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12019届普通高中毕业班教学质量监测理科综合可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Fe-56V-51第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2－=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA9．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查10．2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含等，下列有关三种上述物质说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应2C．a中所有碳原子处于同一平面D．1molb可与4molH2发生反应11．实验室中某些气体的制取,收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是12．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2-5、-3+1下列叙述错误的是A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWD．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物13．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2+S。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是：A．该装置可将光能转化为电能和化学能B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e－H2AQD．乙池①处发生反应：H2S+I3－3I－+S↓+2H+选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液326．（15分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为NA。（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入（填选项a或b或c）选项ⅠⅡⅢa干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。27．（14分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：4已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；②完全沉淀离子的pH值：SiO32－为8，WO42－为5；③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：。（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：。（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）。调节pH可选用的试剂是：(填选项)A、氨水B、盐酸C、NaOH溶液D、Na2CO3溶液（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10－10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10－7,当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10－5mol/L）时，溶液中c(OH－)=。28．（14分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—OH—ON—HC—N键能/kJ·mol-1351.5463393293则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是。A.体系中气体的密度保持不变B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等D.体系中CH3OH的体积分数保持不变②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。5③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2,写出发生的化学反应方程式。(4)HI的制备：将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：时间（min）1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%①该反应的平衡常数K=。②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钒（23V）是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题：（1）钒原子的核外电子排布式为，在元素周期表中的位置为。（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为形；气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为形；固体SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为。（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式6为。（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为g·cm－3。