搜索
高一化学编写：高中化学高一集备组1思明教育机构2010-2011学年度第一学期化学期末试卷(完卷时间：90分钟；满分150分)校区：班级姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14S—32Cl—35.5Na—23Mg—24S-32Mn-55Fe—56Al—27Cu—64Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269110Uun。该原子的原子核中中子数为（）。A．110B．159C．161D．2692．下列说法错误的是（）。A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层3．用化学反应的方法不可能生成的是（）。A．新原子B．新分子C．新离子D．新单质4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（）。A．浓盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸5．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是()。A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆出卷人：杨钦阳审卷人：高一集备组高一化学编写：高中化学高一集备组26．研究物质的组成和性质时，往往需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯。依据沸点相差较大的液体混合物分离需要的仪器是（）。A．分液漏斗B．蒸馏烧瓶C．漏斗D．长颈漏斗7．不能用来萃取碘水中的碘的物质是（）。A．汽油B．苯（不溶于水）C．酒精D．四氯化碳8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）。A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存9．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）。A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液10．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应11．在溶液中能大量共存的离子组是（）。A．OH－、NH4＋、NO3－C032-B．Na＋、Cl－、Mg2＋Fe3+C．H＋、CH3COO－、Al3＋Cl－D．Ba2＋、OH－、SO42－Cu2+12．下列实验现象的描述错误的是（）。A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成13．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）。A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+C．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+高一化学编写：高中化学高一集备组3△14．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是()。①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤OH-A.①②③④⑤B.①②④⑤C.②④D.④⑤15．碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了如下图所示装置进行实验,用来探究比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。下列描述正确的是（）。A．甲装置能用于说明Na2CO3比NaHCO3稳定B．乙装置能用于说明Na2CO3比NaHCO3稳定C．甲乙两装置都不能用于说明Na2CO3、NaHCO3稳定性的比较D．NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3==Na2O+2CO2↑+H2O16．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，下列关于配制该溶液的说法不正确的是()。A．用1000mL容量瓶，定容至950mLB．容量瓶中是否有水不影响溶液的配制C．摇匀后发现液面低于刻度线，不做处理。D．不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液17．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）。A.两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象18．下列做法中用到物质氧化性的是（）。A．明矾净水B．纯碱除去油污C．氯气消毒饮用水D．食醋清洗水垢甲Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2乙高一化学编写：高中化学高一集备组4======点燃======高温19．下列化学反应中不发生电子转移的是（）。A．SO3+H2O===H2SO4B．3Mg+N2Mg3N2C．SiO2+2CSi+2CO↑D．Cl2+H2O===HCl+HClO20．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）。A．钠B．铝C．镁D．铁二、填空题（共40分）21．（10分）请按要求回答下列问题:（1）在标准状况下，气体①6.72LCH4②3.01×1023NH3③13.6gH2S所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同），所含氢原子数有多到少的顺序是。（2）解释下列现象：两只棉球分别滴油几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只大烧杯中（两只棉球不接触），用表面皿盖住烧杯口，杯内有白烟产生（用化学方程式表达）：。（3）出去FeCl2溶液中少量FeCl3的方法是，写出反应的化学方程式。（标出电子转移的方向和数目）22.（8分）实验室用NaCl固体配制250mL1.0mol●L-1的氯化钠溶液。（1）配制上述溶液，需要称取NaCl固体g。（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有___、_____。（3）配置过程中，，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？。23．（10分）某混合物A，含有AlCl3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：②高一化学编写：高中化学高一集备组5据此判断：1固体B所含物质的化学式。2固体E所含物质的化学式。3反应①的离子方程式为。(4)反应②的离子方程式为。24．（12分）某化学兴趣小组为探索铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲小组取ag铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式（2）若用含0.2molH2SO4的浓硫酸与过量Cu片共热，能否收集到0.1molSO2？____________（填“能”或“不能”）。（3）当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_________.（4）为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________。（5）乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_____________溶液的棉花。（6）为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是___________。A．Fe粉B．pH试纸C．BaCl2溶液②高一化学编写：高中化学高一集备组6第Ⅱ卷（共50分）三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共6分）25．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）。A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子C．标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2NA26．向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（）。A．NaCl和NaIB．NaCl和I2C．NaCl和NaBrD．NaCl四、填空与计算（共44分）27.（10分）某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了______________。(2)造成这种变化的原因是______________。(3)经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，其化学方程式:Na2SO3+Br2+H2O＝Na2SO4+2HBr,处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠L才能将溴全部除去。(4)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是______________，首先要恢复的生物是______________。28．（12分）过量铜粉与稀硝酸可以发生反应的方程式为：（1）配平该反应的化学方程式（）Cu+（）HNO3(稀)==（）Cu(NO3)2+（）NO↑+（）H2O，（2）该反应中稀硝酸的作用是；（3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有gCu参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原。高一化学编写：高中化学高一集备组729.（14分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：（加热用的酒精灯省略）回答下列问题:（1）试管B中的现象是，反应的离子方程式：_____________________________________________（2）试管C中氢氧化钠溶液的作用。反应的离子方程式：（3）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案。（4）述实验装置是否有缺陷，若有，简要说明（5）是重要的基础金属材料，在国民经济和日常生活中起着举足轻重的作用，可是铁被腐蚀的现象却相当严重。请列举生活中一个能有效避免或减缓铁制品被腐蚀的具体措施：。30.（8分）向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程）Cl2ABC高一化学编写：高中化学高一集备组8参考答案第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每题3分，共60分）12345678910BCADBBCBCC11121314151617181920BADCAADCAB二、填空题（共40分）21．（10分）（1）②③①②①③（各2分）（2）NH3+HCl====NH4Cl(2分）（3）Fe粉（1分）2FeCl3+Fe===3FeCl2（3分）22．（8分）（1）14.6g(2分)（2）烧杯250mL容量瓶（各2分）（3）倒掉重新配制（2分）23．（20分）（1）Al2O3(2分)（2）NH4Cl（2分）（3）2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+HCO3-（3分）（4）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+（3分）24.（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）不能（2分）（3）品红溶液褪色（2分）（4）稀H2SO4不能与Cu反应（2分）（5）NaOH（2分）（6）A、B（2分）失去2e-得到2×e-高一化学编写：高中化学高一集备组9第Ⅱ卷（共50分）三、选择题（每题3分，共6分）2526DD四、非选择题（32分）27．（10分）(1)池塘的生态平衡遭受破坏（2分）(2)化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自动调节能（2分）(3)1.2L（2分）(4)化工厂的污染问题水生植物（各2分，共4分）28.(12分)（1）3，8，3，2，4（2分）（2）酸性，氧化剂（各2分，共4分）(3)9.6，0.