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专题1选择题解题方案题型综述一、选择题的特点选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，以容易题和中档题为主，侧重于“双基”的考查。由于高考中选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，利于选拔。(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。二、选择题的解题方法和思路1．根据选择题题型特点可采用下列方法(1)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。运用排除法的注意点：①不能漏选。因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。②已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。③此法多用于单项选择题。(2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。(3)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。(4)推理法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。(5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。2．解选择题的基本思路(1)提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。(2)掌握“错误原理”：在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，解答这类试题要掌握“错误原理”，即：明确“知识错误”是不可原谅的错误；“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。分析这类题，“知识错误”排第一，“逻辑错误”排第二，“表述错误”排第三，“与题干要求不吻合”排第四。(3)启用“对比思维”，用“已知”推导“未知”：采取先对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以剔除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。分类例析题型一概念辨析型例1下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源B解析纯碱属于盐，A错误；Mg、Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，C错误；水煤气为二次能源，D错误。解题指导解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的解题方法：直选法。即时巩固1下列叙述正确的是()A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子答案D解析金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A项错；阴离子不一定只有还原性，如SO2－3既有氧化性又有还原性，MnO－4、NO－3等只有氧化性，B项错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸反应也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错；有的固体物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如Fe、食盐等。题型二化学用语正误判断型例2下列有关化学用语表达正确的是()①乙烯的最简式：C2H4②四氯化碳的电子式：③Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O④Cl－的结构示意图⑤电解液为KOH溶液的某种氢氧燃料电池的负极反应式：H2－2e－===2H＋⑥实验室制氯气的化学方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．①③⑤B．④⑥C．②③⑥D．只有③解析有机物的最简式应为各元素的原子个数的最简整数比，乙烯的最简式应为CH2，首先排除A选项；电子式要表示出全部组成微粒的最外层电子数，②错，又排除C选项；③中的离子方程式正确，此时答案已确定；④中的结构示意图应为；⑤中写电极反应式应注意碱性环境，正确的应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；⑥中化学方程式漏掉了反应条件，且盐酸应注明为浓盐酸。解题指导对于多组合选择题，如要求选正确的，可先找错误的，如选项中有错误的，则排除该选项。这样可以提高解题效率，节约时间。解题方法淘汰排除法或直选法。答案D即时巩固2下列关于离子方程式的表述正确的是()①过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑②碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O③向100mL1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2④硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示⑤NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OA．②③④B．①②⑤C．仅④D．④⑤C解析①错，先排除B；②错，又排除A；在余下的两选项中就涉及④⑤，故④不必看，只要看⑤就可确定答案。少量的NaOH与NH4HCO3反应是HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故D错。题型三图表数据、图像型选择题例3现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液(等体积)，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对解析①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小；②图看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应；④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。答案D解题指导这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表、图像中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。解答该类型题需要两“会”：(1)会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)。(2)会分析：分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。即时巩固3已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()解析已知Ag2SO4的Ksp＝2.0×10－5＝c2(Ag＋)·c(SO2－4)，则饱和溶液中c(SO2－4)＝Kspc2(Ag＋)＝2.0×10－50.0342mol·L-1＝0.017mol·L-1，当加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液时，c(SO2－4)＝0.017mol·L-1＋0.020mol·L-12＝0.0185mol·L-1，由电荷守恒知c(Ag＋)＝0.017mol·L-1(此时QKsp)，因此答案为B。答案B题型四比较型选择题例4下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMgF③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合质子能力：OH－CH3COO－Cl－⑤晶体的熔点：SiO2NaClCCl4SO2A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正确A解析氢化物的稳定性是由元素的非金属性强弱决定的，非金属性FOS，热稳定性应为HFH2OH2S；原子半径同周期从左往右依次减小，故NaMgCl，而Cl与F同一主族ClF，所以NaMgF；CCl4与SO2的晶体同属分子晶体，但根据通常状况下的状态可知，熔点应是CCl4SO2。解题指导1.比较型选择题分为定性比较大小和定量比较大小两类，顺序排列又有等量关系和不等量关系之分。定性比较主要依据变化递变规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。2．离子浓度大小比较这一类题，在高考中出现频率较高，这类题的分析程序一般为：分析反应，当遇到多种物质混合，则先分析物质间是否反应，确定生成何种物质，剩余何种物质；分析电离，由电离可得到哪些离子；分析水解，水解又得到哪些粒子，确定溶液的酸碱性；再结合三大守恒(原子守恒、电荷守恒、质子守恒)写出相应等式。即时巩固4(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D解析因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)c(OH－)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A－)大于水解产生的c(OH－)，因此有c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。题型五计算型选择题例5向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol·L-1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是()A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定A解析此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)3还是Fe(OH)2出现，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH)＝n(NO－3)＝n(HNO3)－n(NO)，即250×10－3L×2mol·L-1－1.12L22.4L·mol-1＝1mol·L-1·V(NaOH)，V(NaOH)＝0.45L＝450mL。解题指导通过已知数据进行计算和分析推理的一类选择题，其特点是题目中出现一系列数据，需要结合相应的定义或概念进行数据处理。这类题既可能是直接的简单化学计算，又可能是间接的应用化学原理的推算或是化学计量关系的运算结果(如含字母表达式)的正误判断。因其灵活性强、迷惑性大、对解题技巧要求高，虽用常规方法解也能得出正确的结果，但因耗时过多，影响完卷时间。因此，运用整体、变形、抽象、逆向、极端等思维，利用守恒、构造、讨论等方法进行巧解速算或运用分析推理并结合简单心算、估算快速求解，就显得极为重要。即时巩固5对于一个可逆反应mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)＝K，式中的