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前言科学的复习方法，能提高复习效率，能使智慧得到充分的发挥，能把知识转化为能力。在山东省教育科学“九五”规划重点研究课题《中学化学教学中培养学生学习能力的研究》理论指导下，经过多年的教学实践证明，“专题复习学案导学模式”就是一种行之有效的科学复习方法。为了更有效地推广实施这一复习模式，便于操作，我们课题组组织实践经验丰富的教师，依据教育部最新颁布的九年义务教育《初级中学化学教学大纲》，对2002年春使用的《初中化学专题复习学案》(实验稿)进行了调整修改，删掉了不符合新大纲要求的内容，去掉或更改了部分难度较大的例题和练习题。修改后的“学案”按初中化学的知识体系分基本概念和原理、元素单质和化合物、化学实验、化学计算方法技巧等四章，共32个专题。除化学计算方法技巧一章外，每个专题一般包括以下五部分内容：①中考复习要求，②基础知识回顾，③重点疑点讨论，④解题方法探索，⑤知识能力训练。在使用这套“学案”时，请不要把它与一般的复习资料等同看待，要在“学案”的提示和教师的帮助下，力争独立完成，要勤于动脑，善于总结规律、方法和技巧。具体要求如下：通过“中考复习要求”部分明确复习目标，抓住复习重点，描准复习方向。通过填写“基础知识回顾”部分的学案，对基础知识进行整理，达到系统化、网络化；对易混淆的概念进行比较、归纳。“重点疑点讨论”部分要求同学们相互交流、讨论、探索学案中设计的问题，从而达到突出重点，抓住关键点，清除疑点之目的，从而培养积极思维的良好习惯。“解题方法探索”中设计的例题，一般应先由同学们自己尝试解决，问题解答之后，还要不断地反思解题过程，理顺解题思路，总结解题方法、规律和技巧。“知识能力训练”是掌握基础知识、促进知识迁移、形成技能技巧、培养能力的基本途径和有效方法，希望同学们能够认真独立完成这部分练习。这套专题复习学案由阮桂栋老师拟定编写方案，并负责最后的统稿工作，参加编写的有：阮桂栋、王丕连、王爱芝、闫长美、张永华、杨秀华、高彦红。本“学案”的编写过程中参考了许多优秀的教学辅导材料，在此一并表示衷心感谢。我们衷心希望这套《初中化学专题复习学案》能助参加中考的莘莘学子一臂之力。由于编者水平有限，虽然几经修改，疏漏错误在所难免，敬请广大师生斧正。同时为了完善这一实验成果，真诚谒望广大教师在使用时认真研究总结，并将你的宝贵经验和建议反馈给课题组。以便进一步修订，使其日臻完善。祝愿同学们走向成功！第一章基本概念和原理复习方法指导化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好123化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到123知识结构梳理专题1物质的微观构成一、中考复习要求1、质量守恒定律可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应原子结构简图元素符号离子符号化学方程式化学式化合价溶液混合物稀溶液溶解度饱和溶液不饱和溶液溶质质量分数离子结构简图物质分类变化元素原子分子离子物质游离态化合态化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体物理变化化学变化组成结构质子电子中子核外电子排布原子核性质物理性质化学性质溶剂溶质2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。1、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。2①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=相对原子质量≈质子数+阳离子：核电荷数=阴离子：核电荷数=3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)4、NaCl和HCl的形成钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子氢原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重点疑点讨论相互作用氯化钠(NaCl)通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢(HCl)1、分子能否保持物质的所有性质?只有分子保持物质的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?四、解题方法指导例题1构成氧气的分子和构成液氧的分子具有()A、相同的性质B、不同的性质C、相同的化学性质D、不同的化学性质例题2钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是()A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个五、知识能力训练巩固知识1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是()A、分子是化学变化中的最小微粒B、离子在化学反应中不能再分C、原子可以直接构成物质D2、下列说法正确的是()A、分子一定比原子大BC、分子是保持物质性质的一种微粒D3、下列说法正确的是()A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大C、原子的质量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由质子和中子构成的4、原子和分子的根本区别在于()A、大小不同B、质量不同C、化学反应中是否可分D、是不是构成物质的微粒5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是()A、碳元素和氧元素BC、二氧化碳分子D6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是()A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D7、下列物质中由离子构成的是()，由原子直接构成的物质是()A、铜B、氯化钠C、氯化氢D提高能力8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是()A、化合物B、混合物C、空气D9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是()A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小()；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味()；(3)碳酸氢铵加热分解了()；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫()A、分子在化学变化中可分BC、分子之间有间隔D11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于()A、分子在不断运动B、分子分解成原子C、分子间有间隔D、分子变小12、下列有关分子的说法错误的是()ABC、9ｇ水里和9D13、下列事实能说明分子可分的是()A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红BC、蒸发食盐水得到食盐D14、下列叙述正确的是()A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。C、Fe3+和Fe2+D15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是()A、111B、272C、50D、16116、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为()A、m–nB、mC、m+nD、n17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号)18、(1)水受热变成水蒸气(2)专题2物质的宏观组成一、中考复习要求1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。1、元素（1元素原子不同点概念具有相同的原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是中的最小微粒。含义元素只分，没有大小、数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）常见26种元素的元素符号元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫元素符号元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号（3）元素符号表示的意义品种（宏观）：表示微粒（微观）：①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量（4）元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：2、物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系纯净物混合物区别概念由同一种物质组成。由两种或两种以上的物质组成。组成（1）宏观：同种物质组成。（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由构成。（3）具有固定不变的组成。（1）宏观：两种或两种以上的物质。（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由分子构成。（3）固定的组成。性质具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间发生化学反应，各自保持自己原有的性质。举例转化两种或两种以上的简单混合纯净物混合物提纯、分离（2）单质和化合物的区别和联系单质化合物区概念由元素组成的。由元素组成的。组成宏观：仅含元素。微观：分子由元素的原子构成宏观：含有或两种以上元素。微观：分子由不同种元素的原子构成。单质单质单质物物混合物物质氧化物酸碱盐性氧化物性氧化物无机化合物有机化合物CH4C2H5OHCH3OHCH3COOH别元素存在形态游离态化合态分类单质、单质、稀有气体单质。无机物：氧化物、、、等有机物：、、甲醇、乙酸等性质一般不能分解。有些化合物在一定条件下能分解。联系（1）都是纯净物，并且有固定组成。某些不同单质发生化学反应（2）单质化合物某些化合物在一定条件下分解（3）酸、碱酸碱盐氧化物概念在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳．．．．离子．．（H+）的化合物。在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴．．．．离