物理化学选择题

热力学第一定律1.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(D)(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有气体(D)理想气体2.有关状态函数的描述不正确的是(D)(A)状态一定，值一定(B)在数学上有全微分的性质(C)其循环积分等于零(D)所有状态函数的绝对值都无法确定3.x为状态函数，下列表述中不正确的是：(D)(A)dx为全微分；(B)当状态确定，x的值确定；(C)∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；(D)当体系状态变化，x值一定变化。4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A)(A)Q；(B)Q+W；(C)W(当Q=0时)；(D)Q(当W=0时)。5.封闭系统任意循环过程，则（C）A,Q=0B，W=0C,Q+W=0D以上都不对6.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是(C)A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统7.在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境间（ｃ）Ａ一定产生热交换Ｂ一定不产生热交换Ｃ不一定产生热交换Ｄ温度恒定与热交换无关8.在恒容下有一定量的理想气体，温度升高时其热力学能（C）A.降低B.增加C.不变D.无法确定9.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(C)(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(C)(A)Q0，W0，∆U0；(B)Q=0，W=0，∆U0；(C)Q=0，W=0，∆U=0；(D)Q0，W0，∆U0。11.理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的(D)(A)ΔH0，ΔU0(B)ΔH0，ΔU0(C)ΔH0，ΔU0(D)ΔH=0，ΔU=012.下列表示式中正确的是(A)(A)等压过程ΔH=ΔU+PΔV(B)等压过程ΔH=0(C)等压过程ΔH=ΔU+VΔP(D)恒容过程ΔH=013.在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则(C)(A)Q0，W0，ΔU0(B)Q=0，W=0，ΔU0(C)Q=0，W=0，ΔU=0(D)Q0，W0，ΔU014.下列叙述正确的是(C)(A)等温可逆过程，环境对体系作最大功(B)等温可逆过程，体系对环境作最小功(C)等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少(D)等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作的功减少15.下列表示式中正确的是(A)(A)等压过程ΔH=ΔU+PΔV(B)等压过程ΔH=0(C)等压过程ΔH=ΔU+VΔP(D)恒容过程ΔH=016.实际气体经节流膨胀后,下列那一组结论是正确的(D)A.Q0,△H=0,△p0B.Q=0,△H=0,△T0C.Q=0,△H0,△p0D.Q=0,△H=0,△p017.实际气体经不可逆循环，则（d）A.△U=0，△H0B.△U0,△H0C.△U=0,△H0D.△U=0,△H=018.对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数uJ-T（C）。（1）0；（2）0；（3）=0；（4）不能确定。19.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：(D)。(1)焓总是不变；(2)热力学能总是增加；(3)焓总是增加；(4)热力学能总是减少。20.1mol单原子理想气体，从273K、202.65Pa，经pT=常数的可逆过程途径压缩到405.3kPa的终态，该过程的△U是（D）A.1702JB.-406.8JC.406.8JD.-1702J21.理想气体从相同的始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和系统的焓变必定为（B）A.T(可逆)﹥T（不可逆），V（可逆）﹥V（不可逆），△H（可逆）﹥△H（不可逆）B.T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹤V（不可逆），△H（可逆）﹤△H（不可逆）C.T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹥V（不可逆），△H（可逆）﹤△H（不可逆）D.T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹤V（不可逆），△H（可逆）﹥△H（不可逆）22.某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是(A)(A)PVγ=常数(B)dU=δW(C)dU=CVdT(D)PVm=RT23.一种实际气体，其状态为pVm=RT+αp(α0)，该气体经节流膨胀后：B(A)温度升高(B)温度下降；(C)温度不变；(D)不能确定温度如何变化。24.某气体服从状态方程PVm=RT+P（＞0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化△Um=_________J。[答]零dU=TdS-pdV(U/V)T=T(S/V)T-p=T(p/T)V-p=T×R/(V-)-RT/(V-)=0∴△U=025.下列判断正确的是(B)(A)1P.下，273.2K的水结冰，因温度不变，故ΔU=0(B)理想气体等温膨胀过程，ΔU=0(C)理想气体膨胀，体积增大，内能增加，ΔU0(D)Zn与H2SO4(稀)生成氢气的反应始终在298K下进行，故ΔU=026.热力学第一定律以dU=δQ-P外•dV表达时，使用条件为(B)(A)理想气体可逆过程(B)封闭体系只作膨胀功的过程(C)理想气体，等压过程(D)封闭体系，等压过程27.在一个体积恒温的绝热箱中，有一绝热隔板，其两侧放有n,T,P皆不相同的N(g),N(g)视为理想气体，今抽去隔板达到平衡，以N(g)作为系统此过程的（A）A.W=0，△U=0，△H=0B.W0，△U0,△H0C.W0,△U0,△H0D.W=0,△U=0,△H028.