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7．下列过程没有发生化学反应的是A、用活性炭去除冰箱中的异味B、用热碱水清除炊具上残留的油污C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案：A解析：活性炭吸附为物理变化；热碱去油污，碳酸钠水解现碱性，在碱性条件下油脂水解为化学变化；乙烯具有催熟作用，保鲜原理为高锰酸钾氧化乙烯为二氧化碳为化学变化；硅胶具有吸水性可作为酸性干燥剂属于物理变化，但铁粉会结合氧气防止食品氧化属于化学变化答案：D解析：固液分离用过滤的方法，玻璃棒末端需紧靠三层滤纸；固体加热制取气体试管口应略向下倾斜；洗气除杂气体应该“长进短出”；乙酸乙酯制备必修2实验装置教材原图。11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案：D解析：H2S溶液中二元弱酸分步电离c(H+)大于c(HS－)；一水合氨为弱碱存在电离平衡，越稀释越促进电离，所以稀释10倍后a＞b+1；溶液中的离子电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42—)答案：C解析：根据题中图示，b电极为原电池的负极，电极反应式为Li—e—==Li+，a电极为原电池的正极，电极应式为Li1—XMn2O4+xLi++e—LiMn2O4，锰的化合价发生变化；充电时反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi。13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A、△H2＞△H3B、△H1＜△H3C、△H1+△H3=△H2D、△H1+△H2＞△H3答案：B解析：据题意，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式△H1＞0，CuSO4(s)溶于水的热化学方程式△H2＜0，根据盖斯定律，△H3=△H1—△H2＞0，所以△H1+△H2＜△H326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。答案：(1)大于；0.002；0.36mol/L；(2)①小于；据题意，反应温度变为T后温度降低，反应速率减小，因此T小于100℃；②再次达到平衡后N2O4的浓度减小为0.020mol/L，NO2浓度为0.160mol/L，K2=1.28mol/L；(3)逆反应；反应容器体积减小一半，等效于增大压强，其他条件不变时，平衡向气体系数和减小的方向移动。27.（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第①周期，第②族，PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为⑥，阴极上观察到的现象是答案：（1）六ⅣA弱（2）PbO2+HCl（浓）===PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO-===PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+石墨上包上铜镀层Pb2++2e-===Pb↓不能有效利用Pb2+（4）28.某小组以CoCl2·6H2O为原料，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成进行如下实验：①氨的测定：精确称取WgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mlC1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，C2mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNaOH溶液。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是①。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用②式滴定管，可使用的指示剂为③。（3）样品中氨的质量分数表达式为④。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将⑤（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氨的过程中，使用棕色滴定管的原因是⑥；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0x10-5mol/L，37.（15分）选修3---物质结构与性质周期表中前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同。b的价电子层中未成对的电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价电子轨道示意图为。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。（3）这些元素的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如如2所示）