2014年高中化学-物质的量浓度基础巩固练习-新人教版必修1

12014年高中化学物质的量浓度基础巩固练习新人教版必修1一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（）A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾2．右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）。A．2B．3C．4D．53．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（）。A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液4．在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1的NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为()A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.245．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－17．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a/22.4mol·L―1B．ab/22400mol·L―1C．ab/(22400+36.5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a)mol/L8．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶19．0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）。A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3二、填空题215.6gNa2X含Na+的物质的量为0.4mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________，若将上述样品溶解于水中配成200mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为________。三、计算题向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？【答案与解析】1.【答案】C【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；标准状况下2.24LHCl气体的物质的量，其浓度为，C正确；配制1L0.2mol·L―1的CuSO4溶液，需用胆矾m(CuSO4·5H2O)=0.2mol·L―1×1L×250g·mol－1=50g，D错误。2．【答案】C【解析】根据稀释前后溶质质量不变有：2mol·L－1×1L=aL·0.5mol·L―1，a=4。3．【答案】D【解析】ncV，V指溶液的总体积。4．【答案】D【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16)mol＝0.66mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64mol，n(SO42-)＝0.24mol,0.64molK＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24mol,0.66molCl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64molKCl提供了0.64molCl－，故0.02molCl－由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50mol。5.【答案】D【解析】因，则n(Cl－)＝2×0.75mol＝1.5mol，故选D。6.【答案】B【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7.【答案】D【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。3n(HCl)=aL/22.4mol·L－1c(HCl)=n(HCl)/V(盐酸)=1000ab/(22400+36.5a)mol/L8．【答案】C【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶3。9．【答案】C【解析】0.5L1mol·L―1FeCl3溶液中的Cl―的数目为0.5L×1mol·L－1×3×NA=1.5×NA，0.2L1mol·L―1KCl溶液中Cl―的数目为0.2L×1mol·L－1×1×NA=0.2×NA，它们的Cl－数目之比为15∶2。二、填空题【答案】78g·mol―1321mol·L―1【解析】根据题目条件可知Na2X的物质的量为0.2mol，所以Na2X的摩尔质量为78g·mol―1；X的相对原子质量为32，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L―1。三、计算题【答案】（1）0.4mol·L―1，1mol·L―1（2）0.05mol【解析】根据题意知4.66g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=n(BaSO4)=14.66g233gmol=0.02mol，其浓度为c(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4mol·L―1；碳酸钡沉淀的质量为14.51g―4.66g=9.85g，n(Na2CO3)=n(BaCO3)=19.85g197gmol=0.05mol，则c(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol·L―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05mol。