高考化学二轮复习资料-(23)

考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第1页专题微讲＋专题微练第一部分专题对点突破考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第2页专题10常见金属及其化合物考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第3页考|情|分|析考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第4页考点1钠及其重要化合物核|心|回|顾1．知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．网络构建考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第5页3．易错点归纳(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。(3)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2反应生成Na2SO4转移电子的物质的量应为2mol。(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(6)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第6页题|组|训|练1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)(2019·江苏高考，6D)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。()(2)(2019·天津高考，3C)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。()(3)(2018·江苏高考，3A)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂。()(4)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂。()(5)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。()(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。()(7)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA。()(8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解。()×√×××××√考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第7页2．下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第8页解析应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，A项错误；都有白色沉淀产生，B项错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C项正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D项错误。答案C考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第9页3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第10页解析NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，温度一降低又会生成NH4Cl，无法得到NH3，A项错误；通入CO2的导管应长进短出，B项错误；CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C项正确；加热NaHCO3会分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D项错误。答案C考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第11页考点2铝及其重要化合物核|心|回|顾1．知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→NaAlO232SO43SO42·12H2O2．网络构建考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第12页3．易错点归纳(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第13页(4)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(5)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO－3，不过量时另一产物是CO2－3，书写离子反应方程式时要特别注意。考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第14页题|组|训|练1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)(2019·天津高考，3B)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。()(2)(2018·江苏高考，3C)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。()(3)(2018·全国卷Ⅱ，7C)氢氧化铝可用于中和胃酸过多。()(4)根据Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火。()(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低。()×√√√√考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第15页(6)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体。()(7)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀。()(8)制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液。()(9)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加。()××××考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第16页2．下列说法不正确的是()A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C．Al2O3――→NaOHaq△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第17页解析铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A项错误。浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B项正确。Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，C项正确。根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，①nNaOHnAlCl33时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3＋；②nNaOHnAlCl3＝3时，铝元素存在形式为Al(OH)3；③3nNaOHnAlCl34时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO－2；④nNaOHnAlCl3≥4时，铝元素存在形式为AlO－2，D项正确。答案A考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第18页3．(2019·泰安模拟)将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。在所得的浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答下列问题：(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第19页(2)写出AB段反应的离子方程式：______________________________。(3)原混合物中NaOH的物质的量是多少？(写出计算过程)_______________________________________________________________。AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AB段消耗n(HCl)＝1mol·L－1×(0.03L－0.01L)＝0.02mol，根据Al守恒和离子反应AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，nAlCl3＝n(AlO－2)＝n[AlOH3]＝0.02mol，根据反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，与AlCl3反应的NaOH物质的量为0.08mol；由镁元素的质量守恒可得nMgCl2＝n[Mg(OH)2]＝1.16g58g·mol－1＝0.02mol，根据反应Mg2＋＋2OH－===MgOH2↓，与MgCl2反应的NaOH物质的量为0.04mol；与HCl反应的NaOH物质的量为1mol·L－1×0.01L＝0.01mol；原混合物中NaOH物质的量为0.08mol＋0.04mol＋0.01mol＝0.13mol考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第20页解析(1)开始加入10mLHCl溶液，沉淀的质量既不增加也不减少，说明此时加入的10mL盐酸与NaOH反应，当NaOH过量时，铝元素全部以AlO－2存在于溶液中，则原固体混合物溶于水后发生的反应有：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O,1.16g白色沉淀为MgOH2；原固体混合物溶于水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。(2)在AB段随盐酸的加入，沉淀的量逐渐增多，发生的离子反应为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。(3)AB段消耗n(HCl)＝1mol·L－1×(0.03L－0.01L)＝0.02mol，根据Al守恒和离子反应AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，nAlCl3＝nAlO－2＝n[Al(OH)3]＝0.02mol，根据反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，与AlCl3反应的NaOH物质的量为0.08mol；考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第21页由镁元素的质量守恒可得n(MgCl2)＝n[MgOH2]＝1.16g58g·mol－1＝0.02mol，根据反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，与MgCl2反应的NaOH物质的量为0.04mol；与HCl反应的NaOH物质的量为1mol·L－1×0.01L＝0.01mol；原混合物中NaOH物质的量为0.08mol＋0.04mol＋0.01mol＝0.13mol。考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第22页考点3铁及其重要化合物核|心|回|顾1．知识主线Fe→FeOFe2O3Fe3O4→FeOH2FeOH3→FeSO4·7H2OFeCl32．网络构建考前顶层设计·化学·教案赢在微点无微不至第23页3．易错点归纳(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al在