湖南、江西名校2019届高三3月份联合一模考试(化学)

2019届湘赣·十四校高三联考第一次考试化学试卷长郡中学；衡阳八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；九江市一中石门ー中；澧县ー中；益阳市ー中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际：江西南昌二中炎德文化审校、制作总分：100分时量：90分钟考试时间：2019年3月9日8：00～9：30得分：__________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24P～31S～32Cu～64第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)1．2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水③“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用④“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑥煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠A．4个B．3个C．2个D．1个2．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是A．S与S8互为同位素B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银C．硫在自然界中只有化合态形式D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC12溶于水充分反应转移NA个电子B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC．50g质量分数为46％的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD．25℃时，1L2mo1／LNH4C1溶液和1L1mol／L(NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA4．下列离子方程式书写正确的是A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O====2C6H5OH+CO32-B．少量CO2通入CaC12溶液中：Ca2++CO2+H2O=====CaCO3↓+2H+C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=====CuS↓+2H+D．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3++2I-====2Fe2++I25．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)由联合命题C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物D．环己烯()分子中的所有碳原子共面6．下列有关化学用语正确的是A．氢氧根的电子式：B．离子结构示意图既可以表示35C1-，也可以表示37C1-C．NH5的结构与NH4C1相似，NH5的结构式：D．丙烯的结构简式：C3H67．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①酸性溶液中：Na+、C1O-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：C1-、CO32-、SO42-、K+、A1O2-④中性溶液中：Fe3+、K+、C1-、SO42-⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、A13+、Na+、SO42-A．③⑤B．③④C．①②④D．⑤⑥8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多B．简单气态氢化物的稳定性：XYQC．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同D．W元素位于元素周期表中第13列9．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是10．下列说法正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B．室温下，浓度均为0.1mol／L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mo1／LC．加水稀释0.1mol／L醋酸溶液，溶液中cHcOH增大D．室温下，NaHA溶液的pH7，则一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)11．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是A．若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2molB．M电极上的电极反应式为：OHC—CHO+2e-+H2O====HOOC—CHO+2H+C．M极与电源的负极相连D．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小12．向体积为2L、物质的量浓度均为1mol／L的NH3·H2O、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如右图所示B．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LC．缓缓通入CO2与KA1O2反应时的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-D．沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：c(K+)c(CO32-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)13．某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该有机物与互为同分异构体C．该有机物的分子式为C18H32D．该有机物的核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为1：2：2：214．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－1gc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KSP[Cu(OH)2]KSP[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是A．KSP[Cu(OH)2]的数量级为10-20B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOD．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液15．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管I增重bgB．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaC12溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为dgC．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaC12溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为cgD．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2mL16．下列有关海水的综合利用的说法不正确的是A．在第③④⑤步中溴元素均被氧化B．第②步结晶出的MgC12·6H2O可在HC1气流中加热分解制无水MgC12C．第②步制得的无水MgC12可作为电解法制Mg的原料D．第①步除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序：BaC12溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分；其中20、21为选做题，二者选其一作答)17．(14分)呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：已知：I．反应1是放热反应；Ⅱ．乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；III．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。【实验步骤】向三颈烧瓶中加入16．4mL(约0.2mo1)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20mL40％NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5g。(1)若用右图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是_____________。(2)步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：①___________________________________________________；②__________________________________________________。(3)操作1的名称为___________，要用到的玻璃仪器有_______________。(4)在对乙醚层进行分离时，用下图中的_________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：①___________________________________；②___________________________________。(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→_____→____→抽滤→洗涤→干燥。(6)呋喃甲酸的产率为______(保留三位有效数字)。18．(12分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2+O22NO，这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)。a．体系的压强保持不变b．混合气体的密度保持不变c．混合气体的颜色保持不变d．NO和O2的物质的量之比保持不变e．每消耗1molO2的同时生成2molNO2(2)已知：①N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=+180.5kJ／mol；②C和CO的燃烧热分别为393．5kJ／mol和283．0kJ／mol。则2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H=_____kJ／mol。现将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)=____mol／(L·min)(保留两位有效数字)；第12min时改变的反应条件可能为___________(填字母代号)。A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．减小压强E．降低温度(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中NaOH溶液中水的电离平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中233cSOcHSO=_____(已知：常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1