搜索
各位评委老师大家好：今天我要讲的是《元素周期律》。下面我就从以下几个方面来谈谈我对这节课的认识：《元素周期律》一、教材分析：元素周期律选自苏教版化学2专题一第一单元第二节，本节课的内容是在学生学习了原子核外电子排布的基础上展开的，内容上注重结论性，规律性知识的学习，要求学生学会观察图表，数据分析，得出元素的周期律。因此，本节课的内容是培养学生分析问题，解决问题能力的很好教材。另外，本节内容的学习将为本章节后续内容“元素周期表”奠定基础，起到了承前启后的作用。所以，学好元素周期律十分重要。二、教学目标知识与技能：1、认识元素周期律，掌握原子核外电子排布、原子半径、元素化合价、元素金属性非金属性的周期性变化过程与方法：1、通过学习元素的周期律，学会归纳的思维方法。2、在学习过程中学会数据分析、图表制作、信息加工和处理的方法情感、态度与价值观：1、通过自主探究、交流讨论等活动，增强学生学习兴趣和学习信心，培养学生的合作精神下面我再来谈谈我对本节课重难点的把握。教学的重点和难点：重点：我确定为元素周期律的含义及实质难点为元素金属性、非金属性的递变规律及元素周期律实质元素周期律是化学基础理论知识，我认为理论知识的学习，推理过程很重要，简单的语言叙述分析是理不清楚的，需要借助于实验和事实来进行分析，为突破重难点我设计了实验探究、理论探究两个方面，以实验事实为依据进行分析元素的金属性非金属性变化规律，这样不仅训练学生的实验基本操作能力，提高动手动脑能力，也培养学生的逻辑思维能力，还让学生顺理成章的推出元素的金属性非金属性变化规律。三、学情分析在本节之前，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素；初步了解了原子结构的理论和元素周期表等知识，这些为学好本节奠定了基础。四、教学方法学生分析为主，教师引导为辅，这样做的目的是培养学生分析问题，解决问题的能力。本节课我将分一个课时五个环节完成我的教学目标环节一、提出问题，导入新课【设问】：门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？我将讲述门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质的故事导入本节课的的主题元素周期律。这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。然后我会说那就让我们来元素周期律到底是什么？环节二：探究原子核外电子排布的周期性变化1、我会让学生联系上一节课内容，让他们翻开书本第2页，由图1-2元素原子结构示意图，让学生画出最外层电子数与核电荷数的关系，在这里我会叫一个同学上黑板画出他们的关系图，然后引导学生观察、交流讨论，得出结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2、我进一步指出如果对原子序数大于18的元素进行研究同样会发现此规律，从而揭示了核外电子排布规律的普遍性。【过渡】既然核外电子有这个规律，那么原子半径是否也有规律可循呢？环节三：探究原子半径的递变规律我会让学生看书上图表1-2根据原子半径大小的数据，动手绘制出原子半径与最外层电子数的关系图，让学生认识到原子半径大小的周期性变化的规律。【过渡】结构决定性质对应很多学生都有这样的概念。元素的结构具有周期性，那么元素性质是否也具有周期性？环节四：探究元素的金属性和非金属性递变规律通过这个问题情境，引出了元素的金属性和非金属性。对于元素的金属性，我让学生看书本第五页，让他们根据活动探究1下面三个实验，分成三组，A组同学做实验1，B组同学做实验2，C组同学做实验三，让他们自动手操作实验，自己分析，从而让学生认识到随着核电荷数的增加，元素金属性逐渐减弱。对于元素的非金属性，我将引导学生比较硅磷硫氯气态氢化物形成条件和气态氢化物的稳定性，得出元素的非金属变化规律。之后就可以总结出同一周期随着核电荷数的增加元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这一结论。最后引导学生阅读并分析表1-5,同一周期元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性的变化规律，以及元素化合价的周期性变化规律。环节五、探究实质，课堂总结在此环节，我将以填空方式引导学生回顾本节可所学的知识，启发学生思考元素周期律的本质是什么？引导学生分析得出结论：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性变化的必然结果我的说课到此结束，谢谢大家。板书《元素周期律》一、引入新课二、探究原子核外电子排布的周期性变化三、探究原子半径的递变规律四、探究元素的金属性和非金属性递变规律金属性非金属性五、总结