2018年高考化学全国卷评分细则暨2019届高三非选择题答题策略

2020/6/113备考建议与规范意识的培养年份2018全国卷（43分）P=0.37162017全国卷（43分）P=0.41652016全国卷（43分）P=0.427题号262728262728262728题总分141415151414141514平均分6.965.353.676.853.67.466.266.845.25难度0.4970.3810.2450.4570.2570.5330.4470.4560.375说明：难度值P=平均分/满分值，难度值P越大，表明题目越容易。2020/6/12年份2018全国卷（15分）P=0.5152017全国卷（15分）P=0.332016全国卷（15分）P=0.378题号35结构36有机35结构36有机36技术37结构38有机题总分15151515151515平均分6.158.074.814.972.508.325.52难度0.4100.5380.3210.3310.1700.5550.368统计结果分析：难度以P0.7为容易，P0.4为难，0.7P0.4为中等难度2018年化学非选择题P=0.4086中等略偏难，其中必做题P=0.3716是近三年中得分率最低的，选做题P=0.5145明显高于前两年。启示：得分率越低，规范答题越重要。2020/6/1326题考点分布及能力要求试题难度：中等平均分：6.96/14考查知识点：以醋酸亚铬制备原理的实验探究为载体,考查装置的原理、选择、作用以及实验评价，从所提供的信息中提取有用信息，并与已有知识整合重组为新知识，考查元素化合物、氧化还原反应原理、离子反应方程式的书写等。能力：考查综合分析能力、迁移应用能力和化学实验操作、观察现象能力2018年夏季高考理综全国卷化学科Ⅱ卷试题分析及评分细则2020/6/1426．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a的名称是_______。去除水中溶解氧（2分）分液（或滴液）漏斗（2分）除氧、排空、排除、减少、除去氧气或空气，防止氧气再溶，均可得分长颈漏斗不给分，多写了球形、梨形不计较2020/6/15（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点___________。Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+（2分）排除C中空气（2分）c中产生H2使压强大于大气压（2分）（冰浴）冷却（1分）、过滤（1分）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触（2分）不配平或配平有错，用非最小公约数，反应物或产物，不全均不得分，写=、----、→可以得分体现排除空气或氧气均得分，多写不管【有气体产生和压强都要有！】【C中有气体产生，压强增大；产生气体，使C中压强高于D；产生气体，c\d有压强差；得分。答案中体现C中产生气体或氢气，压强大】【气压不行，默认为大气压强，不得分】（得分点分数：0或2）【冷却答成降温可以得分，答成蒸发、加热、蒸馏都不得分，如果两个空只写了一个过滤，给一分，如果答了过滤又答了冷却，即位置颠倒了，不得分】（得分点分数:0或1或2分）【说明：开放体系、敞口、未密封，使醋酸亚铬与氧气或空气接触；未能使醋酸亚铬与氧气或空气隔绝、隔离；空气中的氧气易将产物氧化等均得分，只能指出不能改进】（得分点分数:0或2分）2020/6/16补充说明：（3）①除杂质或者除气体则不得分，如果答出排除空气，后面内容则不看②答题不完整，漏掉了要点。很多同学在答这一空时写上了增大压强，不算错。但是后面不提造成了压强差就错了；如果写的是便于或者有利于把c中溶液压入d中则可以，或者是写成为后续或者下一步怎样······则不扣分。（4）让指错误，如果答成应该怎样则不得分。【学生出错情况】（1）Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+方程式未配平，元素符号写错的一大批，会配平但是粗心不得分（平时马虎，没有养成细心的习惯，高考中紧张）（2）写错字不得分：冷却写成：冷确、冷缺（3）语言描述不规范，“错误”写成“改正”（平时语言描述题各种模式的归纳）2020/6/1727题考点分布及能力要求试题难度：中等平均分：5.35/14考查知识点：焦亚硫酸钠的制备和应用为载体考查考生对流程题目的分析、电解原理的应用以及定性分析、定量计算等，涉及化学反应方程式、离子方程式、电极反应方程式以及物质推断等基础内容，有一定难度。能力：综合分析能力、迁移应用能力和识图能力,化学用语的书写能力等。2020/6/18【原题重现】27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。