酸碱滴定法试题库(选择题)

酸碱滴定法试题库（选择题）1.某弱酸的pH=2.00，则[H+]的有效数字位数为：（B）A1位B2位C3位D4位2.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（D）A滴定突跃的范围B指示剂的变色范围C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小3.欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好应选用（D）ANaHCO3Na2CO3BNaH2PO4Na2HPO4CHAcNaAcDNH3.H2ONH4Cl4.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（B）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边5.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（B）A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯6.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（D）A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值7.酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（B）A.与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍8.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（A）A.两种溶液中OH－的浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同9.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（A）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥10.某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（A）A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL11.已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（D）A.HIB.IOClC.HClOD.ICl12.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（C）A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V313.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（C）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定14.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（C）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③15.下列是实验操作中，能达到实验目的是（D）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液16.有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（D）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平17.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（B）A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由橙色变为红色D、由红色变为橙色18.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（C）A、4B、7.2C、10D、11.319.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（C）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管20.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（B）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺21.用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（D）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL22.对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（A）A、可有来盛装被滴定的溶液B、可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇23.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（C）A、①=③②B、③②①C、③=②①D、①=②=③24.有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（D）A、甲=丙乙B、丙乙甲C、乙丙甲D、甲=乙=丙25.用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（D）A、10B、50C、5×103D、10426.已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH5.1现用0.1mol/LHCl溶液来滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（C）A、=10mLB、=5mLC、5mLD、5mL27.中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是（C）A、abB、abC、a=bD、无法确定28.有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L盐酸，完全反应且均生成CO2，所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是（A）A、KHCO3B、NH4HCO3C、K2CO3D、NaHCO329.两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是（A）A、甲操作有错误B、乙操作有错误C、甲测定数值一定比乙小D、乙实际测得的数值不准确30.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（B）A、加入5mL盐酸进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用31..称取纯一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（C）。A.200B.300C.150D.25032.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（C）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．①③33.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（D）A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值34.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质是（D）A．NaHCO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、NaOH35.下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（D）A．同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaBB．pH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HBC．中和等体积、等物质的量浓度的HA，HB溶液时，消耗NaOH的物质的量相同D．同温同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度36.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的离解常数Ka。[M(HA)=50.0g·mol-1]（D）A.4.0×10-6B.5.0×10-7C7.0×10-5D.5.0×10-637.C6H5NH3+(aq)C6H5NH2(aq)+H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为α，则C6H5NH3+的aK值是（A）A.21cB.21cC.21cD.21c38.已知0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为（A）A.1×10-6B.1×10-5C.1×10-4D.1×10-339.对于弱电解质，下列说法中正确的是（A）A.弱电解质的解离常数只与温度有关B.溶液的浓度越大，它的解离度越大C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度40.已知313K时，水的wK＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是（C）A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液41.下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是（C）A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl42.1升0.8mol·L-1HNO2溶液，要使解离度增加1倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？（C）A.2B.3C.4D.4.543.要使0.5升0.6mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？（D）A.2B.3C.3D.4.544.使0.05mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1mol·L-1，则（B）A.解离常数增大B.离子平均活度系数减小C.解离度增大D.不是以上情况45.0.05mol·L-1HAc溶液中添加溶质，使溶液浓度变为0.1mol·L-1