搜索
2018年广东省中山市中山市第一中学高二上学期化学月考（11月）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列有关叙述不正确的是（）A．所有的化学反应均有热能的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．等质量的硫蒸气的能量一定比固态硫的能量高D．稀的醋酸溶液与稀的溶液反应生成时，2.下列反应属于放热反应的是（）①煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰（）；②粉和粉混合加热生成；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质A．③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．全部3.某实验小组学生用的盐酸与的溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B．若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等D．若用浓硫酸代替盐酸（其他不变），则测得的中和热不变4.已知下列反应的热化学方程式：＝①②则反应＝的为（）A．B．C．D．5.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是（）＝＝③A．生成总反应的原子利用率为B．过程中，有键发生断裂C．①②放出能量并形成了键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率6.用‐的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A.B．C．D．7.反应：在下列条件下，反应速率最大的是（）A.℃，溶液B.℃，溶液C.℃，溶液D.℃，溶液且加入少量8.将放入密闭真空容器中，反应达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．量不变C．氧气压强不变D．量不变9.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，的物质的量不变B．等压时，通入气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入气体，的物质的量浓度增大10.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应B.②是时刻缩小容积后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量的容器中逐渐加入时的图象，压强＞11.是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为C．平衡时，丙中是甲中的倍D．平衡时，甲中的转化率大于乙中的转化率12.有可逆反应＜。该反应的速率与时间的关系如图所示：可现在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是（）A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂13.下列说法错误的是（）A．已知＞，该反应达到平衡后，升高温度和减小压强有利于反应向正方向进行B．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．反应＝＝，自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应14.下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质15.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.‐溶液：、、、B.‐溶液：、、、C.‐溶液：、、、D.‐溶液：、、、16.甲酸（）的下列性质中，能证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比例互溶B．甲酸溶液中约为C．甲酸恰好与溶液完全反应D．甲酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱17.已知某温度下和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．与之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为时，18.下列说法正确的是（）A．用湿润的试纸测溶液的，一定影响测量结果B．℃只有在纯水中，才有C．溶液酸碱性的判断依据是和浓度的相对大小D．＝的溶液一定呈酸性19.室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．＝时，滴定醋酸消耗的小于C．时，两份溶液中＝D．＝时，盐酸溶液中20.常温下，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比混合（忽略体积变化），则混合液的为（）A.B．C．D．无法判断21.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中含量。你认为可行的操作是（）A.B．C．D．22.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的溶液。下列有关说法中不正确的是（）A．如果实验中需用的稀硫酸标准溶液，配制时应选用容量瓶B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的溶液的浓度将偏大C．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大D．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大23.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）A．四种溶液分别加水稀释倍，变化最大的是①和④B．②、④两溶液相比，两者的相同C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的均减小D.在等体积过量的③、④两溶液中，各加入等体积等浓度的溶液，至反应停止：④的平均反应速率大24.℃时，‐一元酸与‐等体积混合后，为，则下列关系一定正确的是（）A.＝B．C．＝D．25.一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.～的平均反应速率：B.～的平均反应速率C.反应至时，＝D.反应至时，分解了二、填空题（本题共3小题，共30分）26.