二氧化硫专题复习

二氧化硫专题复习高考考点分析：高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：①硫及其化合物的相互转化关系；②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性酸酐通性+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！一、物理性质:①无色、刺激性气味、有毒气体②密度比空气大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1.从组成上看：酸性氧化物二、化学性质：二氧化硫—酸性氧化物与水反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3[综合应用]（1）为了防止SO2污染的发生，采取的根本措施是（）；我国是以煤炭为主要燃料的国家，可将煤气化、液化.或用钙基固硫的方法减少SO2排放，其化学方程式为：（）。CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4减少SO2的排放[综合应用]（2）为了SO2的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式为：（）。NH3+SO2+H2O==NH4++HSO3-2、还原性：与O2、卤素单质水溶液、Fe3+、H2O2、KMnO4(H＋)等氧化剂的反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX较强思考：SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？无明显现象SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体思考：现象BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液Ba(OH)2溶液通入SO2气体无沉淀有沉淀有沉淀有沉淀有沉淀有沉淀BaSO3BaSO3BaSO3BaSO3BaSO4滴加Na2SO3溶液SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO43、漂白性：思考：SO2和氯水的漂白有何不同?品红SO2褪色加热变红可以用品红来检验SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色类别活性炭氯水臭氧过氧化钠过氧化氢二氧化硫漂白性质品红溶液紫色石蕊几种漂白性物质的比较吸附而漂白，物理过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程化合而漂白，化学过程褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热复色褪色褪色褪色变红后褪色变兰后褪色变红不褪色下列溶液褪色的原理是什么？①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2③向溴水中通入SO2④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色⑤向品红溶液中通入SO2思考：思考：1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？能用澄清石灰水鉴别吗?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?(1)品红溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均为酸酐差异性：SO2具有还原性、漂白性区分：设计一个实验：验证上述反应所产生的各种产物检验SO2通常用品红溶液红色变浅或褪去检验CO2通常用澄清石灰水检验H2O通常用无水硫酸铜白色浑浊白色变蓝色2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2↑+2H2O用什么方法可以除去CO2中的SO2杂质？SO2CO2H2O吸收SO2检验是否除尽SO2验SO2澄清石灰水KMnO4浓溶液品红溶液品红溶液无水CuSO4验CO2验水思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水SO2CO2H2O澄清石灰水KMnO4浓溶液品红溶液品红溶液无水CuSO4若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？4、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2还原剂氧化剂+4e－×1较弱三、SO2的制备1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（70%）2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？3、装置：思考：能否用启普发生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是难溶性块状固体（2）SO2易溶于水浓H2SO4Na2SO3思考：实验室制SO2气体，应注意什么？如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收用向上排空气法收集。问题一：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。•请回答下列问题：•(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________；•(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________；•(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________；•(4)尾气可采用________溶液吸收。蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2+H2O溶液由紫色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH规范指导：描述现象和操作的模版：1溶液：…由（具体颜色）……变为（具体颜色）……2气体：溶液中产生……（颜色）的气泡或在固体表面产生……（颜色）的气泡3沉淀：在……（颜色）的溶液中产生……（颜色）的沉淀（浑浊）【小结】SO2的化学性质1、看属类——掌握酸性氧化物的通性2、看化合价——既有氧化性又有还原性，还原性为主。3、看特性——漂白性，区别与其它(通常用于物质的检验)1．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：达标检测（学以致用）：(1)A中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是______________________________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________________；(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________；(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是：________________。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中______________________________________，D中______________________________________。再见！