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12017届高三阶段性质量监控化学学科试卷2017-3-14（总分：100分时间：60分钟）原子量：Al-27Cu-64一、单选题（40分；答案涂在答题卡上，并务必在答题卡上注明教学班级，如D1）1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．2s22p6C．CH4OD．C2．下列物质中含有氯离子的是A．晶体氯B．漂白粉C．氯化氢D．氯酸钾3．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂改变化学反应的热效应C．催化剂改变化学反应历程D．催化剂影响化学平衡移动4．下列变化需克服共价键的是A．二氧化硅熔化B．碘升华C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水5．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，终点的颜色变化为_________，保持30秒不变。A．红色变橙色B．黄色变橙色C．橙色变黄色D．无色变浅红色6．下列叙述中因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应7．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．三甲苯B．CH3CHCH2CH2CH3C2H52-乙基戊烷C．CH3CH=CCH3CH33-甲基-2-丁烯D．3,3-二甲基-2-丁醇8．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）CH3CCHCH3CH3CH3OH29．下列实验装置不正确的是（部分夹持装置省略）A．制备Fe(OH)2B．碘的CCl4溶液中分离I2C．可用于分离硝基苯和水D．简易制取乙烯，并检验乙烯是否生成10．符合目前工业生产实际的化工生产原理是A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B．氢气和氯气混合，在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．氯碱工业中，阳极区产生NaOHD．三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸11．常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是A．溶液的pH减小B．c(NH4+)减小C．c(OH-)减小D．氨水的电离度减小12．有关乙酸丁酯的实验室制备，下列说法错误的是A．使用水浴加热B．投料时乙酸过量C．反应过程需冷凝回流D．反应混合物中加碎瓷片防止暴沸13．下列反应现象“先变红后褪色”的是A．盐酸与紫色石蕊溶液B．SO2与品红溶液C．硫化氢与湿润的醋酸铅试纸D．Na2O2与酚酞溶液14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH－3Al试剂X通入过量Y反应Ⅰ、过滤反应Ⅱ、过滤加热电解15.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.3%，其原因可能是A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却C．加热后固体呈灰黒色D．加热过程中晶体有少量溅失16．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液17．室温下，某溶液中水电离产生的[H+]=10-13mol/L，溶液中肯定不能大量共存的是A．S2-、Na+、Br-、SO32-B．SO42-、Mg2+、I-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-18．将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是A．升高溶液温度B．加水稀释C．加入少量固体氯化铵D．加入少量固体氢氧化钠19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断错误的是A．试剂X为氢氧化钠B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2－+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3－C．结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH－＞AlO2－＞CO32－D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al20．适量浓硝酸和38.4g铜反应，铜全部反应后，收集到气体22.4L（STP）。所得气体中NO2的物质的量是（不考虑N2O4的存在）A．0.1molB．0.5molC．0.9molD．1mol二、（14分）21．依据右图判断，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。铁与不同浓度的硫酸均发生反应。22．将少量铁粉与稀硫酸充分反应。在反应后的溶液中滴加溴水，写出铝土矿沉淀溶液乙Al(OH)3↓NaHCO3Al2O34此时发生的离子方程式___________________________将铁片（足量）插入稀硫酸，反应片刻。再滴入几滴CuSO4溶液，之后可观察到的现象是_____________________________________23．铁与足量浓硫酸反应时，若想要观察到明显现象，需要对反应物进行加热，原因是_________________________________________________H、S、O是硫酸的构成元素。24．与氧元素同一周期，且简单离子电子层结构相同的元素，其简单离子（包括氧离子）半径由小到大的排列顺序是（用微粒符号表示）__________________25．证明硫、氧元素非金属性强弱的一个化学方程式是_______________________26．硫酸是常见的电解质。写出另一个由H、S、O元素构成的常见电解质在水中的电离方程式________________________________三、（16分）27．工业合成氨反应N2+3H22NH3，压强一般控制在20～50MPa，选择这一条件的原因是。28．在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行合成氨反应，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的平均反应速率为________mol/(L·min)。29．恒容条件下，下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是________（填序号）A．气体的平均分子量不再变化B．气体的密度不再变化C．v(N2)=3v(H2)D．NH3的浓度不再变化30．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系：[NH4+]_____[Cl-]（填、=、）31．NH3是纯碱工业的重要原料。纯碱工业的第一步是在饱和食盐水中先通入NH3，再通入足量的_________32．索尔维法与联合制碱法的区别主要在于对母液的处理不同。⑴索尔维法：在母液中加入生石灰，加热，以实现NH3循环。写出实现此循环的化学方程式___________________________________⑵联合制碱法：向母液中通入NH3，冷却，加入食盐，析出副产品氯化铵。再将母液循环投入生产，提高食盐的利用率。从溶解平衡角度说明氯化铵的析出：①_______________________________________________________________________②冷却降温，使氯化铵溶解度下降，溶解平衡向结晶方向移动。52017届高三阶段性质量监控化学学科参考答案12345678910CBCABDDABA11121314151617181920BADCBCBCDC二、（14分，每空2分）21．922．2Fe2++Br2→2Fe2++2Br-铁片上有红色固体析出，气泡产生速度明显增加23．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成的致密氧化膜在加热条件下会被破坏24．F-O2-N3-25．O2+2H2S→S↓+2H2O26．H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-三、（16分，除标注外每空2分）27．加压反应速率加快，加压反应平衡向正向移动；但受设备耐压成本所限，压强又不宜过高。（3分）28．0.2（3分）29．AD30．31．CO232．⑴2NH4Cl+CaO→CaCl2+2NH3↑+H2O（反应物写作Ca(OH)2亦可）⑵通入NH3（与HCO3-反应生成NH4+）使[NH4+]增大，加入食盐使[Cl-]增大，溶解平衡NH4Cl(s)NH4++Cl-逆向移动。四、（15分,除标注外每空2分）33．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑34．检验H2S是否除尽；溶液紫红色变为无色35．碱石灰36．be37．调节水准管与量气管液面相平38．0.265（3分）五、（15分,除标注外每空2分）39．消去苯基、碳碳双键、羧基（3分）40．CH2COCOOH41．①CH2CCH+2Br2CH2CBr2CHBr2⑤CH2CHCOOHOHCH2CHCOOn+nH2On42．5CH=CH2HCOOΔ一定条件