第二节燃烧热及能源

二、中和热1.概念:在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。2.注意：强酸强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/mol弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热低于57.3kJ/mol【实验目的】测定强酸、强碱反应的中和热【学习重点】中和热的测定原理和方法。【实验用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液3.中和热的测定实验保温隔热、减少实验过程中热量损失【实验装置】次数123起始温度t/ºc终止温度温度差t/ºct/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.227.925.428.23.153.23.0【实验数据处理】１、取三次测量所得数据的平均值作为计算的依据ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol２、计算反应热t1/℃t2/℃（t2－t1）/℃第一章化学反应与能量2020年5月31日星期日第二节燃烧热能源一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量①研究条件：101kPa时注意：②燃烧物的量：1mol纯物质③反应的程度：完全、生成稳定的氧化物④燃烧热：其ΔH＜0⑤其热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，以此为标准配平其它物质的化学计量数（常出现分数)C-CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×｜△H｜不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。燃烧热中和热相同点不同点ΔH＜0，放热反应ΔH＜0，放热反应①限定可燃物(反应物)为1mol①限定生成物(水)为1mol②1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同。②酸碱中和生成1molH2O时放出的热量；不同反应物,中和热大致相同★燃烧热与中和热的区别与联系2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：答:ΔH=-285.8kJ/mol2、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B3、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是2()()()4()2()2()2()2()2()2()()2()2():2184.6/:22;802.3/:22;571.6/1:;283/2ggggggggglgggAHClHClHkJmolBCHOCOHOHkJmolCHOHOHkJmolDCOOCOHkJmol；△△△△D4、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molB1、能源就是能提供自然资源，包括等。2、我国目前使用的主要能源是，是。3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。能量化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能化石燃料不可再生能源开源节流新的能源现有能源利用率太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能资源丰富，可以再生，污染少三、能源☆阅读P9《科学视野》找出并识记：太阳能、氢能、地热能、风能各自的优缺点几种新能源优缺点的比较太阳能氢能风能地热能能源优缺点优点缺点能量巨大、取之不尽，用之不竭，无污染，不需开发和运输成本较高，稳定性差燃烧热值高，来源广泛，无污染储存、运输困难能量巨大，无污染不稳定性，成本较高资源丰富，无污染，开发成本低受地域限制较大1.下列叙述正确的是()A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源2．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol下列结论正确的是（）A．炭的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量BA1.下列叙述正确的是()A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源2.H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l)ΔH＞－241.8kJ·mol－1