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）(A)纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B)纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C)纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D)不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同29.理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经绝热可逆压缩；绝热不可逆压缩达到同一始态温度T2;,则过程的功()A.W1W2B.W1W2C.W1=W2D.W1与W2无确定关系30.某系统经历一不可逆循环过程之后,下列关系式中不能成立的是()A.Q=0B.△Cp=0C.△U=0D.△T=0热力学第二定律1.关于自发过程方向性的说法错误的是(C)(A)功可以自发的全部转变成热，但热却不能全部转化为功而不留下其它变化(B)一切自发过程都是不可逆过程(C)热不能全部转化为功(D)功转变成热和其它过程一样具有方向性2.在可逆循环过程中，体系热温商之和是(C)(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定3.工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（B）A．83％B.25％C.100％D.20％4.不可逆循环过程中，体系的熵变值（C）A．大于零B.小于零C.等于零D.不能确定5.2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为（D）。A.-5.76B.331C.5.76D.11.526.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（D）A、ΔS体＞0ΔS环＞0B、ΔS体＜0ΔS环＜0C、ΔS体＞0ΔS环＜0D、ΔS体＞0ΔS环=07.将1molH2O(l)(100℃,101.325KPa)置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气，并达到平衡，则该过程△G_B_0ABC=D不能确定8.下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是：(A)(A)两热源的温差越大，η越大；(B)低温热源的温度越低，η越小；(C)两热源的温差越小，越大；(D)高温热源的温度越高，η越小。9.孤立体系中发生一自发过程的熵(A)(A)必增加；(B)必减少；(C)一定不变；(D)不能确定。10.CH4(g)由T1、p1绝热可逆膨胀到T2、p2，则：(C)(A)ΔH＝0；(B)ΔG＝0；(C)ΔS＝0；(D)ΔU＝0。11.在等温条件下，有一反应在弹式刚性密闭容器中进行，能判断其方向的是：(C)(A)ΔU；(B)ΔS；(C)ΔA；(D)ΔG。12.理想气体从状态A等温膨胀到状态B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发性：(B)(A)ΔU；(B)ΔS；(C)ΔA；(D)ΔG。13.热力学第三定律认为：(B)(A)在0K时任何完美晶体的熵值都等于一个定值；(B)在0K时任何完美晶体的熵值约定为零；(C)在0K时任何晶体的熵值等于零；(D)在0K时任何物质的熵等于零。14.理想气体的不可逆循环，G(B)A.0B.=0C.0D.无法确定15.理想气体等温可逆膨胀过程。(C)(A)内能增加(B)熵不变(C)熵增加(D)内能减少16.某体系在始态A和终态B之间有两条途径，可逆Ⅰ和不可逆Ⅱ，此时有(C)(A)(B)(C)(D)17.理想气体向真空膨胀时(D)A.△U=0,△S=0,△G=0B.△U0,△S0,△G0C.△U0,△S0,△G0D.△U=0,△S0,△G018.下列说法错误的是(D)(A)孤立体系发生的任何过程总是向熵增大的方向进行(B)体系在可逆过程中的热温商等于体系熵变(C)不可逆过程中的热温商小于熵变(D)体系发生某一变化时产生的熵变等于该过程的热温商19.热力学第二定律的表达式为dS≥δQ/T环，则正确的是(C)(A)始、终态相同时，不可逆过程的熵变小于可逆过程的熵变(B)如果发生某一过程，体积的熵变与热温商相等，则该过程为不可逆过程(C)对于孤立体系，dS≥0(D)在某些情况，可能有dS≤δQ/T环20.对于克劳修斯不等式dS≥δQ/T环，判断不正确的是：B(A)dS=δQ/T环必为可逆过程或处于平衡状态；(B)dS＞δQ/T环必为不可逆过程；(C)dS＞δQ/T环必为自发过程；(D)dS＜δQ/T环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生的。21.∆S=∆H/T适合于下列过程中的哪一个？A(A)恒压过程；(B)绝热过程；(C)恒温过程；(D)可逆相变过程。22.当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S=l0J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？C(A)5000J；(B)500J；(C)50J；(D)100J。23.1mol理想气体经过一个恒温可逆压缩过程,则该过程(B)A.△G△AB.△G=△AC.△G△AD.无解24.在恒温恒压，不做非体积功的情况下，下列哪些过程肯定能自发进行（C）A.△H0，△S0B.△H0，△S0C.△H0，△S0D.△H0，△S025.下列过程ΔG=0的过程是(C)(A)绝热可逆且W/=0的过程(B)等温等容且W/=0的过程(C)等温等压且W/=0的可逆过程(D)等温且W/=0的过程26.ΔA作为判据的条件是(D)(A)绝热可逆过程(B)等温等压只作体积功(C)等容绝热不作非体积功(D)等温等容27.300K时，某一等温过程的ΔG=76.98KJ，ΔH=56.90KJ，则ΔS为(C)(A)-18.40J•K-1(B)-66.93J•K-1(C)66.93J•K-1(D)703J•K-128.液态水在373K和标准压力下汽化，则该过程(D)(A)ΔH=0(B)ΔS=0(C)ΔU=0(D)ΔG=029.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：C(A)∆S(体)0，∆S(环)0；(B)∆S(体)0，∆S(环)0；(C)∆S(体)0，∆S(环)=0；(D)∆S(体)0，∆S(环)0。30.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20﹪，则系统的熵变为（C）A.Q／TB.-Q／TC.5Q／TD.-5Q／T31.某理想气体由V1经绝热自由膨胀到V2，下列各式(1)ΔU=0(2)ΔS=0(3)ΔG=0(4)Q