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供燃烧反应中有关物质的化学键键能：、分子内氧原子间的键能为、(1)请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。②；③；④；⑤(2)请写出燃烧生成液态水的热化学方程式：。27.图是和反应生成和过程中的能量变化示意图；图反应中的和的浓度随时间变化的示意图。根据示意图回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率。(2)该温度下，该反应的平衡常数＝（填数字）；温度降低，平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。28.三氯氢硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)在催化剂作用下发生反应：‐＝‐则反应的‐。(2)对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示：①时反应的平衡转化率＝。平衡常数（保留2位小数）。②在下：要提高转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。③比较、处反应速率大小：（填“大于”“小于”或“等于”）。三、实验题（本题共2小题，共20分）29.维生素是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是，人体缺乏、这种维生素易得坏血症，所以维生素又称抗坏血酸．维生素易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素。某学习小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，（请填写有关空白）。(1)一测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量二测定原理：＝三实验用品及试剂仪器和用品：（自选，略）试剂：测定样品中维生素的指示剂（填名称），浓度为‐标准碘溶液，蒸馏水等。四实验过程：洗涤仪器，检查（填“酸式”、“碱式”）滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；澄清度：好。用（填仪器名称），向锥形瓶中移入待测橙汁，滴入滴指示剂。用左手，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点，滴定至终点的现象是。五数据记录与处理：（不必填数据）＝若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是，则此橙汁中维生素的含量是‐。四、spanclass=spark-bracket/（）/span问题讨论：滴定是能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？30.(1)某校研究性小组开展了“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该学习小组设计了如下方案（填写空白）：．先配制一定量的溶液，然后测溶液的，若（填“大于”、“小于”、“等于”），则可证明醋酸为弱电解质．先测溶液的，然后将其加热至℃，再测，如果（填“大于”、“小于”、“等于”），则可证明醋酸为弱电解质．先配制一定量和的溶液，分别测它们的，若两者的相差个单位（填“大于”、“小于”、“等于”），则可证明醋酸为弱电解质．分别用与体积都为、浓度都为‐的盐酸和溶液反应，观察到：现象，表明是弱酸。(2)某温度（℃）时，＝，将此温度下＝的硫酸溶液与＝的氢氧化钡溶液混合。①若所得混合液为中性，则＝。②若所得混合液的＝，则＝。2018年广东省中山市中山市第一中学高二上学期化学月考（11月）参考答案【答案】1.B2.B3.B4.A5.D6.B7.D8.C9.A10.C11.B12.D13.B14.C15.B16.B17.D18.C19.B20.C21.B22.D23.B24.C25.C26.(1)②放出③④⑤吸收(2)‐27.(1)‐‐(2)；变大28.(1)(2)①；。②延长反应时间或及时移去生成物（任选一个）；增大压强、选用更高效的催化剂③大于29.(1)淀粉溶液；酸式；酸式滴定管或移液管(任选其一）；锥形瓶；最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内颜色不发生变化；30.(1)(2)．大于．小于．小于．盐酸溶液中产生气泡的速率大于溶液中产生气泡的速率；【解析】1.．所有化学反应发生物质变化的同时必然伴随能量变化，能量变化主要表现为热量的变化，因此所有的化学反应均有热能的变化。故选项正确，不符合题意。．化学反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。故选项错误，符合题意。．等质量的同一物质的气态的能量大于固态的能量，因此等质量的硫蒸气的能量一定高于固态硫的能量。故选项正确，不符合题意。．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成时，反应的‐，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，使与反应放出的热量减小，则‐。故选项正确，不符合题意。因此，答案为。2.①煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰（）是分解反应，属于常见的吸热反应；②粉和粉混合加热生成是化合反应，反应放出热量，属于放热反应；③炸药爆炸放出热量，属于放热反应；④酸与碱的中和反应属于放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，反应放出热量，属于放热反应；⑥食物因氧化而变质，反应放出热量，属于放热反应。综上所述，属于放热反应的是：②③④⑤⑥。故选项符合题意。因此，答案为。3.．烧杯间填满碎纸条的作用是防止测量过程中热量损失。故选项错误。．若不在烧杯上加盖硬纸板，则反应过程中热量损失，测得反应后温度偏低，根据中和热‐，可得中和热偏低。故选项正确。．中和热是指强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成放出的热量，因此若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热应该相等。故选项错误。．若用浓硫酸代替盐酸，则反应过程中伴随浓硫酸稀释放热，因此测得的中和热数值一定改变。故选项错误。因此，答案为。4.根据盖斯定律，目标反应＝等于①③②，因此其反应热。故选项符合题意。因此，答案为。5.．生成的总反应为：，可得反应物全部转化为生成物，其原子利用率。故选项正确，不