（Cl-）失1个电子得1个电子NaCl氯化钠+112+1128+1728+172817钠原子（Na）氯原子（Cl）+1128+112+1128钠离子（Na+）+17288+1728+17288氯离子（Cl-）失1个电子失1个电子得1个电子得1个电子NaCl氯化钠【应考锦囊】原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。1.粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等2.注意以下几种对粒子认识的误区：（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属于不同种元素。（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）3.怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.判断物质是由哪种微粒构成的，可以从以下角度分析：①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的.如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成.化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的.非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.4.怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别.微粒电性核外电子总数原子不显电性等于核电荷数阳离子带正电小于核电荷数阴离子带负电大于核电荷数五、课堂检测1.下列关于原子的叙述正确的是（）①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小拉子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电．A．②③④B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤2.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上3.某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（）A．a﹣bB．a+bC．b﹣aD．无法确定4.下列说法正确的是（）A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成B.原子核内质子数一定等于中子数C.在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D.分子可分而原子不能分5.已知资料悉获，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293，该原子里的电子数比中子数少（）A.57B.75C.118D.1856．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A．AB．BC．CD．D7．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A．电子数目不同B．中子数目不同C．质子数目不同D．化学性质不同8．下列叙述中正确的是（）A．原子是构成物质的最小粒子B．原子是不能再分的最小粒子C．分子是保持物质性质的最小粒子D．原子是化学变化中的最小粒子9．下列有关原子的叙述正确的是（）A．汤姆森用α粒子轰击金箔实验发现了原子的真正结构B．原子核位于原子中央，体积较大C．原子的质量主要集中在原子核上D．电子在原子核外静止不动10．下列关于元素、分子、原子和离子的说法中，不正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．在化学变化中，原子的种类和数目不会发生改变D．同种元素的原子和离子可以相互转化11．英国自然科学家约翰•道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型．在学习了原子的相关知识后，A、B、C、D四位同学在微信上相互讨论，其中说法正确的是（）A．B．C．D．12．中科院的全超导的“人造太阳”﹣托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）．根据以上叙述，下列说法正确的是（）A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同13．下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子是构成物质的一种粒子C．纯净水中不含任何化学物质D．水是一种氧化物14．下列说法正确的是（）①所有原子的原子核都是由质子和中子构成②相同原子可以构成不同的分子③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子⑤原子、分子、离子都是构成物质的粒子⑥某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子．A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥15．下列说法正确的是（）A．原子核内部都含有质子和电子B．分子体积一定比原子体积大C．物质都是由分子构成的D．原子的质量主要集中在原子核上16．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是（填写序号）．（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由种元素组成，其中分子中氢、氧原子个数比为．（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化Ⅰ表示的文字表达式是；变化Ⅱ表示的宏观事实是其中属于物理变化的是变化．17．如图是锂（Li）原子的构成示意图，请根据图中信息回答下列问题：（1）由图可知，原子直径是原子核直径的倍，从图中还能获得的一条信息是；（2）锂原子的结构示意图是，结合如图可知，其中X=，Y=．锂元素与氯元素形成化合物的化学式是；（3）下列各种粒子中与锂原子属于同种元素的是（填序号，下同）与锂原子具有相似化学性质的是．18．用分子、原子、原子核、电子、质子、中子等概念填空：（1）在化学变化中可以再分的是，不能再分的是．（2）能保持氧气化学性质的最小微粒是氧．（3）在氧化汞（Hg）通电分解成汞（Hg）和氧气（O2）的过程中，1个氧化汞可以分解成1个汞和1个氧，汞直接构成汞，每2个氧构成1个氧，大量的氧构成氧气．（4）可以构成物质的微粒是和．（5）在同一原子中，数目一定相等的是和．（6）带正电荷的是、．（7）带负电荷的是．（8）不带电的是、、．19．从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空．（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的；（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；（5）元素的种类决定于原子结构中的；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的；（7）原子的种类主要决定于原子结构中的；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的．20．用“=、＞或＜”符号填空：①原子的核电荷数质子数核外电子数．②阳离子的核电荷数质子数核对电子数．③阴离子的核电荷数质子数核外电子数．六、课后检测1．某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内质子数为个，最外层电子数为个，该元素属于（填金属或非金属）元素．该原子的核外共有个电子层，个电子．2．钠原子和氯原子的结构示意图如图：（1）氯原子的核电荷数是．（2）钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子．（3）钠原子和氯原子相同的是（填序号）．①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．3.根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A.元素种类B.质子数C.相对原子质量D.电子层数4.下列叙述正确的是A.原子是不能再分的最小粒子B.同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C.混合物中不可能只含有一种元素D.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切5.已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为________。（2）溴元素的化学性质与下图中__