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氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_______结构式______________。（1）氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=其产物的双水解反应：（2）还原性：与O2的化合（放电或高温条件下）NOON222放电2、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。种类物理性质稳定性N2O笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解N2O无色气体较不活泼N2O3（亚硝酸酸酐）蓝色气体（—20°C）常温不易分解为NO、NO2N2O5（硝酸酸酐）无色固体气态不稳定，常温易分解（1）NO2与水反应：NOHNOOHNO32223（2）NO、NO2的尾气吸收：OHNaNONaOHNONOOHNaNONaNONaOHNO22222322222（3）NO的检验：2222NOONO现象无色气体和空气接触后变为红棕色。（4）两个计算所用的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3二、氨及其化合物1、氨气：（1）氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。（2）氨的物理性质氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。（3）氨气的合成N2+3H22NH3（4）氨气的化学性质①与水反应NH3·H2ONH4＋＋OH－氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3·H2ONH3↑+H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。②与酸反应NH3+HCl=NH4Cl呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。③与一些氧化剂的反应4NH3+5O24NO+6H2ONH3与Cl2的反应：（5）氨气的实验室制备：①原理：固态铵盐与碱加热反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②发生装置：固+固+加热型，与制备O2相似。③收集：收集NH3用向下排空气法；④检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；⑤干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不可用酸性干燥剂。2、铵盐由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。（1）不稳定性一般．．铵盐受热分解出氨气和相应的酸。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2SO42NH3↑+H2SO4NH4ClNH3↑+HCl↑NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（ClNHHClNH43冷），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。（2）与碱的反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。三、硝酸1、硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2222NOONONOHNOOHNO322232、硝酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。（1）不稳定性222342HNO4ONOOH光或热硝酸应贮存在避光、低温处。（2）强氧化性3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O浓HNO3还能使铁、铝等发生钝化现象。所以可用铝制容器装运浓硝酸。浓硝酸与C反应：硝酸能氧化很多低价态的化合物,如.所以在酸性条件下NO3--与S2-SO32-I-Fe2+(能否)共存于同一溶液中.3、硝酸的相关计算（1）从硝酸在反应中的作用——酸性和氧化性：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据物料守恒——氮元素守恒解题。（2）从氧化还原反应的规律——得失电子守恒：一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为NO或NO2，根据得失电子解题。（3）从离子反应角度——化学反应的本质：金属与硝酸反应的本质是金属与H+和NO3-共同作用。四、规律总结