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原子的结构和元素知识点1：一、原子构成1、原子结构：（原子：化学变化中的最小粒子）质子(带一个单位正电荷)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带一个单位负电荷)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子中不一定含有中子（4）原子不显电性的原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。2、原子核外电子排布（1）原子结构示意图：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）（2）三决定：①决定元素种类：质子数（核电荷数）②决定元素化学性质：最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点2：离子1.定义：是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2.表示方法及意义：如Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷3.离子的形成：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数（1）金属元素的原子容易_失去__最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+.如铝原子Al→铝离子3Al.（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）（2）非金属元素的原子容易_得到__电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－.如氧原子O→氧离子O2－.（8＝2＋6）原子结构示意图（8＜2+8)阴离子结构示意图4.原子和离子的比较原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性__中性_________带正电荷___________带负电荷________稳定性不稳定，金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：HAlCl阳离子符号H＋Al3＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点3：相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）（1）定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。（2）实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有单位，但其国际单位为1，符号为Ar。（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量＝质子数＋中子数（数值上）知识点4：元素一、元素概念（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）决定因素：核电荷数或质子数。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元(5)元素的分类：金属元素----Na、Mg、FeHg（金字旁）非金属元素---C、N、O、Cl、Br{石字旁（固态）、气字头（气态）、氵旁（液态）}稀有气体元素---He、Ne、Ar（气字头）(6)元素最外层电子数与元素性质的关系原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656金属元素：最外层电子数______________4易失电子非金属元素：最外层电子数______________4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）(7)元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：__O、Si、Al、Fe_________②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义:宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子,铝这种物质★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6表示6个氮原子。元素符号右上角的数字的含义：表示_一个离子所带的电荷数。例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷.元素符号右下角数字的含义：表示____一个分子中所含该元素的原子个数__。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。3.原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义4.我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：_7_个周期__16__个族2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数③原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数3、元素周期表中每一方格提供的信息：4、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数二、同步题型分析题型1：原子的结构1、下列说法不正确的是1H氢1.008表示元素符号_______表示_元素名称________表示相对原子质量______________表示：元素的原子序数___________A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构【答案】B2、根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A.元素种类B.质子数C.相对原子质量D.电子层数【解析】解答本题的关键是弄清原子结构示意图中各部分表示的含义。圆圈里面的数字表示原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。因此，从钠原子的结构示意图中，我们可以看出：钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，最外层有1个电子，是金属元素。由于相对原子质量≈质子数+中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。【答案】C3、某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为__________，核外共有__________个电子，分为______个电子层，第二层上有______个电子，最外电子层上有__________个电子，在化学反应中，该原子易________电子，变成______离子，其离子符号为______。【答案】1111381失阳Na+4、根据下列粒子结构示意图回答：（1）表示原子的粒子是（填序号）__________；（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号）____；（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号）__________。【答案】（1）ABD（2）AC（3）AlAl3+6、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为________。（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。【解析】（1）任何元素的原子，核外电子总数一定等于核内质子数，因此x=35。（2）元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。溴原子的最外层电子数为7，图中B选项的原子结构示意图表示的原子的最外层电子数也为7，所以二者的化学性质最相似。【答案】（1）35（2）B题型2：题型3：元素1．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（）A.一定属于同种元素B.属不同种元素C.是同一种原子D.上述说法都不全面【解析】粒子是比原子的范畴更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后将要学到的离子或原子团，两种粒子是否属于同种元素，必须都是单核（一个原子核）粒子时才能根据质子数来判断；A不正确，因为一种分子和一种原子所含的质子数可能相等.例如水分子和氖原子都具有10个质子，但它们不属于同种元素；B不正确，因为质子数相同的原子或离子可能属于同种元素；两种粒子是否属于同种原子，不仅要看质子数还需看中子数才能确定，C不正确，因具有相同质子数的两种微粒即使都是原子，但原子核内的中子数也不一定相同，如碳-12原子和其它碳原子。【答案】D2．关于二氧化碳的叙述正确的是A.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的B.二氧化碳是由碳和氧气组成的C.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的【解析】二氧化碳是纯净物，故B错；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不讲数目，故A错；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是由原子构成的，C错；应说二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的或每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的.此题要求明确描述物质的对应关系。【答案】D3．饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是()A.ClO2是一种氧化物B.ClO2是由氯元素和氧元素组成C.ClO2中含有氧气D.1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成【解析】本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A、B说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D也正确；ClO2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物，C错。【答案】C4．下列叙述中正确的是（）A、地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用B、某物质只含一种元素，它一定是单质C、含有氧元素的化合物都是氧化物D、地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮【解析】考查同学们对元素概念、元素存在及氧化物概念等知识的综合理解运用能力。此题综合程度较大，重点在于考查学生对知识的理解，避免死记硬背。人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。与元素含量的多少没有关系，故A错；B选项中若某物质只含有一种元素，会属于哪一类物质：如臭氧、氧气；红磷、白磷等。从宏观角度讲由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故C错。【答案】D5．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是（3）下列表示的气体物质中，属