浙教版科学九上《探索酸的性质》word教案

第五册第1章第2节探索酸的性质【教学目标】（一）知识目标：1.知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。2.知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。3.能大致说出酸的主要化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。4.知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。5.知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。（二）情感目标：1.通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。2.通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。3.通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。（三）技能能力目标：1.会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。4.通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。5.开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。【教学重点和难点】（一）重点：1.石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。2.酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。3.硫酸、盐酸的使用注意事项。4.盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。（二）难点：1.有关酸的主要化学性质的方程式书写。2.重要酸的个性差异。【教学课时】4课时第1课时：什么是酸、酸碱指示剂第2课时：盐酸的化学性质第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性第4课时：酸的用途，酸的个性【教学准备】1.投影片、电脑积件2.稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水3.烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒【教学过程】第一课时引入新课：问题：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。一、什么是酸演示实验：试验溶液的导电性，并完成表格。氯化钠氢氧化钠蔗糖酒精稀盐酸固体————溶液师：我们发现：氯化钠、氢氧化钠、蔗糖在固态时不能导电，氯化钠、氢氧化钠、盐酸的水溶液都能导电。（采用类比的方法）类似的，金属导体之所以能导电是因为存在大量自由移动的电子，而氯化钠、氢氧化钠、盐酸的水溶液中又大量存在哪种自由移动的电荷，这种电荷又是怎样产生的呢？板书1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。简单介绍：电离方程式：（左边：一种化学式，右边为电离的结果：产生正负两类离子）师：（板书）2、书写常见酸的电离方程式HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-思考：上述电离方程式有什么共同的特点：练习：书写氢氧化钠、氯化钠、硝酸钾、碳酸钾等物质的电离方程式。归纳板书3、酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。解释：全部，阳离子等含义。思考：写出硫酸氢钠的电离方程式，要求判断是不是属于酸？（不是）二、酸碱指示剂：问题：初一时已学习过，可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？学生：使用pH试纸、石蕊试液、酚酞试液、……演示实验：测定白醋、盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH值。归纳讲授：象石蕊、酚酞等遇到不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。演示实验：紫色石蕊试液与无色酚酞试液在酸性、碱性溶液中分别显示什么颜色？观察现象，记录结果。（板书）1、指示剂在不同溶液中的变色情况注意区分酸和酸性溶液的不同？（板书）2、记忆口诀：紫色石蕊：酸红碱蓝无色酚酞：酸无碱红小结：1、酸的含义2、酸碱指示剂与用途。作业布置必做题：《科学作业本》P3T1~5，选做题：T6教学反思：本节课主要阐述了酸的含义和酸的性质两部分内容。对于酸的含义和酸与指示剂的教学，总体上看来，难度不大，学生的掌握情况较好。但是，主要的不足是，本节课对各种指示剂与酸的反应的规律性缺乏细致的观察和归纳（特别是石蕊），可能在一定程度上混淆了对现象的记忆。第二课时引入新课：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。三、进行新课：酸的性质：（教学程序：实验操作----现象描述-----原因分析（方程式的书写）----归纳板书）（一）盐酸的化学性质：紫色石蕊试液变红色（板书）1.酸溶液能使酸碱指示剂变色无色酚酞试液不变色实验1：描述现象：无色蓝色紫色（红色）思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试试液（紫色）红色紫色蓝色酚酞试液（无色）无色无色红色化学方程式：OHClAlHClOHAl2333333)(完成：Cu(OH)2+HCl——归纳：（板书）２、盐酸能与碱反应生成盐和水HCl＋NaOH=NaCl+H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）描述实验现象：书写化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(常见的错误：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3)实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。