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2018年广东省中山市中山市华侨中学高二上学期化学月考（10月）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率2.年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（）A．工业上合成氨若不使用催化剂，则生产不能正常进行B．反应中若加入催化剂能改变化学反应的途径C．反应中加入催化剂能够改变反应的反应热D．加入催化剂能加快反应速率，并提高原料的转化率3.下列说法正确的是（）A．同温同压下，在光照和点燃条件下的反应现象不同，故不相同B．任何一个化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等C．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为焓D．属于吸热反应4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知为＝﹣，则氢气的燃烧热B．已知（石墨，）（金刚石，）＞，则石墨比金刚石更稳定C．在热化学方程式中，化学计量数不仅表示分子个数，也表示物质的量D．已知中和热＝﹣，则稀和反应的反应热5.实验室用的盐酸与的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）A．实验中环形玻璃搅拌棒可以用金属铜代替B．测量溶液的温度计测完后可直接用来测溶液的温度C．实验中若用氨水代替溶液进行上述实验，测得中和热会偏大D．实验中改用盐酸与溶液进行反应，所求中和热不相等6.下列关于有效碰撞理论的叙述正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．对于有气体参与的化学反应，增大压强，提高了活化分子的百分数，从而反应速率增大D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了活化分子的百分数7.‐跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）①②③④⑤A．①③⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．③④8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，＞的是（）A．＝；＝B．＝；＝C．＝＝；D．＝；＝9.已知某化学反应（的分子结构为）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的＝（）C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂和放出能量10.下列有关反应速率的说法正确的是（）A．常温下，大小相同的锌粒分别与的盐酸、硫酸反应的速率相同B．对于反应，保持压强不变充入，则化学反应速率不变C．的盐酸跟锌片反应，改用的盐酸与锌片反应，反应速率加快D．对于反应，加入固体，反应速率不变11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业上利用反应来制备B．光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小C．℃比常温更有利于工业上合成氨D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气12.已知反应：＜，反应进行至第时，改变某个条件，当反应进行至第时，发现生成的速率增大，的百分含量也增大，则改变的条件不可能是（）A．加热B．使用催化剂C．加压D．分离出水蒸气13.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：，能说明该反应已达平衡状态的是（）A．反应中与的物质的量浓度之比为，且保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．混合气体的颜色保持不变14.下列变化一定会引起平衡移动的是（）①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④颜色的变化⑤转化率的变化⑥温度的变化A．①②⑤⑥B．③④⑥C．②④⑥D．③⑤⑥15.下列装置或操作能达到目的的是（）A.装置①可比较、对分解速率的影响B.装置②可比较浓度对反应速率影响C.装置③可探究温度对化学平衡的影响D.装置④可用于测定化学反应速率16.在固定容积密闭容器中，放入和，在一定条件下发生反应：。达到平衡后容器温度不变，测得混合气体压强变为原来的倍，且的转化率，则值为（）A.B．C．D．17.密闭容器中有如下反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，的浓度为原来的倍。下列说法中正确的是（）19.对于可逆反应：＋，下列图象中正确的是（）A．新平衡状态下的平衡常数比原平衡的要小B．若其它条件不变，增加的量，则的转化率增大C．平衡向正反应方向移动D．新平衡状态下的反应速率比原平衡状态要大18.某温度下，对于反应＋＝。的平衡转化率()与体系总压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）和置于密闭容器中发生反应，放出的热量为B．反应在达到平衡后，增大压强，则混合气体的平均相对分子质量减小C．平衡状态由变到时，平衡常数D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动A.B．C．D．20.一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器中，发生反应，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应方程式中的不能等于B．时刻改变的条件是使用催化剂C．时刻改变的条件是移去少量物质D．间该反应的平衡常数均为21.可逆反应，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．若将A．该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量B．下，在时间内，‐‐C.点的正反应速率正小于点的逆反应速率逆D.点时再加入一定量，平衡后的转化率增大22.对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A．若、，则该反应在高温下能自发进行B．自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生C．