2NaHSO3=Na2S2O5+H2ONaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液分值分配：正确2分。错误0分，无中间分数a.方程式不配平或者配平错误或使用非最小公约数配平，或者反应物产物不会或错误,得0分b.方程式中间符号写错均不扣分,用等号、短线、箭头号、可逆号均可,不写中间符号不得分c.反应条件写与不写均不扣分d.将化学方程式写成离子方程式不得分e.本题在评阅时请着重观察Na2S2O5原子个数是否有误(分值分配：正确2分，错误0分，无中间分)a.只写化学式才得分b.答案出现一对一错不得分（补充：例如出现NaHCO3Na2SO3与NaHSO3同时出现，则不得分，题中PH值下不能出现。如果写NaHSO3、H2SO3则不扣分，没有NaHSO3，只写H2SO3不得分）分值分配：正确2分。错误0分，无中间分数a.出现NaHSO3+“过饱和”或者“饱和”字样、NaHSO3浓度增大（提高、升高）、NaHSO3生成量增加均得2分，表述不能体现NaHSO3量增加趋势的不得分。b.只写“过饱和”“饱和”没有明确NaHSO3不得分2020/6/19（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。a4OH--4e-=O2+2H2OS2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+0.128或者0.1280或者2H2O-4e-=O2+4H+配平原则同上(补充:用前OH-后H2O配平不得分)A不得分0.128或者0.1280，其他均不得分2020/6/110【学生出错情况】（1）Na2S2O5原子个数有写错（2）化学方程式写成离子方程式，离子方程式写成化学方程式，化学式写成名称（3）方程式没配平，或用前OH-后H2O配平（4）“饱和”写成“饱合”（5）没看清单位g/L,有写12.8％（归结一点：平时练习、考试时，没有重视）2020/6/11128题考点分布及能力要求试题难度：中等偏难平均分：3.67/15考查知识点：本题采用脱硝为素材，主要考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算。题目设计新颖，陌生感强，计算量大，还涉及压强与平衡常数的计算、阿伏伽德罗定律、表中数据灵活处理等，难度较大。能力：综合分析能力、迁移应用能力、表中数据处理、概念理解能力及计算能力2020/6/112【原题重现】28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：“O2”（2分）写“氧气”不得分2020/6/11353.1（2分），30.0或者30（2分）大于（1分）温度升高，体积不变，总压强提高（1分），NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高1分）（共2分）6.0*10-2（2分）写成+53.1不扣分，写上单位不扣分，单位写错不得分。a.“﹥”不得分b.填“小于”则不往下看原因，不得分，如果填“增大”，该空不得分，继续往下看原因，原因对则给分其他科学计数法写对都给分c.温度升高，气体体积增大不得分d.后面体现分子数增大，气体的物质的量增大，NO2的量增加，浓度增大，NO2转化率减少都可以，体积增大，系数增大不得分2020/6/114④25℃时N2O4(g)=2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号)。A．v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高13.4（2分）AC(2分)答13.38不得分答A或C1分，出现错误答案不得分2020/6/115【学生出错情况】①O2化学式写成名称②30.00.06有很多学生答成5.8和0.00116，很可惜，耗费了时间依然不得分（审题不清）③大于写成“﹥”④很多学生没注意括号里的要求保留1位小数，不细心，写成13.38（平时不注意练习）2020/6/11635题考点分布及能力要求试题难度：中等平均分：6.15/15考查知识点：主要考查核外电子排布、轨道杂化类型、分子构型、电离能、晶格能、化学键类型、晶胞的计算等，立足课本，又适当拓展，整体难度不大。能力：综合分析能力、迁移应用能力和空间想象能力。2020/6/117【原题重现】35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。D(1分)C（1分）注意顺序：先D后C（注意：选做题不写序号的答卷，默认按照顺序来，不给找分，位置错，答案对也不给分）此问题应引起高度重视!2