描述实验现象：书写化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3归纳：（板书）3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3实验3：完成化学方程式：OHClFeHClOFe233323326＋＝＋观察颜色2—3毫升放置一会儿或微热取出铁钉，用水冲洗干净分析成分稀盐酸2—3毫升观察铁钉表面的变化稀盐酸微热，观察现象黑色的氧化铜生锈的铁钉CuO＋2HCl＝CuCl2+H2O归纳：（板书）4、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O小结：1.通过本节课的学习，你了解盐酸有哪些性质？能写哪些物质反应？2.本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。作业布置：《科学作业本》教学反思：本节课涉及的实验现象多，化学方程式多，归纳出的性质多，学生容易对相关内容产生混淆。但是，边实验操作边观察现象解释原因的教学安排在一定程度上克服了这些缺点，但是由于没有一定的留给学生思考和消化的时间，可能会给下节课的教学带来的一定的负面影响。第三课时教学过程：一、复习巩固：1.盐酸的主要化学性质有哪些？2.完成下列化学方程式并描述所观察到的现象（1）锌粒中注入稀盐酸（2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热（3）铁锈中加入稀盐酸（4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸（5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸（6）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳问题：在用稀盐酸除铁锈的实验中，除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，你还注意到什么现象吗？学生回忆后回答（还看到出现气泡）问题：这些气泡是从哪里来的？为什么会产生气泡呢？探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？1.提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产生的呢？2.你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。3.设计实验：4.你的实验支持你的假设吗？为什么？5.与同学讨论对照实验的设计思路和作用6.实验：7.结论：---------------生锈的铁钉久置于盐酸中发生的反应有：22223322326HClFeHClFeOHFeClHClOFe板书：5、盐酸溶液能跟某些金属反应产生氢气。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑思考：通过学习我们已经了解了盐酸具有的化学性质，其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？2、硫酸的化学性质：（实验观察现象完成的化学方程式结论）紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色（2）稀硫酸能跟锌、铁等金属起反应。（板书）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑24242HSOFeSOHFe＝（3）稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水（板书）OHSOFeSOHOFe23423423233)(3OHCuSOSOHCuO2442（4）稀硫酸能与碱反应生成盐和水（板书）OHCuSOSOHOHCu244222)(OHSONaSOHNaOH2424222423)(SOHOHFe（5）硫酸能与某些盐反应生成新盐和新酸（板书）HClBaSOBaClSOH242423242CONaSOH（1）稀硫酸与指示剂反应（板书）问题：通过对盐酸与硫酸的化学性质的比较，有什么相同点吗？归纳：3、酸的共性：（1）酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。（2）酸＋某些金属＝盐＋氢气（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水（4）酸＋碱＝盐＋水（5）酸＋某些盐＝新盐＋新酸4、酸的用途：小结：酸的共性及之所以有共性的原因----电离时生成的阳离子全部是氢离子，不同的酸性质完全相同吗？为什么？作业布置：《科学作业本》教学反思：本节课以上节课为基础，与上节课有很强的相关性。由于稀硫酸的化学性质与稀盐酸非常相似，相关的现象也是如此，所以采用比较法是落实本节课教学的较好的办法。这种方法有利于对酸的共性的归纳及为什么有着共性的解释。不足之处主要是对于盐的概念渗透尚不够，练习的效果还有待于提高。第四课时引入新课：问题：酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不同的性质？进行新课：四、酸的个性读图：P13图1—17工业三强酸：盐酸、硝酸、硫酸出示：工业盐酸、浓盐酸、稀盐酸教学程序：实验操作----现象描述----原因解释-----归纳板书。（一）盐酸：观察及实验：1.观察不同盐酸的颜色和状态2.查阅盐酸试剂瓶标签上的内容，了解盐酸的主要成分、溶质的质量分数、密度、腐蚀性等等3.打开试剂瓶，了解浓盐酸和稀盐酸的挥发性、气味。4.稀硝酸33HNOAgClAgNOHCl思考：要检验一未知溶液是稀盐酸，应如何检验，应用到哪些试剂？学生思考，表达，交流，教师点评。小结：1、盐酸：HCl的水溶液（是一种混合物，溶质为HCl），它的主要性质有：（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1.19g/㎝3。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。（3）能与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3思考：检验Cl－时为什么一定还要加稀硝酸？总结：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－。2、硫酸：H2SO4观察：浓硫酸的挥发性和黏度介绍：浓硫酸的密度、浓硫酸的吸水性、腐蚀性等。问题：浓硫酸具有腐蚀性，操作时不慎沾皮肤或衣服上，该如何处理呢？（学生思考，回答）演示：浓硫酸的稀释实验AgNO3溶液观察现象观察现象稀盐酸检验Cl思考：稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸注入水里？能把水