过程的自发性仅能判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向23.某温度下，在恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，增大压强，正与逆均增大，且正逆B．若增大的浓度，平衡体系颜色加深，一定是有颜色的气体C．升高温度，该反应的平衡常数增大，则说明正反应为吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则正、逆反应速率不变，平衡也不移动24.有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞的体积可变的密闭容器，在同温同压下和等体积条件下，向甲和乙中都充有和气体，若发生可逆反应：，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中不正确的是（）A．平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲＞乙B．平衡时的物质的量：乙＞甲C．反应过程中的平均反应速度：乙＞甲D．甲、乙容器中的转化率都等于的转化率25.在相同温度和压强下发生反应：，若向一密闭容器中通入和，达到平衡时反应热为，若在相同的容器中通入和，达到平衡时反应热为。则下列关系式正确的是（）A.＝B．C．D．二、填空题（本题共4小题，共50分）26.(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在℃、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为。(2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，与的热化学方程式为反应生成和。热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧,其目的是。27.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(1)测定化学反应速率：该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：＝）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的实验仪器是。若在时收集到（已折算成标准状况）气体，可计算出该内的反应速率，而该测定值比实际值偏小（其它操作都正确）其原因是。(2)为探讨化学反应速率的影响因素，该同学又设计了如下实验方案：已知：①②③＝＝＝写出上述反应原理的离子方程式：回答下列问题：上述实验、是探究对化学反应速率的影响，且其中。利用实验中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为。28.工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：请回答下列问题：(1)反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为。(3)℃时测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为‐、‐、‐、‐，则此时正逆（填“＞、“＝”或“＜”）。(4)若℃时在密闭容器中加入和进行②的反应，反应后达到平衡，平衡时的转化率为，求。(5)可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在℃、左右，选择此压强的理由是。(6)在容积可变的密闭容器中发生反应②，已知随反应时间变化曲线如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。29.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：‐(1)工业上通常利用“甲醇蒸汽重整法”生产原料气，发生反应：＝，现将和通入容积为的反应室，测得在一定的压强下的转化率与温度的关系如右图：①假设℃时达到平衡所需的时间为，则用表示该反应的平均反应速率为。②℃时反应的平衡常数为。③维持体系总压强恒定，充入高温水蒸气，可以提高甲烷的平衡转化率，原因是：。(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为，此反应能自发进行的原因是。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当＝时，与发生的主要反应方程式为；在制备时最好控制＝。‐℃2018年广东省中山市中山市华侨中学高二上学期化学月考（10月）参考答案【答案】‐27.(1)(2)检验装置气密性；秒表或者计时器（任选其一）生成的气体易溶于水，导致所测得气体体积偏小；；；；；‐‐28.(1)放热(2)(3)(4)(5)压强为，的转化率足够大，且压强在之后，随着压强的变化，的转化率几乎不变(6)加入催化剂；将容器体积压缩至29.(1)充入高温水蒸气，平衡正向移动，甲烷的转化量增大。(2)①该反应的，，反应条件为高温，②【解析】1.．使用冰箱保存食物，使温度降低，食物的腐蚀速率降低，是利用了化学反应速率理论。故选项正确，不符合题意。．利用化学平衡理论，促进平衡向生成产品的方向移动，使有限的原料转化率提高，产率提高。故选项正确，不符合题意。．使用催化剂，加快反应速率，缩短到达化学平衡的时间，可提高生产效率。故选项正确，不符合题意。．化学反应速率理论是研究怎样提高生产效率，化学平衡理论才是研究怎样提高原料转化率。故选项错误，符合题意。因此，答案为。2.．催化剂只能改变化学反应速率，并不能决定反应进行与否。故选项错误。．催化剂改变物质的活化能，使化学反应的途径改变。故选项正确。1.D2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.C9.C10.D11.A12.D13.C14.D15.B16.A17.D18.C19.D20.A21.D22.B23.B24.A25.C26.(1)‐(2)为制氢提供热量．催化剂只能改变化学反应速率，反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与催化剂无关。故选项错误。．加入催化剂能加快反应速率，但催化剂不能改变平衡状态，因此不能提高转化率。故选项错误。因此，答案为。3.．反应热只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此无论光照还是点燃条件，只要反应的始态和终态相同，相同。故选项错误。．化学反应的特征包括物质变化和能量变化，因此任何一个化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等。故选项正确。．物质本身具有的能量称为焓，在化学反应过程中放出与吸收的热量称为