搜索
硅原子放大三百万倍课题2原子的结构1.分子和原子的定义？2.分子和原子的特征？3.化学反应的实质？复习提问•在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成PPT模板：素材：背景：图表：下载：教程：资料下载：范文下载：试卷下载：教案下载：论坛：课件：语文课件：数学课件：英语课件：美术课件：科学课件：物理课件：化学课件：生物课件：地理课件：历史课件：电性和电量1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁262630262从表中可以得出：（1）、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；（2）、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。（3）、核电荷数=质子数=核外电子数分析表格阅读下表3-2，你能得出什么结论呢？构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18364、原子的质量主要集中在原子核上；核外电子占据原子的绝大部分体积。原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子的体积很小原子原子核比原子小得多这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？•不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：•一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，•一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，•一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。二：相对原子质量（P56）原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克1.定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）2.定义式:某原子的相对原子质量Ar一个该原子的实际质量(kg)=─────────────一个碳原子的实际质量(kg)×1/12注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈1.66×10-27Kg注意:单位为1（一般不写）•尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁•看谁查得又快又准!磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系相对原子质量质子数微粒HSNa11填表中子数电子数23123235451601111616801135Br80351.原子的结构？2.相对原子量的定义？3.相对原子量在数值上等于什么？复习提问课堂练习1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。4.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175ABB7.在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。电子质子中子电子原子核电子原子核课题2原子的结构第二教时原子核外电子运动的特征：核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布三、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.（KLMNOPQ或1234567）第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图++22氦（He）+1028氖（Ne）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氩（Ar）3、核外电子排布的规律（2n2）第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个+18288+1128钠（Na）1n2原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物四、离子的形成1、离子带电的原子或原子团2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电44、离子也是构成物质的一种粒子物质元素分子原子离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成形成1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数课堂小结1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()①它们都带有电荷②它们都具有稳定结构③它们核外电子排布相同④它们属于不同种元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ5、某粒子结构示意图，X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（）+X28Y质子数3化学性质作业•1.课堂作业:P57---1(1)(2）（4).•2.课后作业:•（1）P58•（2）完成基础训练至53页.